课题1_常见的酸和碱(宣威倘塘二中定稿).ppt

1、食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水

2、果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。,1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。,石蕊溶液,酚酞溶液,2.常用的酸碱指示剂,一.酸碱指示剂,实验一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应,根据实验填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,酸碱指示剂 与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,紫色的石蕊,+酸,变红,+碱,变蓝,无色的酚酞,+酸,+碱,不变色,变红,家庭实验 用一些花瓣或果实制指示剂,酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

3、变色的是指示剂，而不是酸碱。,注意：,小结变色规律： 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,指示剂的发现,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为

4、什么可以作代用酸碱指示剂？, 实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,一. 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,1.几种常见的酸物理性质,如何嗅药品的气味?,常见酸的用途：,减小,减小,减小,增大,不变,变小,浓盐酸和浓硫酸溶液敞口与空气中变化的比较：,2、浓硫酸的腐蚀性,演示实验103,纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）,布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了浓硫酸的地方炭化,有强烈的腐蚀性！,原因:浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和

5、水。,演示实验【10-5】,演示实验【10-4】,如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗， 然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,还需用同样的方法处理 ，因为水分蒸发后稀酸也变成浓酸了,浓硫酸稀释的错误操作,演示实验时，水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底 会因

6、冷、热不均而裂掉。,浓硫酸的特性,1、吸水性 2、脱水性（腐蚀性）,-可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3）,H2+CO2,H2,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色,3、酸的化学性质,（1）酸与指示剂作用,+紫色石蕊,+无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,（2）酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,Zn+ H2SO4=Z

7、nSO4+H2 ,酸+活泼金属 盐 + 氢气,（3）酸与金属氧化物的反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,铁锈消失，生 成黄色溶液,酸+金属氧化物 盐 + 水,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3

8、H2O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,1、几种常见的碱,氢氧化钠 NaOH,氢氧化钙 Ca(OH)2,氢氧化钾 KOH,氨水 NH3 OH,二. 常见的碱,（1）氢氧化钠 NaOH,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,发热,溶于水放热量,【实验10-6】,物理性质：,吸收空气中水分，潮解 （可作为干燥剂）,刚取出,取出

9、一段时间后,白色的固体。 暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,（1） 氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。,（2）氢氧化钙 Ca(OH)2,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰,生石灰与水反应：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！,2、碱的化学性质,（1）碱与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,（

10、2）碱与CO2反应,NaOH + CO2,（氢氧化钠固体要密封保存）,Ca(OH)2 + cO2,= Na2CO3 + H2O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样？,写出SO3与NaOH反应的方程式,NaOH + SO3,= Na2SO4+ H2O,2,= CacO3+ H2O,注意：可溶性的碱才具有这样的性质,2.探究碱的化学性质,(2)碱溶液能与非金属氧化物反应：,想一想： 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,水,NaOH溶液,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2C

11、O3+H2O,无明显现象,无明显现象,现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变的更瘪。,浑浊,小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列 三种装置进行实验：,CO2,请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验 。实验 。,（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象 是 。,（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表

12、：,讨论：,碱的相似化学性质：,1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。,2、碱能与某些非金属氧化物反应生成该金 属的化合物和水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,2KOH+CO2=K2CO3+H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,【实验10-8】,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,2、氢氧化钠俗名 、 、 。由于