有机化学课件.ppt

1、在本节中，主要是1个醇的结构、分类、异构化和命名2个醇的物理性质3个醇的化学性质4个重要的醇5个多元醇异构化和命名1 .甲醇的结构、结构、甲醇、c O sp3、不共享的电子对、2 .分类，ROH，饱和醇，不饱和醇，脂环醇，芳香族醇，RCOH，叔醇，仲醇，伯醇，二醇，第三碳链异构化，官能化学基位置异构化，醇和醚官能化学基异构化，1-丙醇，2-丙醇，丁醇的异构化体： 1-丁醇(正丁醇)2-甲基丙醇(异丁醇)、2-丁醇(仲丁醇)、2-甲基丙醇(叔丁醇)、4 .命名；(1)惯用命名法烃(化学基)醇、正丙醇、异丙醇、丙烯醇； 主链：选择含有OH的最长碳链、2-甲基-2-乙基-1-己醇、2-甲基-1-环己

2、基-1-丙醇、不饱和醇主链：选择含有OH的含有双键或叁键的最长碳链，羟基化学基的位号最小的2-甲基- 5 多元醇、常用俗名、1，2 -六乙二醇(六乙二醇、俗名甘油)、1，2，3-甘油(甘油、俗名甘油)、香醇3360、以芳基化学基为取代化学基的3 -苯基-2-甲基乙烯-1-醇(俗名肉桂醇)、2 (C12H25OH )为固体相对密度：脂肪醇1、芳香醇1、polar molecules、hydrogen bonding、醇分子间氢键3360沸点、醇分子和水分子间氢键3360、Petroleum、cracking hydration，cracking，CH2=CH2，Ziegler-natta pol

3、ymer化，air，CH3(CH2CH2)nCH2OH，Fats，hydration，CH3CH2OH，Fusel oil， Molasses，Starch，Grains，Sugar cane，Industrial source，三.化学性质，氧化反应，置换反应，脱水反应，酸性(被金属取代)，r，1 .与活性金属的反应，酸性， 酒精活性是：甲醇一级酒精二级酒精三级酒精，烷氧基负络离子溶剂化容易，醇化活性，强碱、 2 .卤化烃生成可逆反应不同的卤酸的活性顺序是：碘元素溴酸根盐酸醇的反应活性顺序是：苯甲醇、丙烯醇仲醇一级醇、卢卡斯试剂、区分一级、二级、三级醇的2.0、2.0， 2.0 (无反应)，

4、立即混浊，混浊约5分钟，加热后反应，可与氯化亚砜或三卤代磷和醇反应制备卤化烃，3 .与卤化磷、氯化亚砜反应4 .生成酯类化合物，有机酸无机酸硫酸二甲酯，减压蒸馏，甘油， 甘油三酸酯(通称硝化甘油)、炸药、5 .脱水反应、分子内脱水、分子间脱水催化剂： H2SO4、H3PO4、Al2O3。 不同醇的脱水难度如下：叔醇伯醇、分子内脱水、分子间脱水、(消除反应)、(亲核取代反应反应)、过剩的酸和高温有利于烯烃的生成，过剩的醇和低温有利于醚的生成。 叔醇脱水只生成烯烃。 浓h2so 4，170、浓h2so 4，140、4.6 h2so 4、8.7或al2o 3，240或al2o 3，360、分子内脱水

5、，按照查弗尔进行，分子内脱水为6.2 h2so 4、8.7、8.7、4.6 h2so 4、8.0、8.4， 6 .氧化和脱水基元反应、一级醇、二级醇、三级醇、用选择性氟化剂氧化，用欧芬尼氧化的水杨酸试剂、琼斯试剂、活性二氧化锰(MnO2)试剂、活性铜(或银、镍等) 如果在云同步中流过氧，则氢被氧化为水，反应进行到最后，550，4 .多元醇特性、HIO3 AgNO3Ag IO3、脱水反应四烃六乙二醇(频率醇、pinacils )，在硫酸的存在下进行脱水，得到频率酮、蓝色溶液、六乙二醇、甘油Cu(OH 生成2，鉴定多元醇，5 .重要醇，(1)甲醇沸点，10ml双目失明，30ml致死。 近代主要是以

