高中化学无机推断.ppt

1、第一，无机转换和推理方法，1特殊结构(1)原子数比11化合物一般为H2O2，C2H2，C6H6，Na2O2等。(2)“aa”分子必须为N2，三角形锥形分子必须为NH3、PH3等；(3)具有正四面体结构的CH4、CCl4、NH、P4等。(4)不含金属元素的离子化合物是铵盐。有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红褐色)、NO2(红褐色)、I2(g)(紫色)、O3(浅蓝色)等。火焰颜色：a火焰反应：Na(黄色)、k(紫色)、Ca2(砖红色)等；b蓝色：CO在空气中燃烧。c浅蓝色：s、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧。d苍白色：H2在Cl2中燃烧。(8)使洋红色溶液褪色的气体可能是Cl2或SO

2、2，但加热和还原褪色的液体是SO2。(9)碘的淀粉呈蓝色。实验结果如下。白色沉淀灰绿色红褐色的转换是Fe(OH)2Fe(OH)3。(11)以酸和碱反应而产生气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS。(12)与碱反应而产生气体的物质有铝、硅、铵盐，生成气体一般是H2、NH3。(。(13)与水反应而产生气体的物质一般是Na，Na2O2，CaC2，Mg3N2等。(。特别是上述(1)电解槽阳极产生的气体，一般为O2，Cl2阴极产生的气体应为H2。(2)气体的非金属元素是H2，N2，O2，F2，Cl2。(。h、c、n、o、N

3、a、Mg、Al、Si、s、Cl将10个元素与k和Ca的长周期进行比较。容易出错的警告1答案是考生在解决这种考试问题上经常出现的错误。所以在回答时一定要注意。(1)答词或答案符号、化学表达式；(2)离子方程式或化学方程式；(3)回答现象或回答结论。(4)回答规则或回答特定物质或特定内容。2烟雾、雾混合(1) HCl、HF、HBr、HI、NH3、HNO3(非常溶于水的气体物质)；(2)燃烧的黄褐色烟雾：Fe，Cu在Cl2中燃烧。第二，解决武器推理问题“第五阶段歌曲”第一审判：确认问题的意义，快速查看问题方块图，表达方块图中的相关信息，尽力明确解决要求。寻找2:找到问题的突破口是关键。3分析：从问题

4、的眼睛出发，联系新信息和掌握的旧知识，大胆推测，沿着藤摸瓜，应用积极逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理、初步结论。4检查：验证确认，结果要放在原问题检查中，完全一致，才能正确。5 a:按照题目要求写答案。元素周期表和物质的特征相结合，进行元素推理。例1(2011大学数学能力考试天津里综合)图中，x，y，z为元素，其他为化合物，它们之间有以下转换关系(部分产品省略)。其中，a通常被称为磁性氧化铁。e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。请回答以下问题：(1)元素在周期表中的位置(1)元素y为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；m中存在的化学键

5、类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ R的化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在一定条件下，z和H2反应生成ZH4。ZH4中的电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知(3) a和1 mol Al反应转化为x时(所有物质都是固体)，释放a kJ热，写出该反应的热化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在包含4 mol D的稀溶液中逐步添加X粉末，以表示由过多假设产生的一种气体时，在着色系统中

6、绘制n(X2)随n(X)变化的图形，并显示n(X2)的最大值。通常称为磁性氧化铁的分析a为Fe3O4。A(Fe3O4)和Al在高温条件下发生铝热反应：对于8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3，元素x为Fe。如果X(Fe)和元素y在点火条件下生成A(Fe3O4)，则y等于O2。e是不溶于水的酸性氧化物，可以与氢氟酸反应，e是SiO2，推断元素z是Si。如果E(SiO2)与NaOH溶液反应并生成Na2SiO3和H2O，则m为Na2SiO3。如果Y(O2)和NO，H2O响应并创建HNO3: 4 NO3 o 22 H2O=4 h NO3，则d为HNO3。如果M(Na2SiO3)溶液与D(HNO3)溶

7、液混合并可以获得H2SiO3(或H4SiO4)胶体，则r为H2SiO3(或H4SiO4)。，(1)O元素位于a族中，即循环表中的第二个循环。Na2SiO3是具有离子键和孔刘键的离子化合物。(2)在特定条件下，Si和H2反应生成SiH4，电子在(3)1 mol Al和Fe3O4反应时释放a kJ热，则8摩尔Al和Fe3O4释放8a kJ热，因此Al和Fe3O4的热化学方程式为8al(s)3fe3o 4(s)=9 fe3o 4，回答(1) 2周期a族离子键，孔刘键H2SiO3(或h4sio 4)(2)(3)8al(s)3fe3o 4(s)=9fe(s)4 allAl(OH)3不溶于弱碱NH3H2O

