lmq第八节络合滴定方式和应用.ppt

1、2020/7/10，第六章络合滴定法、第八节络合滴定法的方法和应用，一、直接滴定法二、返滴定法三、置换滴定法四，间接滴定法是络合滴定法中最基本的方法。 采用直接滴定法必须满足以下条件： 1满足单一金属络离子的准确滴定条件，即满足logcMKMY6的要求，络合反应的速度快。 2变色敏锐的指示剂指示终点，不接受金属络离子的封闭。 3被检成分不与水解作用发生沉淀反应，根据需要添加辅助络合剂来防止。 另一方面，直接滴定法、滴定法：加入过剩的EDTA标准溶液(总量c1V1 )，使用另一种标准金属络离子溶液，对过剩的EDTA(c2V2 )进行滴定，计算两者的差，即计算与被测量络离子结合的EDTA的量，从而

2、能够计算被测量物质的含量。 该滴定方法适用于没有合适的指示剂或不能与EDTA快速络合的金属络离子的测定。 滴定法的金属络离子，适合与EDTA配合物的稳定性。 为了保证滴定的准确性，一盏茶的稳定性是必需的，测定的络离子和EDTA的配合物的稳定使不得。 否则，在滴定过程中，受检络离子从其配合物取代，测定结果可能下降。 二、滴定法、例子：简单试样中的Al的测定，是pH=3.5，加入过剩的EDTA并煮沸，使Al3和EDTA络合，在蒸发制冷后，将溶液pH调整到5.6，以XO为指示剂，用Zn2标准溶液滴定过剩的EDTA，从而得到的Al3含量。 计量关系为，n Al3 =(cV) EDTA (总量)- (c

3、V) EDTA (馀数)=(cV) EDTA (总量)- (cV ) Zn2，(1)在测定的络离子m与EDTA的反应不完全或形成的络合物不稳定的情况下，将m置换为另一个络合物NL中的物质的量的n 例如，Ag和EDTA的络合物不稳定(lgKAgY=7.32 )，不能用EDTA直接滴定。 在含有Ag的样品液中变换成Ni(CN)42-，将反应定量地变换成Ni2，用pH=10的阿摩尼亚性缓冲溶液用EDTA标准溶液滴定的Ni2。 反应是将2 Ag Ni(CN)2 4=2Ag(CN)-2 Ni2计量关系：2n Ag =n Ni2 =(cV) EDTA，三、置换滴定法、(二) EDTA置换测定的金属络离子m

4、和干扰络离子全部用EDTA进行错合，加入选择性高的络合剂l夺取m， 放出EDTA: MY L=ML Y，通过放出用金属盐类标准溶液滴定而放出的EDTA，就能求出m的含量。 例如，测定复杂试料中的铝，向试料溶液中加入一定且过剩的EDTA，使Al3与试料中共存的干扰络离子与EDTA络合，以Zn2标准溶液滴定过剩的EDTA之后，加入氟化铵，就会发生如下反应，EDTA被定量转换。 用亚金属铅标准溶液滴定就能得到铝的含量。 AlY- 6F-=AlF63- Y4- Zn2 Y4-=ZnY2-计量关系为： n Al3 =(cV) EDTA (取代)=(cV ) Zn2，一部分金属络离子和一部分非金属络离子不能与EDTA络合，或者与EDTA络合不稳定，因此不能用于络合滴定时，可以间接例如，po43的测定可以在一定条件下使po43沉淀于MgNH4PO4中，过滤使沉淀溶解。 调节溶液的pH10，以铬布拉克t为指示剂，用EDTA标炉溶液滴定沉淀中的Mg2，由Mg2的含量间接计算磷的含量。 总结：络合滴定中，