第四单元太阳能生物质能和氢能的利用.pptx

1、第二单元化学反应中的热量,专题2化学反应与能量转化,学习目标 1.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 2.理解化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。,1.化学反应过程中能量转化形式 化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着 变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。,一、化学反应中的热量变化,能量,2.放热反应和吸热反应 (1)实验探究,手感到热,升高,放出,发凉,黏在一起,高,吸收,放出,相关视频,(2)概念 放出热量的化学反应为放热反应。 吸收热量的化学反应为吸热反应。,(3)

2、常见的吸热反应和放热反应 常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应、铝热反应。,2.放热反应和吸热反应,3.化学反应中能量变化的原因 (1)化学反应中能量变化与化学键的关系 化学反应过程,化学反应中能量变化的原因,(2)化学反应中能量变化与物质内部能量的关系,大于,小于,例1硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：,习题精炼,化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：,(1)是_反应，是_反应，是_反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)反应破坏反应物中的化学键所吸收的能量_(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。,吸热,放热,吸热,小于,

3、解析,答案,例2 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ） A、化学反应中一定有新物质生成 B、化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量 C、化学反应通常需要加热等条件才能发生 D、能量变化是化学反应的基本特征之一,D,例3.(双选)关于吸热反应和放热反应，说法错误的是 （ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应,AB,易错警示,(1)“三个不一定” 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 放热反应常温

4、下不一定容易发生，如铝热反应。 吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。,1.概念：能表示化学反应中 的热量的化学方程式。 2.书写“三字诀”,二、热化学方程式,放出或吸收,写,正确“写”出反应的化学方程式,注,“注”明物质的状态，用 、 、 分别表示气态、液态、固态,g,l,s,|,标,|,用H“标”明反应放出或吸收的热量，负值表示反应 热，正值 表示反应 热。H的单位为_,放,吸,kJmol1,例如，已知1 mol C与

5、1 mol O2完全反应生成1 mol CO2放出393.6 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。,C(s)O2(g)=CO2(g)H393.6 kJmol1,热化学方程式的书写方法 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)要注明反应物和生成物的状态。 (3)在右端注明H的符号(正号常省略)、大小及单位。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，H的数值要相应改变。,例4下列对热化学方程式 H2(g) I2(g)=HI(g) H9 kJmol1的叙述中，正确的是 A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收9 kJ热量 B

6、.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 kJ的热量 C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出18 kJ的热量 D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应吸收18 kJ的热量,答案,解析,解析热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。,例5已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5 518 kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57

7、.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是,A.C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJmol1 B.C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1 C.HOH=H2O H57.3 kJmol1 D.2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(l)2H2O(l) H57.3 kJmol1,答案,解析,一查“四态”。即(g、l、s、aq)是否正确；二查“正负莫反”。即“”、“”是否与吸热和放热一致；三查“单位书写”。即反应热的单位是否为kJmol1；四查“数值对应”，即H的数值与物质化学计量数是否对应。,“四查”热化学方程式书写正误,思维启迪,例6.下列热化学方程式书写正确的是( ),A2SO2 + O2 =2SO3 H=196.6 kJ/mol BH2(g)+O2(g) = H2O (g) H=241.8 kJ C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,C,例7已知在25、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的 是 () A2H2(g)O2