溶解度课件.可用PPT精选文档

1、1、课题2溶解度、第一课、2、物质能否无限制地溶解于一定量的水中？ 3、全部溶解，一、饱和溶液，1 .常温下，在装有20ml水的烧杯中加入5g氯化纳金属钍，搅拌，溶解氯化纳金属钍后，再加入5g，搅拌，观察现象。 然后加入10ml水，搅拌，观察现象。 活动和探索，部分溶解，溶液不饱和，溶液饱和，加入溶剂变为不饱和溶液，4，加热后，硝酸钾溶解，5，全部溶解，一定温度下一定量的溶剂中固体能溶解于水的量是无限的。 有固体不溶物，全部溶解，结晶析出，固体全部溶解，全部溶解，提高温度能溶解更多的硝酸钾，降低温度能溶解硝酸钾的量减少。 在活动和探索、6、蒸发制冷热饱和溶液时，硝酸钾结晶从溶液中析出，7、硝酸

2、钾结晶、8、1、饱和溶液、不饱和溶液、1 .在一定温度下加入一定量溶剂中的溶质，溶质不能进一步溶解时，得到的溶液定义为饱和溶液，将持续溶解的溶液称为不饱和溶液。 (1)一般来说，原溶液中可以加入少量的原溶质，如果不进一步溶解就说明是饱和溶液，如果进一步溶解，就说明是不饱和溶液的。 (2)有未溶解的溶质时为饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：小窍门、1.0、增加溶质，降低温度，增加溶剂，提高温度；2、不饱和溶液与饱和溶液的转换关系、不饱和溶液、饱和溶液、蒸发溶剂、1.1，把目前接近饱和的硝酸钾溶液放进瓶子里饱和溶液的方法，是不正确的() 加入a、硝酸钾固体b，降低溶液的温度c，使溶剂的一部分蒸发

3、后恢复到原来的温度d，用吸管吸出溶液的一部分，d、1.2、1.3、粗盐的主要成分：不溶性砂土、海水、蒸发池、结晶池、粗盐、母液、氯化纳金属钍、1.4、粗盐的工序：1、从粗盐中提炼砂土的工序2、除去泥沙后，如何得到食盐结晶？ 蒸发结晶。 1.5、蒸发结晶：蒸发操作中的注意事项：a、留心蒸发皿溶液不超过蒸发皿容积的2.3； b、加热过程中要不断搅拌，避免溶液溢出c、不能蒸发，需要大量结晶时熄灭酒精灯，利用馀热使其蒸发到干燥，1.6、饱和溶液必须是浓溶液，不饱和溶液必须是稀溶液，探讨：1.7、10ml的水、食盐必须是水、少的熟石灰，多的食盐，1.8，饱和溶液必须是浓溶液，不饱和溶液必须是薄溶液吗？探

4、讨：对于不同的溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 同样的溶质，在一定温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。1.9、课题2溶解度、第二课、2.0、溶解性、定义：溶质和溶剂的性质及温度有关，影响因素：一种物质在另一种物质中溶解的能力、表示方法：溶解性能力的大小可以用溶解度表示，固体的溶解度、1、定义：在一定温度下，一种固体物质在溶剂100克达到饱和状态时溶解的质量、一定温度、100克溶剂(一般指水)、饱和状态、质量(克)、固体溶解度四要素：例如：蔗糖在2.0的溶解度为203.9g。 2.0时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 2.0时，在100g水中溶解203.9g蔗糖，

5、溶液饱和。 2、主要受温度的影响，从2.2、溶解度得到的信息在食盐2.0时的溶解度S=36克为_时，食盐(氯化纳金属钍)在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _克的水中变成_克。 此时的溶液一定是 这种溶液的质量是 溶液中的食盐(NaCl )的质量是摘要：设某物质在某温度下的溶解度为s克，此时，m质=S克，m剂=100克，m液=M质m剂=100克，2.0，100，饱和，3.6，饱和，136克，3.6克，100克，2.3例：判断正误：1.l00g () 2.10时，烧杯内的水中溶解有最多140g硝酸铵，因此硝酸铵在水中的溶解度是140g。 () 3.60，100 g的水中溶解有75g的硝酸钾，因

