专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解

1、第一节 盐类的水解反应,义乌市私立群星学校 褚开朗,专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解,探究盐溶液的酸碱性,2、盐的分类和盐溶液的酸碱性：,1、我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么，盐溶液显什么性？,事实上，有的盐溶液显中性，有的显酸性，有的显碱性。,盐溶液酸碱性规律： 强酸强碱盐，溶液呈中性； 强酸弱碱盐，溶液呈酸性； 强碱弱酸盐，溶液呈碱性。,1、强酸弱碱盐溶液： 以NH4Cl溶液为例：,为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？,H2O H+ + OH,NH4Cl = Cl + NH4+,NH3H2O,+,c(H+) c(OH),离子方程式： NH4+ + H2O NH3H2O +

2、H+,化学方程式： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+的水解反应：,为什么强碱弱酸盐溶液呈碱性？,2、强碱弱酸盐溶液： 以CH3COONa溶液为例：,CH3COONa = CH3COO + Na+,CH3COOH,H2OH+ + OH,+,c(OH) c(H+),化学方程式： CH3COONa + H2OCH3COOH+NaOH,离子方程式： CH3COO + H2OCH3COOH + OH,CH3COO的水解反应：,为什么强碱强酸盐溶液呈中性？,3、强碱强酸盐溶液： 以NaCl溶液为例：,NaCl = Cl + Na+,Na+与Cl均不能发生水解反应。,H2OH+ +

3、 OH,规律小结： 强酸的阴离子与强碱的阳离子不能发生水解反应。 只有，弱酸的阴离子与弱碱的阳离子能发生水解反应： a、弱酸的阴离子水解显碱性； b、弱碱的阳离子水解显酸性。,什么是盐类的水解？,一、盐类的水解： 1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、回忆小结，哪些种类的离子能发生水解反应？它们水解显什么性？,1、判断如下盐类溶液的酸碱性，如发生水解反应，请写出水解的离子方程式？ Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、KNO3、CuSO4、FeCl3、 AlCl3 。, 弱酸的阴离子与弱碱的阳离

4、子能发生水解反应。 弱酸的阴离子水解显碱性； 弱碱的阳离子水解显酸性。,续,4、判断盐类水解的化学方程式中每个物质的类别，想一想，盐类的水解反应和什么反应互为逆过程？,正反应为吸热反应,盐的水解可看作酸碱中和的逆过程，为吸热过程。,盐类水解规律： “有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。”,3、想一想，酸、碱、能水解的盐分别对水的电离起什么作用？,H2O H+ + OH,酸和碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。,盐类水解离子方程式的书写,1、盐类的水解程度是微弱的，因此水解方程式一般用 “ ”而不用“=”，且不标“”和“”； 2、一般盐类水解程度很小

5、，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)，也不写成其分解产物的形式。 例如：NH4+ + H2ONH3H2O + H+ 3、多元弱酸阴离子的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。 例如：Na2CO3的水解离子方程式： a、CO32 + H2OHCO3 + OH (主要) b、HCO3 + H2OH2CO3 + OH(极微弱) 4、多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,1、什么是盐类的水解？哪些种类的离子能发生水解反应？它们水解后呈什么性？ 2 判断下列盐溶液的酸碱性，如能水解，写出水解的化学和

6、离子方程式： Na2CO3； NaHCO3； CH3COONa； Na2SO4； NH4Cl； FeCl3， KNO3； Na2S。,作业本作业,酸式盐的溶液显什么性？,盐类根据组成可分为：正盐、酸式盐、碱式盐等。 例如：NaCl、Na2CO3、FeCl3属于正盐； NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3属于酸式盐； Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。 请判断正盐、酸式盐的溶液的酸碱性？ NaHSO4溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，试分析它们呈酸、碱性的原因。,结论： NaHSO4只电离，不水解，有的场合可当做强酸来使用； HCO3的水解程度大于电离程度，溶液显碱

7、性； HSO3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。,如何区分电离和水解方程式？,电离过程和水解反应都有水的参与，两种方程式中都有水作为反应物，那么如何区分呢？ 以下哪个是水解方程式，哪个是电离方程式？,CH3COO + H2OCH3COOH + OH,CH3COOH + H2OCH3COO + H3O+,醋酸的电离方程式：(完整写法),醋酸根的水解方程式：,水的电离的促进和抑制,想一想，酸、碱、能水解的盐分别对水的电离起什么作用？,H2O H+ + OH,酸和碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。,结论： 室温下，溶液中： 如果c水(H+) 或c水(OH) 107 molL1

