5-2酸的性质探究.ppt

1、8-2 盐酸和硫酸,一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质,浓盐酸,浓硫酸,盐酸是氯化氢气体的水溶液,纯净的盐酸是无色、有剌激性气味的液体,工业盐酸因含“Fe3+”而显黄色,纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体,浓度（含氯化氢）37%38%,密度 1.19克/厘米3,浓度 98%,密度 1.84克/厘米3,易挥发,难挥发,浓盐酸的白雾,浓硫酸的吸水性和脱水性,浓盐酸有挥发性，当揭开盛浓盐酸的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴而产生白雾。,吸水性 浓硫酸敞口放置能大量吸收空气中的水蒸气。,脱水性 浓硫酸能把有机物中的H、O元素以原子个数比21夺取，使有机物碳化。,比较浓

2、盐酸和浓硫酸敞口放置时浓度和质量的变化,浓盐酸 浓度减小，质量也减小。,浓硫酸 浓度减小，质量增大。,浓硫酸的稀释,浓硫酸 沿着器壁慢慢倒入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。,浓硫酸易溶于水并放出大量的热，把浓硫酸慢慢倒入水中，可使浓硫酸溶解放出的热迅速扩散，水温会慢慢上升。而把水倒入浓硫酸里，水密度小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶解放出的热会使水沸腾，带着硫酸液滴向四处飞溅，酿成事故。,浓硫酸溅到衣服、皮肤上的处理：,先用干抹布吸掉，然后用大量水冲洗,请你来讨论,你能用几种方法鉴别一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸？,1、打开瓶盖，瓶口有白雾的是浓盐酸，没有的是浓硫酸,3、称取相同体的两

3、种酸，放在天平两端，重的是浓硫酸，轻的是浓盐酸,4、取相同质量的两种酸敞口放置一段时间后再称质量，重的是浓硫酸，轻的是浓盐酸,2、用玻璃棒分别蘸取两种酸滴在白纸上，白纸变黑的是浓硫酸，无明显现象的是浓盐酸,二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质,HCl,H2SO4,1 与指示剂反应,紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液不变色,2 与碱性氧化物反应,HCl + CuO CuCl2 + H2O,2,黑色固体消失，溶液变蓝绿色,HCl + Fe2O3 FeCl3 + H2O,2,6,3,铁锈消失，溶液变棕黄色,H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O,黑色固体消失，溶液变

4、蓝色,H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + H2O,3,3,碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物,常用的 7 种碱性氧化物,溶于水的 Na2O K2O BaO CaO,不溶于水的 CuO Fe2O3 MgO,练习：写出K2O、 CaO、Fe2O3 MgO分别跟盐酸、硫酸反应的化学方程式,归纳： 酸 + 碱性氧化物 盐 + 水,（复分解反应）,3 与碱反应（已学）,练习：写出 盐酸、硫酸分别跟氢氧化铜和氢氧化铁反应的化学方程式。,4 与金属反应,练习：写出 盐酸、硫酸分别跟铁和铝反应的化学方程式。,归纳： 酸 + 碱 盐 + 水,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,（复分解反应）,（

5、置换反应）,写出用氢氧化铝治疗胃酸过多症的反应方程式。,5 与盐反应,HCl,HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3,白色沉淀,HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,2,产生大量气泡,H2SO4,H2SO4+ BaCl2 BaSO4+ HCl,2,白色沉淀,H2SO4+ Na2CO3 Na2SO4+ H2O + CO2,产生大量气泡,归纳： 酸 + 盐 新酸 + 新盐,（复分解反应）,生成物中要有沉淀或气体,思考： 1怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？,AgNO3 BaCl2,HCl + BaCl2 不反应（离子无法交换）,H2SO4 + AgNO3 Ag2SO4+ HNO3

6、,2,2,白色沉淀,鉴别盐酸和硫酸可用硝酸钡或氯化钡，不能用 硝酸银 在盐酸和硫酸的混合溶液中要证明两种酸，应先证明哪种酸？加哪种试剂？,？,三、盐酸和硫酸的用途,HCl,制药,制葡萄糖和味精,制染料,除锈 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O,H2SO4,制药,制炸药和农药,精炼铜,除锈 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,讨论: 工业除锈用哪种酸好?,用盐酸便宜,用硫酸可大大减少车间空气里的酸雾，对环境和工人身体都有好处,五、酸的通性,1、酸溶液具有酸性,使石蕊变红，酚酞不变色,2、酸 + 碱性氧化物 盐 + 水,（复分解反应）,3、酸 + 碱 盐 + 水,（复分解反应）,4、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,（置换反应）,5、酸 + 盐 新酸 + 新盐,（复分解反应）,以上酸的通性25各举2个实例，比比看，谁写的快，写的好！,（分解反应）,练习：,1 怎样鉴别盐酸、硫酸和蒸馏水三瓶无色溶液？,2、只用一种试剂鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和硫酸三