九年级化学常见的酸和碱_新课标_人教版PPT精选文档

1、话题1常见的酸和碱(1)，第1课常见的酸和碱，柠檬，山楂，酸橙，酸，生活，“品尝酸”，第1课常见的酸和碱，“摸起来很滑”，生活，第1课生活中的酸和碱是什么？生命中的碱是什么？生活中的酸有：醋有酸味，醋里有醋酸；水果有酸味和果酸。例如，杨梅酸，李子渴，苹果有苹果酸，柠檬，柑橘和其他水果有柠檬酸。生活中的碱是石灰水中的氢氧化钙和炉子清洁剂中的氢氧化钠，它们都是碱。皮蛋中也有碱。西固中学化学组，1班常见的酸和碱，3班常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、乙酸(CH3COOH)等。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜、氨水

2、等。从名称上看，它们的最后一个词是“酸”，从结构上看，它们都含有氢。从名称上看，它被称为“某种氢氧化物”；从结构上看，它们都含有羟基，第一课中常见的酸和碱，第一课中常见的酸和碱。我们了解到氨水可以使无色的酚酞溶液变红；我还了解到稀醋酸和碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。那么，什么物质可以改变无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液的颜色呢？苹果汁，石灰水，苹果汁，石灰水，苹果汁，石灰水，苹果汁，石灰水，苹果汁，石灰水，苹果汁，石灰水，第1课常见的酸和碱，酸碱指示剂：能与酸或碱溶液反应并显示不同颜色的物质称为酸碱指示剂。蓝色，红色，红色，无色，蓝色，红色，红色，无色，石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液在酸性

3、溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞溶液在酸性溶液中不变色，但在碱性溶液中变红。讨论：以上属于酸性溶液；以上属于碱性溶液；醋和苹果汁是酸性溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱性溶液。第1课巩固练习中常见的酸和碱：1盐酸是一种酸性溶液，它使紫色石蕊溶液变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氢氧化钠溶液是一种碱性溶液，它将石蕊溶液变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。红色，仍然无色，蓝色，红色，3紫色石蕊溶液滴入碱性溶液(如石灰水)和滴入酸性溶

4、液(如稀硫酸)中改变。4、无色酚酞溶液滴入碱性溶液(如石灰水)中变为_ _ _ _ _，无色酚酞溶液滴入酸性溶液(如稀硫酸)中变为_ _ _ _。蓝色，红色，红色，无色，第1课“活动与探究：自制酸碱指示剂”中常见的酸碱。取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)。)，将其粉碎在研钵中，浸泡在酒精中(乙醇与水的体积比为11)；用纱布过滤或挤压浸泡过的汁液，得到指示剂；上述四种方案中测试指标的颜色变化。常见的酸和碱，红色，蓝色，红色，蓝色，红色，绿松石，绿色，红色，红色，绿松石，黄色，巩固练习：5下表显示了四种花的提取物(酒精用于从花中提取色素)。上表中可用作酸碱指示剂的花汁有：_ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _在厨房里将少量白醋滴入红花的花汁中，可以看到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象；如果将紫提取物滴入氯化钠溶液中，可见现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。，红色的花，紫罗兰，橙色，紫色，常见的酸和碱在第1课，巩固练习：6个溶液，可以把紫色石蕊溶液变成蓝色，这可以使无色酚酞溶液()A变成红色，b变成蓝色，C变成无色，d变成紫色，A，7个水溶液的下列物质可以把紫色石蕊溶液变成红色()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH，C，盐，中性，变成氨水后，它是碱。盐酸是酸，它是碱。第1，12课常见的酸和碱，第1，1课常见的酸和碱，以及几种常

6、见的酸。实验10-2 (1)观察盐酸和硫酸的颜色和状态。(2)分别打开装有盐酸和硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象，闻气味。无色液体，无色粘稠油状液体，在空气中会形成白雾。易挥发，不易挥发，有吸收性，辛辣无味。13.第一课常见的酸和碱。盐酸和硫酸被广泛使用。例如，要知道生活中的酸，醋含有醋酸，水果含有柠檬酸，蓄电池含有硫酸。14，第1、2课常见的酸和碱，浓硫酸的腐蚀性，实验10-3，将纸、小木棍和布放在玻璃片上进行实验。纸上出现黑色字迹，蘸有硫酸的部分变黑，滴有硫酸的部分变黑，甚至烧成洞。浓硫酸可以带走含碳、氢和氧的化合物中的水(氢和氧)，并生成黑碳和水。脱水化学性质，15，第1课常见的酸和碱，如何稀