6、此6.0时的硝酸钾溶解度为75g。 () 4.60、124g水中溶解有最高124g的硝酸钾，因此硝酸钾在该温度下的溶解度为124。 ()、不足： 100g溶剂，不足：饱和、不足：温度、不足：单位、2.4、2、溶解度与溶解性的关系、易溶、可溶、微溶、难溶、10g、1g0g、0.011g、0.01g、难溶、微溶、可溶、易溶、练习： a .易溶物质b .可溶物质c .微溶物质d . 这句话正确吗2、2.0时碳酸钙元素的溶解度为0.0013g，所以碳酸钙元素是溶解物质。 3、2.0时氯化纳金属钍的溶解度为36g时，氯化纳金属钍为()、d、a、2.5、硝酸钾、 硝酸钾在不同温度下的溶解度：13.3、31

7、.6、20.9、45.8、63.9、85.5、110、138、168、202、246、3，溶解度的表示方法：(1)列表法(2)溶解度曲线、a、2.6，一些物质的溶解度曲线、2.7、熟石灰的溶解度，温度高2.8、溶解度(克)、温度(t )、160、150、140、130、120、110、100、9.0、8.0、7.0、6.0、5.0、4.0、3.0、20、10、200、190、180、170， 10 100、9.0、8.0、7.0、6.0、5.0、4.0、3.0、20、0、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠、氯化铵、氯化钠、硼酸、固体溶解度曲线，1 :同种物质因温度而溶度不同。 2 :曲线的升交点表示在该温

8、度下两者的溶解度相同。 3 :曲线越陡，该物质的溶解度受温度的影响越大。 搜索、各物质的溶解度，2.9，100，硼酸，硝酸铵，硝酸钠金属钍，硝酸钾，氯化铵，氯化钾元素，、6.0，7.0，5.0，10，20，30，40，80，90，100，110，180，170 140，130，120，190，200，5.0，1.0，2.0，3.0，4.0，0，9.0，6.0，7.0，80，温度/，固体的溶解度曲线：横轴60，纵轴110的交点表示什么意思，练习：a .600C时，硝酸钾的溶解度为110克。3.0、100、硼酸、硝酸铵、硝酸铵金属钍、硝酸钾、氯化铵、氯化钾元素、氯化纳金属钍、6.0、7.0、5.0

9、、10、20、30、40、80、90、100、110、180、170、160、150 190、200、5.0、1.0、2.0、3.0、4.0、0、9.0、6.0、7.0、80、温度/、固体溶解度曲线：小于3，40，硝酸钾的溶解度_ (大于填充，小于)硝酸钠的溶解。 练习：4、8.0时的氯化纳金属钍、氯化钾元素、氯化铵、硼酸的溶解度按从大到小的顺序排列，氯化铵、氯化钾元素、氯化纳金属钍、硼酸、3.1、0.05、0.10、0.15、0.20、9.0、7.0、40、0、10、20 8.0、100、3.0、0.05、0.10、0.15、0.20、9.0、7.0、4.0、0、1.0、2.0、5.0、60

10、、80、100、30、温度/、熟石灰的溶解度曲线：固体物质的溶解度受到温度变化的影响时：大部分固体物质的溶解度随着温度上升而增大，例如硝酸钾少数固体物质的溶解度不太受温度的影响，如食盐。 极少数的固体物质的溶解度随着温度的升高反而减少，例如消石灰。 3.2、溶解度(克)、温度(t )、160、150、140、130、120、110、100、9.0、8.0、7.0、6.0、5.0、4.0、3.0、20、10、200、190、180、170、10、100、90、80、70、70 从固体溶解度曲线溶解度曲线分析结晶状况，1、降温结晶(也称为蒸发制冷热饱和溶液法)、2、蒸发溶剂法(蒸发结晶)适用于随温

11、度的溶解度变化小的物质，例如适用于：NaCl，随温度的溶解度变化大的物质，例如：kno3、3.3、0.10、0.20、7.0 0、1.0、2.0、5.0、6.0、8.0、100、3.0、温度/、熟石灰溶解度曲线：3、升温结晶适用于熟石灰的饱和溶液，升高温度，会有什么现象，为什么会混浊，熟石灰的溶解度随温度上升而减少，升温后熟石灰固体析出，34、甲、乙两种固体的溶解度曲线在此，将两个试管分别放入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管的底部有未溶解的固体)，放入放有冰水的烧杯中，如下说是正确的. a .甲溶液中的溶质的质量分数变大的b .乙溶液中的剩馀固体减少的c .试管里甲、乙物质的溶解度变大的d .试

12、管里甲、乙两溶液中的溶质减少，放入装有冰水的烧杯中，如下所示，放入装有冰水的烧杯中，以下为b、3.5、右图为a 回答以下问题(1)t1C，a的溶解度b的溶解度(填充或=) (2)A、b两种物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度为c。 (3)a、b两种物质的溶液接近饱和时，用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法能够达到饱和的是物质的溶液。 t2，a，3.6，1，图是a，b，c三种物质对水的溶解度曲线，(1)M点的意思是。 (2)温度为t1C，按照3种物质的溶解度从大到小的顺序，在tC的情况下，溶解度最大的是。 在t2C的情况下，a和c物质的溶解度相等，为CAB、a、3.7、溶解度(克)、温度(t )

