江苏省2011届高三化学二轮复习专题课件：专题9 化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率和化学平衡，化学反应速率，影响化学反应速率的因素，化学反应的极限，反应条件对化学平衡的影响，1。温度对化学平衡的影响(1)吸热反应温度升高k，化学平衡向正反应方向移动；对于放热反应，钾降低，化学平衡向相反的反应方向移动。(2)当温度降低时，吸热反应K降低，化学平衡向相反的反应方向移动。对于放热反应，钾增加，化学平衡向正反应方向移动。，1号试验点化学反应速率的常数分析和定量计算，2号试验点化学平衡常数的计算和应用，重要提示画龙点睛(2)K值越大，平衡体系中产物的比例越大，其正反应程度越大，即反应越完全，反应物的转化率越大；相反，越不完整，转化率越小。(3)钾与反应热效应的关系：如果正

2、负反应都是吸热反应，钾值随温度的升高而增加；如果正反应和负反应都是放热反应，K值会随着温度的升高而降低。考查点3:与化学反应速率和化学平衡有关的图片，思考点：从问题中给出的可逆反应方程来看，随着温度的升高，平衡向反反应方向移动，使一氧化氮含量减少而不是增加。当压力增加时，平衡反向移动，一氧化氮含量减少，达到平衡所需的时间很短。催化剂的使用可以加速反应速率，因此达到平衡所需的时间很短。答：C、常规提示善于总结解决问题的步骤，养成习惯化学平衡的形象。解决图像问题的三个步骤：“一个看”、“两个思考”和“三个判断”(1)“一个看”看图像的表面：弄清纵横坐标的含义。看线：明确趋势，改变趋势，线的陡度和水

3、平度。方面：理解曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点和最低点等。观察量的变化：找出是浓度变化、温度变化还是转化率变化。看看你是否想使用辅助线，如等温线和等压线。(2)“第二思想”思想规律读完这一行，我们联想到外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)“三个判断”通过比较分析做出正确判断。4(2006四川科技大学)在一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z气体量随时间的变化曲线如图所示。下面的描述是正确的：(1)当反应开始10秒时，用z表示的平均反应速率为0.158 mol/(ls)，当c反应开始10秒时，x的量和浓度减少0.79 mol/l，y

4、的转化率为79.0%。d反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)，分析：根据标题图，X和Y的量随时间减少，Z的量随时间增加，在10秒内达到平衡，由此可见X和Y是反应产物，Z是产物。在010秒内，z增加1.58摩尔，x减少(1.200.41)摩尔0.79摩尔，y减少(1.000.21)摩尔0.79摩尔。根据化学反应方程，测得的数的比值等于其物质的量和浓度的变化的比值，从而得到XY 2Z。10秒内，vz (1.58摩尔/2升)10秒0.079摩尔/(升)；X的含量和浓度下降了0.79摩尔/(2升)0.395摩尔/升；钇(0.79摩尔/1摩尔)的转化率为100%。答：化学反应速率和化学平衡的应

5、用例4大约85%的化学反应需要催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。一个中学化学小组发现金属氧化物甲也能催化氯酸钾的分解，甲和二氧化锰的最佳催化温度约为50。因此，甲和二氧化锰的催化性能是定量的以二氧化锰为催化剂，以甲为催化剂，试回答以下问题：上述实验中测量的数据应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。完成这项研究后，他们将发表一份研究报告。请为他们准备一个报告标题：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)空白实验(2)在开始时加入少量K

6、2SO4固体(3)在开始时加入少量MnSO4固体(4)在开始时加入少量水结果表明(1)(2)初始反应速率相似，(4)初始反应速率比(1)(2)慢，(3)初始反应速率非常快。请说明实验()中反应速率变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在相同的条件下，催化剂的性能主要体现在对化学反应速率的影响上，因此在实验过程中需要测量收集500毫升氧气所需的时间。本实验主要从定量的角度比较和分析不同催化剂的催化效果。反应开始缓慢，然后迅速，表明所产生的产物在反应中起了催化作用。根据标题给出的信息，催化产物是硫

7、酸锰。回答：在相同条件下，收集500毫升氧气需要时间，并比较不同催化剂的催化效果。反应生成的硫酸锰在该反应中起催化作用，因此反应速率先慢后快。用类比法解决化学平衡问题时，重要的是要提醒做终点的重要原则和方法。1三个“不要混淆”(1)不要混淆均衡的运动和速率的变化。例如，不要认为平衡的向前运动一定是V在加速，V在减速，等等。(2)不要混淆平衡的运动和浓度的变化。例如，不要认为当平衡向前移动时，反应物的浓度一定会降低，产物的浓度一定会增加。(3)不要混淆平衡的转移和反应物转化率的增加。例如，不要假设平衡位移是正的，反应物的转化率肯定会增加。可逆反应的“非零”原则可逆是化学平衡的前提。当达到平衡时，就是反应物和产物的共存，每种物质的量都不为零。一般来说，极限分析法可以用来推断：假设反应是不可逆的，产生的产物的最大数量，是否有反应物剩余，还有多少剩余。达到这样的极值点是不可能的，所以可以用它来确定某些范围或在范围内选择合适的量。3可逆反应的“单侧”原理，当条件相同(等温和等体积)时，如果达到等效平衡，其初始状态必须是相互可变的。从极端的观点来看，每种物质的量应该相