7、释浓硫酸，实验10-4将浓硫酸慢慢注入烧杯中，沿烧杯壁装满水，用玻璃棒搅拌，用手触摸烧杯外壁。发烧或烫伤，浓硫酸溶解在水中释放热量。在实验10-5中，将水注入浓硫酸中，硫酸液滴四处飞溅。这两个实验在设备和操作顺序方面有什么不同？我们如何选择合适的稀释度？3、酸的化学性质、酸与指示剂的反应：酸与活性金属的反应、盐酸、硫酸及其它酸性溶液可使紫石蕊溶液变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。红色，仍然无色，mg2hcl=mgcl2h2，zn2hcl=zncl2h2，fe2hcl=fecl2h2，mgh2so4

8、=mgso4h2，znh2so4=znso4h2，feh2so4=FeSO4 H2，现象：产生大量气泡，点燃，并产生爆炸声音。2al 6 HCl=2al C3 H2，cu2hcl不反应，2al3h2so4=Al2 (SO4) 33h2，cuh2so4不反应，第1、17课常见的酸和碱，讨论：上述反应的常见产物是什么？所有上述反应都会产生氢，另一种产物是由金属离子和酸离子组成的化合物(盐)。结论3360，酸性活性金属盐氢？在第1课中经常看到的氢、酸和碱与金属氧化物Fe2O3反应之前，6HCl=2fecl3 3H2O，Fe2O3 3H2SO4=Fe2 (SO4) 33H2O，现象：指甲表面的铁锈被除

9、去，溶液从无色变为黄色。现象：指甲表面再次出现气泡。fe2hcl=fecl2h2，feh2so4=FeSO4 H2，讨论：在除锈过程中，铁产品能长时间浸泡在酸中吗？为什么？我不能。第一课常见的酸和碱。讨论：上述反应的产物有什么共同之处？上述反应的产物之一是水，另一种产物是由金属离子和酸离子组成的化合物(盐)，以及金属氧化物酸盐水。在上述两个反应中，反应物和产物的元素和原子团的化合价在反应前后是否发生了变化？组成物质的元素(原子团)的位置是如何变化的？双倍兑换，价格不变。，西固中学化学组第一课常见酸碱，20，黑色粉末消失，无色溶液变蓝，第一课常见酸碱，学生实验，巩固练习：10如图所示，密闭容器中

10、有两个烧杯A和B，烧杯B中有紫色石蕊试液。当烧杯A中有下列试剂时，过一会儿， 烧杯B中的石蕊试液由紫色变为红色(A)浓硫酸B氢氧化钠溶液C浓盐酸D氨水11如上图所示，密闭容器中有两个烧杯A和B，烧杯B中无色的酚酞试液由无色变为红色(C)，D，第1课常见的酸和碱， 巩固练习：12下列物质将暴露一段时间，质量将降低： (一)浓硫酸乙大理石丙稀硫酸丁浓盐酸； 13下列物质长时间暴露在空气中，溶液质量会因化学变化而降低： (一)第一课巩固练习中的浓硫酸乙稀硫酸丙浓盐酸丁石灰水丁常见的酸和碱：14下列说法有误：(一)打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟。用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字慢慢变黑。稀释浓硫酸

11、时，将硫酸沿墙慢慢地浓缩到水中。用玻璃棒继续搅拌。稀硫酸和稀盐酸可用于去除金属表面的铁锈。15下列物质可直接从金属和稀盐酸中制备：(1)铜不会与盐酸反应生成二氯化铁、碳酸亚铁、常见的酸和碱(第1课，巩固练习：16下列实验操作是正确的：(1)将鼻孔放在容器口以闻气体的气味。实验结束后，将剩余的试剂倒回原来的试剂瓶。稀释浓硫酸时，沿容器壁慢慢将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌以熄灭酒精灯。用灯盖住盖子17下列关于使用物质的陈述是不正确的：(1)盐酸可以用来除锈(2)稀硫酸通常在实验室用作干燥剂(3)硫酸可以用来提炼石油和除锈(4)盐酸是一种重要的化学产品(5)，第1课常见的酸和碱，巩固练习：17一个同学

