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文档简介
1、2.配制一定浓度的物质溶液，原则：m=c V(aq) M，例如：配制100毫升1.00毫升/升的氯化钠水溶液，仪器和用品：托盘天平、药勺、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶(100毫升)、橡皮滴管，步骤：计算、称量、溶解和转移、洗涤、保持恒定体积和摇匀，不能配制任何体积的一定浓度的物质溶液。这是因为在制备过程中使用容量瓶来确定体积，并且容量瓶的规格是固定的。注意，在注入容量瓶中之前，溶液应恢复至室温。这是因为溶质在烧杯中稀释或溶解时通常会产生热效应。如果加水至恒量时超出刻度线，多余部分不能再吸走，所以必须重新准备。振荡前，用橡胶滴管定容，当液面低于刻度线时，不要加水。这是因为在湿磨机口损失了非常少量的
2、溶液。系统错误：意外错误：仪器本身不准确导致的错误，不正确操作导致的错误是不可避免和可以避免的，c=n/Vaq，错误分析，1。实验室需要480毫升0.1毫升/升硫酸铜溶液，以下操作正确：(1)称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水，称取12.0克胆矾，制成500毫升溶液，称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水，称取12.5克胆矾，制成500毫升溶液，2。当配制一定物质浓度的氢氧化钠溶液时，下列哪种原因会导致配制溶液的浓度高？(一)所用的氢氧化钠有潮解性；b、容量瓶中的水没有达到刻度线；烧杯中有少量氢氧化钠溶液；实践，实践；3、将24.4克氢氧化钠固体溶于水中，制成100毫升溶液，溶液密度为1.2
3、19克/毫升。溶液中氢氧化钠的质量浓度为10毫升，从溶液中取出，将氢氧化钠的质量浓度、溶液的密度、含氢氧化钠物质的质量和含氢氧化钠物质的量取出10毫升，用水稀释至100毫升。将密度为1.84克/立方厘米、质量分数为98%的浓硫酸稀释成密度为1.20克/立方厘米、质量浓度为2摩尔/升的稀硫酸。计算：所需的浓硫酸体积；所需水量，练习，使用前用蒸馏水冲洗，检查是否有漏水，不要准备任何体积的溶液。容量瓶不能直接溶解或稀释固体或液体，也不能用作反应容器，也不能长时间储存溶液。容量瓶不能加热，也不能装热溶液。只有在冷却至室温后，才能将其转移至容量瓶中。切勿将液体直接倒入容量瓶中。在使用容量瓶中，移动容量瓶。手应放在瓶颈刻度线上方，以避免加热导致瓶中溶液的体积变化。当溶液的浓度
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