8、 ，说明水的电离受到抑制，溶质可能为酸或碱(或NaHSO4等)。 如果c水(H+) 或c水(OH) 107 molL1 ，说明水的电离受到促进，溶质应为能水解的盐类。,1、写出醋酸的电离方程式(完整写法)和醋酸根的水解方程式，并学会鉴别。 2、用离子方程式从水解和电离两方面解释NaHCO3、 NaHSO3溶液分别显碱性和酸性的原因。 3、写出溶液中Al3+与AlO2发生双水解反应的离子方程式。,作业本作业,1、室温下pH均为10的NaOH溶液和CH3COONa溶液，求由水电离的OH的浓度比。 2、如何用实验证明纯碱溶液中存在水解平衡？,作业本作业,谢 谢！,欢迎批评指正！,第二节 影响盐类水解

9、的因素,义乌市私立群星学校 褚开朗,专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解,泡沫灭火器利用了水解的原理,利用水解的原理制备氢氧化铁胶体,什么是双水解？,某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式：,结论： 弱酸的阴离子与弱碱的阳离子在溶液中发生双水解，双水解促进水解进行得完全，若彻底则可能产生沉淀或气体； 能发生双水解反应而不能大量共存的离子有： Al3+与AlO2、CO32、HCO3等。,Al3+水解： Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+,S2水解： S2 + H2O

10、HS + OH,双水解反应：2Al3+ + 3S2 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,显酸性,显碱性,如何比较弱酸的酸性强弱？,1、请写出HClO、CH3COOH、HNO2(亚硝酸)三种弱酸的电离方程式，以及电离常数Ka的表达式。想一想， Ka的大小与电解质的强弱有什么关系？,2、已知： Ka(HClO) = 3.0108 Ka(CH3COOH) = 1.8105 Ka(HNO2) = 4.6104 试比较三种弱酸的强弱。,电离常数Ka越大，电离的程度就越大，酸性越强。,通过比较Ka的大小，得出酸性强弱： HNO2 CH3COOH HClO,探究强碱弱酸盐溶液的碱性大小, 现有

11、0.1 molL1的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液，先推测其pH的大小顺序。 然后用pH计分别测定其pH值。 试通过比较各溶液pH值大小，得出它们碱性强弱。想一想，同浓度的强碱弱酸盐，它们的水解程度有什么差别？,结论： 在盐类的水解过程中，如果生成的弱电解质越难电离(即越弱)，盐类的水解程度就越大，溶液的酸性或碱性就越强。,实验结果：三种溶液均呈碱性，pH如下：,一、影响盐类水解的因素： 1、主要因素：盐本身的性质。 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。,盐类水解规律： “有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。

12、 越弱越水解，都弱双水解。”,影响盐类水解的因素,2、此外，还有温度、溶液、外加酸碱等的影响。,探究温度、浓度、外加酸碱因素,取20mL 0.1 molL1FeCl3溶液，用pH计测量其pH(初始为3)。思考下列实验现象，分析水解平衡的移动方向，及相关微粒浓度的变化等。, 加入少量蒸馏水，pH增大；,水解平衡正移， H+物质的量增大，但由于“稀释效应”，H+浓度减小，pH增大。水解程度变大。, 加入少量FeCl3晶体，pH减小；,Fe3+浓度增大，水解平衡正移， H+浓度增大，pH减小。但Fe3+水解程度变小了。为什么？,离子方程式： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,续,

13、将FeCl3溶液加入沸水中，溶液变为红褐色；, 加入少量盐酸，pH变小。,因为水解反应吸热，温度升高，平衡正移，最终促进水解完全。,H+浓度增大，水解平衡逆移，水解被抑制，程度减小，pH减小。,离子方程式：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ H0,加热制取氢氧化铁胶体,离子方程式：Fe3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+,影响盐类水解外界因素小结,例如：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ H0,1、判断盐溶液的酸碱性：,2、判断弱酸的酸性强弱：,例如：FeCl3溶液常因Fe3水解而显得浑浊，如何防止此现象发生？,例如：已知NaX、NaY、NaZ三种

