第二节碱及其性质.ppt

1、,人教版中考化学复习,常见的碱,塘坎中学 张月,火碱先生走迷宫，请你帮他选择正确的行进路线（不发生化学反应）,入口,出口,A,B,D,C,CO FeCl3 H2SO4,C CO2 CO,CuO CaCO3 Mg,CuSO4 HCl SO2,入口,1、碱的组成：,金属离子和氢氧根离子组成。,2、碱的分类：,可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2,不溶性碱 （沉淀） 如： 氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）,常见碱的性质,氢氧化钠 俗名: ， 溶于水,

2、易潮解，具有吸水性，可作某些气体的 剂,有 性。 氢氧化钙 俗名: 微溶于水，水溶液称_ 其溶解度随温度升高而 。 注：实验室用石灰水检验 ，用氢氧化钠溶液吸收 ,含 的化肥不能和碱一起使用，否则会使肥效降低。,火碱、烧碱、苛性钠,干燥,熟石灰、消石灰,石灰水,减小,二氧化碳,二氧化碳,腐蚀,易,铵根,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,Na2CO3+H2O,Na2SO4+H2O,Na2SO4+2H2O,NaCl+H2O,CaCO3 +H2O,CaSO4+2H2O,CaCl2+2H2O,Fe（OH）3+3NaCl,Cu（OH）2 +Na2SO4,CaCO3 +2NaOH,2,2,2,3,2,蓝色,红

3、色,红褐色,蓝色,Ca(OH)2是怎么得到的？,千锤万凿出深山 （物理变化）CaCO3=CaO+CO2 （烈火焚烧只等闲）CaO+H2O=Ca(OH)2 （粉身碎骨浑不怕）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（要留清白在人间）,基础训练题,1、某中学学生到野外，带来了食盐、食醋、肥皂、熟石灰、烧碱、“斯达舒”（含氢氧化铝）碳酸氢钠等。其中可用来治疗胃酸过多的是 (填序号下同),可用来作建筑材料和改良酸性土壤的是 。 2、某同学不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是( ) A、食醋（PH 7) B、 食盐水（PH 7) C、肥皂水（PH 7) D、 氢氧化钠

4、溶液（PH7), ,C,3、小明同学在复习Ca(OH)2化学性质 时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如右图，图中“”表示相连的两种物质能发生反应。,（1）若X是不同于其他三种类别的化合物，则 X可以是 ;,（2）根据右图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ; ;,CO2,NaOH应该怎样保存？,提出问题：NaOH是否变质？,NaOH不变质,NaOH 部分变质,NaOH全部变质,（成份：NaOH）,（成份：NaOH、Na2CO3）,（成份：Na2CO3）,猜想,1.端午节后,小燕带着快乐的心情返学校.当她到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此

5、,激发了她的探究欲望提出问题这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何？ 提出猜想小燕的猜想：NaOH 溶液部分变质。你的新猜想： 实验探究小燕设计了如下实验证明自己的猜想请根据表中的内容填写小燕实验时的现象,假设你的猜想正确，并按小燕的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 实验反思（1）下列物质BaCl2 溶液、Ca（NO）2 溶液、Ca（OH）2溶液、 Ba（OH）2 溶液，不能替代小燕实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。 （2）小燕第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。 拓展应用保存NaOH溶液的方法是 。,NaOH溶液全部变质,产生白色沉淀 酚酞试液变红色,产生白色沉淀,

6、,硫酸铜溶液（或氯化铵溶液）,密封保存,酚酞试液不变色,实验步骤,现象,结论,为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B两个实验，验证CO2和NaOH溶液发生了反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。,A,B,（1）王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ；,（2）小丽提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 ； 要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，则需补做的对比实验是 。,（3）杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2和NaOH溶液发生了反应；,（4）你认为两个实验中，存在安全隐患的是 （填字母序号），原因是 ， 。,

7、CO2和NaOH发生了反应，使容器内压强减小。,CO2可溶于水，也能使容器内压强减小。,将氢氧化钠溶液换成等体积的水,稀盐酸,有气泡产生,A,NaOH有腐蚀性，易损伤皮肤和衣物。,知识拓展,提出问题,进行猜想,实验探究,实验反思,拓展应用,实验探究题小结,（实验步骤,实验现象,实验结论）,NaOH是否变质？,NaOH不变质,NaOH 部分变质（成份：NaOH、Na2CO3）,NaOH全部变质,用什么试剂能够将NaOH溶液中的Na2CO3除去呢？,可用Ca（OH）2、Ba（OH ）2 溶液,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

8、（注：生成物都有NaOH，不引入新的杂质。）,松花皮蛋的制备（以加工100只松花蛋为例） 1、灰料配方：生石灰1斤，纯碱3两，草木灰（主要成分碳酸钾）1两，食盐2两，水2斤，茶叶和铅丹(PbO)各少许。 2、灰料调制：按照灰料配方的要求，将所需灰料放入容器中，用水调制。主要化学反应如下： CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 为了使灰料中的物质充分反应，调制好24小时后才能使用。 3、皮蛋加工：将鲜蛋在调制好的灰料中滚动几下，使蛋壳表面均匀地涂上一层灰料，取出，再在稻糠中滚动几下，使灰料表面粘上一层稻糠，用手轻轻挤压，使其紧固，放入事先准备好的容器中，密封容器，置于18-24度的环境温度下，10天后即可食用。 4、化学原理：灰料中的强碱（NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少的硫化氢气体，同时渗入的碱还会和蛋白质分解出的氨基酸进一步反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶状的皮蛋蛋清中，便出现了朵朵白色的“松花” ，而硫化氢气体则与