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文档简介

1、,计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础,（4） 各等值过程的特性 (热容量）。,热容,热容,比热容,摩尔热容,热容是过程量,单位,一 等体过程 摩尔定体热容,过程方程 常量,热力学第一定律,特性 常量,摩尔定体热容: 理想气体在等体过程中吸收的热量 ，使温度升高 , 其摩尔定体热容为,理想气体,注意,二 等压过程 摩尔定压热容,过程方程 常量,热一律,特 性 常量,功,摩尔定压热容: 理想气体在等压过程中吸 收的热量 ，温度升高 ，其摩尔定压热容为,可得摩尔定压热容和摩尔定体热容的关系,对于等压过程,迈耶公式,摩尔热容比,理想气体内能变化,定体摩尔热容,定压摩尔热容,摩尔热容比,理想气体摩

2、尔热容理论计算,一 等温过程,热力学第一定律,特征 常量,二 绝热过程,与外界无热量交换的过程,特征,热一律,若已知 及,从 可得,由热力学第一定律有,绝热方程,给出绝热过程中p-V, p-T,V-T变化关系的方程,绝热过程方程的推导,分离变量得,三 绝热线和等温线,绝热过程曲线的斜率,等温过程曲线的斜率,绝热线的斜率大于等温线的斜率.,常量,常量,例1 一定量的某单原子分子理想气体装在封闭的气缸里。此气缸有可活动的活塞（无摩擦，不漏气）。已知气体的初压强为 ，体积 ，现将该气体在等压下加热直到体积变为原来的2倍，然后等体加热直到压强变为原来的2倍，最后作绝热膨胀，直到温度下降到初温为止。,（1）试求在整个过程中气体内能的增量； （2）试求在整个过程中气体吸收的热量； （3）试求在整个过程中气体所做的功。,（1）温度没有改变,（2）在等压、等体过程中吸热,（3）根据热力学第一定律,本节练习

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