14、盐pH分别为8、9、10，那么HX、HY、HZ三种酸的强酸顺序是什么？,3、配制或贮存易水解的盐溶液：,盐类水解的应用,例如：FeCl3溶液显酸性，原因是： Fe33H2O Fe(OH)3 3H。,答：HXHYHZ,答：加入少量盐酸，抑制Fe3水解。,4、胶体的制备：,例如：制取Fe(OH)3胶体。,使用时，NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，产生大量二氧化碳和氢氧化铝。试问离子方程式如何书写？,5、泡沫灭火器原理：,Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+,泡沫灭火器利用了水解的原理,Al33HCO3 = Al(OH)33CO2,续,6、生成作净水剂：,续,明矾电离

15、：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42,例如： KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。,明矾,7、考虑化肥的混合使用：,例如：铵态氮肥与草木灰不得混用。,铝离子水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+,铵根水解显酸性：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,碳酸根水解显碱性：CO32 + H2O H2CO3 + OH,8、热碱水去油污效果好：,续,油脂在碱性环境下发生水解反应，生成溶于水的物质，从而去除。,9、活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应：,例如：金属镁能与NH4Cl溶液反应，生成刺激性气味气体。, 铵根水解显酸性：NH4+ + H2O

16、NH3H2O + H+,碳酸根水解显碱性：CO32 + H2O H2CO3 + OH,总反应： Mg2NH4+ = Mg2 2NH3 H2, 镁与H+反应： Mg + 2H + = Mg2+ + H2,下列盐溶液，经过先蒸干，后灼烧，最后获得什么物质？ 1、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液：,盐溶液蒸干、灼烧问题,2、Na2SO3溶液：,规律1：易分解的盐在加热、灼烧后，发生分解。例如：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4Cl、KMnO4等溶液。,NaHCO3溶液,Na2CO3晶体,NH4Cl溶液：,NH3 + HCl,Na2SO3溶液,Na2SO4晶体,规律2：还原性盐在蒸干时，会被氧气

17、氧化。例如：Na2SO3、FeSO4等溶液。,3、AlCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液：,盐溶液蒸干、灼烧问题,规律3：盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物。例如：AlCl3、FeCl3等溶液。 规律4：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。例如：CuSO4、Al2(SO4)3等溶液。,AlCl3溶液,Al(OH)3,Al2O3固体,CuSO4溶液,CuSO4晶体,Na2CO3溶液,Na2CO3晶体,1、用离子方程式解释下列原理： 泡沫灭火剂原理。 镁与NH4Cl溶液反应。 2、下列盐溶液在蒸干、灼烧后，分别获得什么物质？用化学或离子方程式说明原因。

18、NH4Cl； KMnO4； Na2SO3；FeCl3； CuSO4； FeCl2。,作业本作业,1、用离子方程式并配以文字解释下列原理： 纯碱溶液去油污。 明矾 KAl(SO4)212H2O 净水原理。 制备Fe(OH)3胶体。 FeCl3溶液贮存需加盐酸。,作业本作业,1、浓度均为 0.1 molL1的Na2S、 NaHS溶液，试判断其pH大小，并用离子方程式简要说明。 2、试比较NaHCO3溶液中除水分子外所有微粒的浓度大小，并用离子方程式简要说明。,作业本作业,1、pH均为12的Na2CO3、NaOH溶液中，求水电离出的OH浓度比。 2、一定量的醋酸和NaOH溶液反应，试比较反应后溶液中

19、各离子浓度的大小关系。 恰好完全中和； 中和至中性。,作业本作业,1、相同温度下，等物质的量浓度的 NH4Cl； NH4HCO3； NH4HSO4； NH4Fe(SO4)2溶液，试比较c(NH4+)大小。 2、如何除去FeCl2溶液中混有的CuCl2？ 【答题要求】 第1题：离子方程式、简要说明。 第2题：原理、离子方程式、操作。,课堂作业,1、有 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaOH四种溶液各25 mL，浓度均为0.1 molL1。 (1)比较各溶液pH； (2)分别加入等体积、等浓度盐酸再比较pH。 【答题小贴士】 离子方程式并配以简要说明。,课堂作业,1、现有 NaHC