13、、160、150、140、130、120、110、100、9.0、8.0、7.0、6.0、5.0、4.0、3.0、20、10、200、190、180 3.0，2.0，0，硝酸钾，氯化纳金属钍，硝酸钾固体中含有少量的氯化纳金属钍，怎么纯化硝酸钾？3.8、混合物、适量水、加热、KNO3热饱和溶液、降温、结晶、过滤、滤纸： KNO3固体，滤液中：大部分NaCl少量KNO3，硝酸钾固体中含有少量氯化纳金属钍，如何进行硝酸钾提纯？ 利用降温结晶法进行硝酸钾精制(也称为蒸发制冷热饱和溶液法)、3.9、2 .右图是A.B.C这3种固体物质的溶解度曲线，(1)为了从b溶液得到结晶，(2)少量除去混入a中的b的

14、方法，(3)少量除去混入b中的a的方法，(4)分离b和c的混合物的方法，(5)从板本、 使结晶蒸发溶解的蒸发结晶、过滤、热饱和溶液的调制、降温结晶、过滤、温度、溶解度、a、b、c、0.01、8g、溶解、蒸发结晶、过滤、4.0、3、瓦斯气体的溶解度、探讨：与瓦斯气体的溶解度有什么关系？ (1)打开汽水盖后汽水自动喷出。 这表明对水的气体溶解度与什么有关(2)喝了苏打水后，经常打嗝。 这说明了瓦斯气体的溶解度与什么有关。与压力有关，打开盖子后瓶内的压力减少，气体溶解度减少。 出现瓦斯气体。 与温度有关，由于体内温度高，瓦斯气体的溶解度减少，引起打嗝。 4.1，1，定义：通常，气体溶解度是指该气体在

15、压力101KPa、一定温度下溶解于1体积的水中成为饱和状态时的气体体积。 0时，氧的溶解度为0.049的意思是什么，0、氧压力为101kPa时，一体水最大溶解0.049体积的氧。 想一想： 4.2、三、气体溶解度、气体溶解度一般随着压力的增大而增大，随着压力的减小而减小。 一般来说，瓦斯气体溶解度随温度的升高而减少，随温度的降低而增加。 1、影响瓦斯气体溶解度的因素：4.3、1、提高二氧化碳在水中的溶解度的方法() a .升温增压； b .升温减压c .降温增压d .降温减压。 2、以下几种物质硝酸钾的熟石灰氧的二氧化碳溶解度随温度的上升而增大的只有() A. B. C. D .请想想c、d:

16、4.4、闷热时，鱼为什么喜欢在水面呼吸，、4.5， 为什么要给水族箱通空气，4.6，向空中喷水能够增加养鱼池水的氧溶解量，4.7，再见，4.8，提问：1 .不同物质在水中的溶解能力相同，举例说明。 水1.0毫升，a :不是。 例如，食盐溶解于水的能力大，而熟石灰溶解于水的能力低。少熟石灰、多食盐、4.9、2 .同一物质溶解于不同溶剂的能力相同吗？ a :不是的。 例如，油容易溶于汽油，不易溶于水。问题：水1.0 ml、汽油1.0 ml、等量天然植物油、5.0、示范实验：水1.0 ml、汽油1.0 ml、等量天然植物油、水1.0 ml、水10ml、蔗糖多的熟石灰、(1)、(2)、一、物质的溶解性

17、，通常将一种物质溶解于另一种物质的能力称为溶解性。 溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。 受到温度等外在条件的影响。5.1、溶解度的温度变化有两种表示方法：列表法； 溶解度曲线。 固体溶解度的表示方法、溶解度曲线、溶解度曲线：的固体物质的溶解度随温度变化，随温度变化，这种变化可以用溶解度曲线表示。 纵轴描绘溶解度，横轴描绘温度，固体物质的溶解度根据温度变化的曲线，该曲线称为溶解度曲线。 定量比较5.2、固体溶解能力大小的要素：一定温度，100g溶剂，饱和状态，单位(克)，设计实验研究食盐和蔗糖哪一个容易溶于水，5.3，强化练习：其意义是，20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克或者，在20C时，这种物质最多能溶解在100克水中21.5克。 例1，某些物质在20C中的溶