从铝土矿中提取铝 课件

1、第一个单位掌握了从铝土矿中提取铝、从铝土矿中提取铝的方法原理。2掌握氧化铝的重要特性和应用。3认识铝化合物的特殊特性，着重研究化学原理在工业生产中的应用。第一，从铝土矿中提取铝1铝的存在(1)，地壳中含有大量金属元素的四种金属顺序(从高到低):(2)地壳中含有铝元素的形态铝元素是地壳中含有的金属元素。铝土矿(主要成分为，还有少量杂质)是地壳中铝的主要存在形式之一。Al，Fe，Ca，Na，7.73%，Al2O3，最高，2铝冶炼以铝土矿为原料，铝冶炼由铝土矿氧化铝和氧化铝构成的金属铝两个过程。精炼，电解，(1)Al2O3萃取铝土矿和NaOH溶液反应，生成和水，化学方程式。在NaAlO2溶液中通过过

2、多的CO2，产生沉淀和NaHCO3，化学公式为naar2co 22 H2O=al (oh) 3nah co 3。燃烧Al(OH)3得到了Al2O3。化学方程式如下。(2)在Al2O3的电解工业中，利用电解熔融氧化铝制造金属铝，化学方程式为。naar2，al (oh) 3，Al2 o 32 NaOH=，2 naar2 H2O，2al (oh) 3，al 2 o 33 H2O，2al3，4al3o 2，提示通常在工业生产中向氧化铝添加冰晶石(Na3AlF6)，以降低氧化铝的熔体温度，从而降低能耗。3铝用途(1)铝合金主要用于建筑、运输和电子行业。(2)铝主要由球墨铸铁、铝箔、各种容器的优良物理特性

3、决定。导电电的良导体。铝的导电性是继铜之后第二好的导体之一。导热性强的良导体。不透明，作为避免薄膜等矿物的包装材料。银白色，油漆，金属光泽(一般称为银粉，银漆)。(3)铝容易与许多金属或非金属元素形成多种性能优良的合金。Al和Mg、Cu、Si、Zn、Li等金属可以形成性能优良的各种铝合金。铝合金的特点：密度小、强度高、塑料优良、成型容易、制造工艺简单、成本低。二、Al2O3特性和应用1两性氧化物：2 Al2O3编写与H2SO4，苛性苏打分别反应的化学方程式，用离子方程式代替。(1) (2 3Al2O3通常用于制造具有高硬度、高熔点(溶解度)的白色固体。4存在：铝土矿，与酸反应，生成盐和水的氧化

4、物，Al 2 o 33 h2so 4，=Al2 (SO4) 33h2o，Al 2 o 36h，=2 al 33 H2O，al 2 o 32 NaOH，=，氧化铝电解过程中电极材料消耗吗？学生交互提示电解Al2O3除了产生Al外，还会向连接功率阳极的电极释放氧气，高温时会消耗电极材料，而不会在其他电极上消耗。从铝土矿中提取铝所用的工艺是什么？学生交换过程流程图：在包含Al2O3、Fe2O3等的铝土矿中制造铝的过程如下。分析后：原料(铝土矿)生产和Al2O3萃取后残留(赤泥)的部分组成部分列在下表(以氧化物表示)中，据悉铝土矿的Fe2O3都转移到了赤泥中。(1)生产时，铝土矿的消费量为_ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _吨的赤泥产生。每提炼1 t铝理论上需要多少吨铝土矿？需要补充多少NaOH？(结果保存两个小数位数)分析(1)问题知道：(2)每次精炼1 t铝消费铝土矿y t时，生产y t的赤泥的铝土矿Al2O3质量赤泥中，Al2O3质量是用于冶炼铝的Al2O3质量。Y55%y 15% 1，y3.78。Na2O2NaOH: NaOH质量赤泥NaOH质量补充。也就是说，NaOH质量为3.78% 8% 0.13t。(1)0.33(2)3.78 t0.13 t，1。在铝土矿中制造铝相关的下一反应中，属于氧化还原反应，即将a铝土矿溶于NaOH溶液的BNaAlO2溶液的酸化c燃烧氢氧化铝固体d电

6、解熔融氧化铝分析氧化还原反应的特征是元素原子价变化。熟悉从铝土矿石中提取铝的相关反应，然后分析反应中是否有元素画家的变化。仅在d选项下，元素的原子价在反应前后发生变化。d，2，Al2O3的性质和应用，氧化铝为什么是两性氧化物？教师和学生之间的互动提示 Al2O3与酸反应，与碱反应，产生盐和水，因此可以看作是两性氧化物。氧化铝除了提取铝外，还有什么用途？学生交换Al2O3的其他用途是(1)耐火材料。(2)氧化铝是刚玉的主要成分。红宝石蓝宝石是一种高质量的刚玉，包含少量其他金属氧化物。以下物质中NaOH溶液和盐酸均可反应的是()AMgO BAl2O3 CNaHSO4 DNaHCO3，分析MgO仅与

7、盐酸反应：m go2 HCl=MGC L2 h2o3和NaOH反应：Al2O32NaOH在MgO中混合少量Al2O3杂质以去除杂质的情况下，可选择的试剂为()a稀硫酸b浓氨c稀盐酸钠溶液分析除杂问题选择的试剂的基本原理是，仅对杂质进行化学反应，不影响主要物质。这个问题使用Al2O3的性别作为突破口。【答】d，金属冶炼法，1热分解法适用于金属活动顺序表中Hg后的金属(非常不活泼的金属)。例如2HgO 2HgO2、2Ag2O和4AgO2。2热还原法的一般还原剂为H2，c，CO等。例如，MgOC MgCO；Fe 2 o 33 co 2f E3 co 2WO33H2 W3H2O；Cr 2 o 32 a

8、l 2 o 32cr(铝热反应)。3电解法适用于Al以前有金属活动顺序表的金属。2Al2O3 4Al3O2；2NaCl 2NaCl2。金属的活动性影响自然界中元素的存在形态。一般而言，活跃的金属在自然界中以化合状态存在，活动性很低的金属在自然界中以自由状态存在。如果黄金以元素形式存在，可以用物理方法浓缩冶炼。在以化合状态存在的金属元素中，活性不同，可用于金属冶炼的方法也不同。k、Ca、Na、Mg、Al通常用电解熔盐或氧化物冶炼。Zn、Fe、Sn、Cu一般使用H2、CO等还原剂，用高温还原法冶炼后精制。Hg，Ag通常用高温分解该化合物的方法冶炼。在1氧化铝的分类中，准确的是()a酸性氧化物b碱性氧化物c两性氧化物d无盐氧化物(CO等) 【分析】Al2O3与酸反应时产生盐和水，因此属于两性氧化物。用电熔氧化铝的方式冶炼铝，而不还原c，2氧化铝为还原剂，在工业上是正确的()氧化铝的铝元素为3，还原性，氧化性b氧化铝的熔点低，在熔融状态下c-铝单质的还原性好，以还原剂还原氧化铝的氧化性更为困难。将氧化铝还原为还原剂冶炼铝回答 C，3铝时发生的主要反应关系如下。在上述步骤反应中，氧化还原反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一步