20、O3 NH4Cl Na2S三种溶液，分别写出它们的： a、物料守恒等式。 b、电荷守恒等式。 c、质子守恒等式。,课堂作业,谢 谢！,欢迎批评指正！,第一节 盐类的水解反应,义乌市私立群星学校 褚开朗,专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解,【想一想】酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，那么盐的的水溶液显什么性？ 【实验】部分盐的类型和溶液的酸碱性,一、盐溶液的酸碱性： 强酸弱碱盐（如NH4Cl、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等）的溶液呈酸性，强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3、Na2SO3等）的溶液呈碱性，强酸强碱盐（如NaCl、KNO3等）的溶液呈中性。,二、盐溶

21、液呈酸、碱性的解释： 1、强酸弱碱盐溶液： 以NH4Cl溶液为例： NH4Cl=Cl- + NH4+ + H2OH+ + OH- NH3H2O 离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 化学方程式：NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,2、强碱弱酸盐溶液： 以CH3COONa溶液为例： CH3COONa=CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH 离子方程式：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 化学方程式：CH3COONa + H2OCH3COOH+NaOH,3、强酸强碱盐溶液：强酸强碱盐电离产生的阳、阴离子均不能与H

22、2O电离出的OH-、H+结合，水的电离平衡不发生移动，因而溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。 三、盐类的水解： 1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、规律： “有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。“,四、水解的离子方程式的书写： 1、书写形式： 盐类的水解是微弱的，水解方程式用“”而不用“=”，且不标示“”和“”； 2、书写规律： (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 如：NH4Cl的水解离子方程式： NH4+ + H2O

23、 NH3H2O + H+ (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。如Na2CO3的水解离子方程式：a、CO32- + H2OHCO3- + OH- (主要) b、HCO3- + H2OH2CO3 + OH- (极微弱) (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+,五、盐类水解的实质和规律： 1、实质：盐类的水解可以看做酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应，即： 盐 + 水酸 + 碱；H0 例如： CH3COONa + H2OCH3COOH+NaOH 2、对水的电离的影响： 盐类的水

24、解反应是促进水的电离，而酸、碱类物质的电离则是抑制水的电离。 3、规律： “有弱才水解，无弱不水解。 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。”,基础再现深度思考,基础再现深度思考,基础再现深度思考,基础再现深度思考,D,基础再现深度思考,基础再现深度思考,D,基础再现深度思考,基础再现深度思考,第二节 影响盐类水解的因素,义乌市私立群星学校 褚开朗,专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解,【实验】已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.010-8、1.810-5、 4.610-4。试推测0.1molL-1 NaClO、CH3CCOONa、NaNO2溶液pH

25、的大小顺序。用pH计测量上述溶液的pH。,一、盐类水解的影响因素： 1、内因：组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大，即“越弱越水解”规律。 水解规律： “有弱才水解，无弱不水解。 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。 越弱越水解，都弱双水解。”,2、外因： 浓度：增大盐的浓度，平衡向着水解 的方向移动，溶液中的H+或OH-浓度增大 ，酸性或碱性会随着增强 。 【例】0.1molL-1的Na2CO3溶液和0.01molL-1的Na2CO3溶液相比较，前者的c(OH-)大，碱性强。 加水稀释也能使水解平衡正向移动。 【例】Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解反应正向

26、移动，虽然n(OH-)增加，但是c(OH-)减小。 温度：盐类水解是吸热过程，升高温度会使其水解程度增大 。 【例如】在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞试液，将溶液加热，会观察到红色加深，说明Na2CO3的水解程度增大。 外加酸、碱：外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。 【例如】水解呈酸性的盐溶液如NH4Cl溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+,使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。,三、盐类水解的应用：,三、盐类水解的应用： 1、分析判断盐溶液的的酸碱性，比较盐溶液的pH。 【例如】强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性。 2、比较溶液中粒子浓度的大小。 【例如】等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合后，离子浓度关系为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。 3、实验室配制和储存易水解的盐溶液。 【例如】配制FeCl3溶液往往将加入一定量盐酸防止Fe3+离子水解。 4、制备Fe(OH)3胶体要考虑盐的水解，用水解法。 【例如】向沸水中滴加FeCl3溶液，并继续加热至沸腾，产生红褐色胶体。化学方程式为： Fe3+ + 3H2OFe