6、水瓦斯气体为原料制作的。 可与300、20mpa、工业乙醇(95.5% )无水乙醇(99.5% )改性乙醇(含少量甲醇的乙醇)、乙醇生产、乙烯间接水合乙烯的直接水合、乙醇分类、(2)乙醇沸点78.5、(3)乙二醇、水、乙醇、丙酮等相溶。工业上由乙烯合成六乙二醇，230-280，2080，105-110，(4)甘油、甘油溶于水，但不溶于醚和三氯甲烷等有机溶剂。 有吸湿性。 现代工业以石油裂解气中的甲基乙烯为原料制备，(5)五赤藓醇、C(CH2OH)4、可溶于水，是重要的化学工业原材料6 .硫醇、甲硫醇、乙硫醇、烯丙基硫醇、SH巯基、 Thiols are less polar than alco

7、hols，Methanol，Methanethiol bp: 65C，bp: 6C，第二节苯酚phenols，1苯酚的结构，分类和命名2苯酚的物理性质3苯酚的化学结构，分类和命名，1，结构，氧sp2杂化6个c和一个Op-共轭类，2，分类，一元酚：苯酚，对硝基苯酚，萘酚，多酚：对苯二酚(1，4 -对苯二酚)，邻苯三酚(1，3 5-连苯三酚)，3，命名，邻羟基苯甲酸，对羟基苯硫酸，2，物理性质，易溶于水，易氧化，3，化学性质，1 .酚羟基化学基反应酸性弱酸性(pKa=10 )，比水和醇强，碳酸(pKa=10. 2 .在芳香环中的反应、卤化、硝化、磺化、加成反应等苦味酸， 与羰基化合物缩合，酚的羟基

8、化学基邻接，残奥位的氢与羰基化合物缩合反应，与甲醛缩合，催化剂，羟基苯甲醇继续与酚缩合，这些个的生成物分子间进一步脱水缩合，根据使用的原料的种类， 酚与醛的配比及得到不同的催化剂不同的产物，与丙酮缩合，酚与丙酮是酸的催化作用，2分子的酚与羟基化学基的对位和丙酮缩合，生成2，2 -对羟基苯丙摇镜头，通称双酚基丙烷、双酚基丙烷是白色粉末，熔点3 .氧化反应，易氧化，产物根据氟化剂和反应条件，对苯醌，4，重要酚，酚石炭酸。 苯酚可以作为防腐剂和消毒剂使用。 重要的有机合成原料大量用于酚醛树脂、环氧树酯和其他高分子材料、药物、燃料、烈性炸药等的制造。 第三节醚、1醚的结构、分类和命名2醚的物理性质3醚

9、的化学性质4重要的醚、一、结构、分类、命名，通式为R-O-R、Ar-O-Ar、单醚C2H5-O-C2H5、混合醚CH3-O-C2H5、r-o-c 5 乙烯基乙醚(不饱和醚)、苯甲醚(芳醚)环氧乙烷(环状醚)、结构、“有”烃氧“有”烃、4-甲氧基-2-己烯、2-乙氧基-3-戊醇、环状醚醚的结构、分类、命名、 一般称为环氧“某”烃或用杂环化合物的命名方法命名，1，2 -氧化甲基乙烯，1， 4-环氧丁烷(四氢呋喃)，2，物理性质，沸点溶解性，3，化学性质，碱，氟化剂，装作对还原剂非常稳定的1 .盐的生成，接受质子，2 .醚键的切断，HI，混合醚，3 .过氧化物的生成，过氧化物，4，过氧化物易燃，其蒸汽比空气重2.5倍。 (2)可溶于环氧乙烷、沸点10.7、水、醇、醚中。 制造方法：1.催化氧化法，2 .氯乙醇法：化学性质、三元环、张力大、容易开环、性质非常活跃的酸或碱催化剂下，可以与含有活性氢的试剂(水、卤酸、醇、阿摩尼亚等)发生化学反应，由通式表示：式中： a为(3)冠醚、冠醚是含有大量氧原子的大环醚，也可以看作是多分子六乙二醇缩聚的