12、不小心把浓硫酸沾在皮肤上， 正确的方法是：(一)先用较多的水冲洗，(二)先用氢氧化钠溶液冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，(三)未经任何处理，(四)把生锈的指甲放在稀盐酸中，看看有什么现象？ 写化学方程式。首先，确保铁锈被清除，溶液变黄；看到指甲表面的气泡。Fe2O3 6HCl=2fecl3 3H2O，Fe2HCl=fecl2h2，第1课常见的酸和碱，巩固练习：19下列词语常用于初中化学教科书中来描述物质的性质：a氧化性，b还原性，c可燃性，d毒性，e吸水性，f溶解性，g酸性和碱性，h腐蚀性，请选择一个合理的序号(a-h)并填入下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，因为它具有：氢可以使用高能燃料，

13、因为它有：氧气一般表现在燃烧反应中；用一氧化碳炼铁就是利用它；石蕊和酚酞可以用来测试溶液；硫酸和盐酸对人体皮肤有害。几个常见的碱，氢氧化钠(NaOH)，白色固体，表面湿，可溶，吸水潮解，感觉热，溶于水，释放大量热量，物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水。氢氧化钠在空气中易潮解，可用作某些气体的干燥剂。腐蚀性：氢氧化钠有很强的腐蚀性，所以它的俗称是烧碱、苛性钠或苛性钠。如果不小心碰到皮肤上的碱液，用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。注意！使用氢氧化钠时要非常小心，防止眼睛、皮肤和衣服被它腐蚀。实验期间最好戴上防护眼镜。用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、聚乙烯复习并巩固：1氢氧

14、化钠的以下描述是错误的：(1)氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热量；对皮肤有很强的腐蚀作用；水溶液能使石蕊溶液变红；它可以用作厨房清洁剂；2、如果碱液不慎沾在皮肤上，应多用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液清洗。水、硼酸和氢氧化钠使石蕊溶液变蓝。回顾和总结：3氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此其常用名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。很容易_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _因此，氢氧化钠可以用作某些气体的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 烧碱、烧碱、吸水、溶解、潮解、干燥剂、氢氧化钙。什么样的试剂被用来测试二氧化碳？石灰水，是氢氧化钙的溶液。氢氧化钙，俗称熟石灰或熟石灰，可以通过生石灰(CaO)与水的反应获得：CaO H2O=CaO(OH)2，并且在反应过程中释放出大量的热量。氢氧化钙对皮肤和衣服也有腐蚀作用。氢氧化钠和氢氧化钙属于碱。除了这两种碱，通常还使用氢氧化钾和氨水。复习巩固：4澄清石灰水可将紫石蕊溶液变为

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。澄清石灰水中的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5下列各组物质属于同一类物质： (一)生石灰，熟石灰，熟石灰乙，金刚石，石灰石，大理石

17、丙，沼气，天然气，煤气丁，苛性钠，苛性钠，苛性钠，苛性钠，蓝色，红色，氢氧化钙，熟石灰，熟石灰，丁，钙(羟基)2二氧化碳=碳酸钙，H2O。在敞口瓶中长时间存放会变质的物质有：(1)大理石，(2)浓硫酸，(3)熟石灰，(4)石墨，(7)下列哪种物质在溶于水或与水反应时会释放出大量的热量，(1)氢氧化钠固体，(2)浓盐酸，(3)氧化钙，(4)氢氧化钙固体，(5)碳，碳，(6)生成新的物质，与二氧化碳反应，溶于水并释放热量。它能使无色的酚酞溶液变红。Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，回忆：二氧化碳使清澈的石灰水浑浊，氢氧化钠不仅吸收空气中的水分而潮解，而且还与空气中的二氧化碳反应而变质：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应而形成硬碳酸钙。氢氧化钙粘土和沙子凝结成建筑材料利用了氢氧化钙的这一特性。