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文档简介

1、欢迎光临,铝的重要化合物,高境一中 李红梅,一、氢氧化铝、铝盐、偏铝酸盐 之间相互转化关系,1、离子反应判断 将1.0molL NaAlO2溶液和1.5 molL的盐酸等体积均匀混合，所得溶液中铝元素以何种形式存在？写出反应的离子方程式。,二、应用,6AlO2 + 9H+ + 3H2O 5Al(OH)3 + Al3+,欲用氢氧化钠溶液和氯化铝溶液来制取氢氧化铝。为了能将氯化铝溶液中的Al3+全部转化为氢氧化铝沉淀，应采取什么方法？试设计一个简单而有效的实验方法。,2、制取氢氧化铝,将氯化铝溶液中按1：3分成A、B两份，在B中逐滴滴入氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解为止，然后再将A注入，即能将氯化铝溶

2、液中的Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀。,铝土矿石,铝元素含量50-70%,天然氧化铝刚玉,红宝石（Al2O3）,蓝宝石（Al2O3）,生活生产中的铝制品,3、从铝土矿中提取铝,已知铝土矿主要成分为氧化铝（常含有氧化铁、二氧化硅等杂质）。试用化学方法设计铝土矿冶铝的生产流程。,SiO2 +2 NaOH Na2SiO3 + H2O 2NaAlO2 + 2Na2SiO3 + 4H2O Na2O Al2O3 2SiO2 2H2O+ 4NaOH,铝元素及主要杂质元素含量：Al50-70%；Si0.4%；Fe0.1%,从铝土矿中提取铝流程,循环,循环,化工生产流程优化原则,1、原理科学； 2、简便易

3、行； 3、低消耗，低成本； 4、循环使用； 5、安全，无污染。,铝土矿冶铝所涉及的主要反应方程式,Al2O3+2 NaOH 2NaAlO2+H2O SiO2 +2 NaOH Na2SiO3 + H2O 2NaAlO2 + 2Na2SiO3 + 4H2O Na2O Al2O3 2SiO2 2H2O+ 4NaOH NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3+ NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O 2Al2O3（熔） 4Al + 3O2,从铝土矿中提取铝流程,循环,循环,实验基本操作,溶解,过滤,灼烧,洗涤,小 结,1、铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝相互转化关系 2、应用： 离子反应判断 制取氢氧化铝 设计铝土矿冶铝的生产流程,离子检验、离子共存 物质分离 图像题 计算题等,作 业,1、有100mL3molL的氢氧化钠溶液和100mL1molL的氯化铝溶液，按以下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验结果，现象

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