8、溶液，因此无论NH3H2O的少量或过剩量如何，都会产生Al(OH)3沉淀。答：结合d、图像、图表和特征转换关系推导出的实例2(2010学年高考过程标准全国理工)物质AG显示了转换关系(部分反应物，产物没有记载)，如下图所示。其中a是特定金属矿石的主要成分，通过一系列反应可以得到b和c。元素c可以与e的浓缩溶液反应，g是砖红沉淀。请回答以下问题：(1) B_ _ _，E_，g _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 阴极物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入体积为1 L的密封容器中进行反应，在一定温度下反应平衡，得到0.12 mol D，反应的平衡常数K _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。温度恒定，添加0.50 mol氧气后重新平衡，b的平衡浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _，分析(1) g将砖红色沉淀和f转换为g的条件，如果g为Cu2O，c为Cu，e为进安镇硫酸或硝酸，则组合问题中给定的信息为矿物a必须为Cu2S，b为SO2，d为SO3，e为进安镇硫酸，f为CuSO4。(2)电解精炼金属铜的方法是将铜用作电解槽的阳极，将精炼铜用作

10、电解槽的阴极，一般将CuSO4溶液用作电解质溶液。(。(3)反应的化学方程式：Cu2H2SO4(富集)CuSO4SO22H2O。回答(1) SO2 h2so4u2o (2)粗糙铜CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓缩)CuSO4SO22H2O (4)减少23.8 Lmol1，2(双重选择)它具有以下过渡关系(省略了产品和反应条件的一部分):()AX元素可以是Al BX元素为非金属元素c反应、互可逆反应d反应和氧化还原反应分析。a是单个的，a是b，c包含a元素，一个是正数，一个是负数，所以是非金属元素。答：BD，化学工艺问题的推论，例3(2011年高考福建综合)四氯化钛(TiCl4)是航空工

11、业材料钛合金制造的重要原料。从钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制造TiCl4等产品的一个工序表示如下：回答以下问题。(1)浸出液紫色中添加铁，这时溶液仍然是强酸性的。在此过程中，2f3 Fe=3fe2 TiO 2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2O Ti3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe 22o(2)在工艺过程中，需要控制条件以形成分散粒子的直径大小在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _范围内的TiO2nH2O溶胶。(3)制造的固体TiO2nH2O如果用酸洗去除Fe(OH)3杂质，也可以制造二氧化钛。已知25时，KspFe(OH)32.791039是Fe(OH)33H

12、Fe33H2O的平衡常数K _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(4)已知事项：TiO 2(s)2c L2(g)=TIC 4(l)O2(g)h140 kj mol 1 2c(s)O2(g)=2CO(g)(5)上述工艺具有成本低、可利用低品位矿物为原料的优点。根据绿色化学的概念，此过程的缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(必须填写一个)。(6)根据下表信息，可以使用_ _ _ _ _ _方法精制包含少量SiCl4杂质的TiCl4。分析(1)将溶液中的Fe3还原为Fe2，并保护TiO2不被Fe3氧化。(2)胶体分散粒子的直径大小在1 nm100 n

13、m之间的109 m107 m。(3)氢氧化铁的平衡常数表达式：根据KspFe(OH)3c(Fe3) c3(OH)，此反应的平衡常数k表示Kc(Fe3)/c3(H)，25点水的离子乘积为kww(4)第一个反应和第二个反应根据盖斯的定律添加：TiO 2(s)2c(s)2c L2(g)=TiCl 4(l)2co(g)h81 kj mol 1。(5)在这个过程中，氯等废气产生了一段时间，废弃物和废液等造成了环境污染。(6)根据表中的数据，可以看出两者沸点的差异很大，因此可以用分馏方法清除SiCl4。回答(1)将溶液中的Fe3还原为Fe2，将TiO2还原为Fe3氧化(2)109 m107 m(或其他合理

14、回答)(3) 2.79103 (4) TiO 2 (s) 2c L2 (g)(1)在FeCl3溶液中添加适量氢碘酸，引起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _此反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将无水FeCl2 3和适量氯苯(C6H5Cl)连续加热130约3小时，会产生以下反应：2FeCl3c 6h5cl 2fecl 22c 6h 4c L2 HCl有机反应规律，在相应反应中，氯苯为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写有机反应类型)。(4)分析了上述三种反应，下

15、面的论据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在反应(1)中，氢和碘酸同时表示酸性和还原性反应(3)，HCl是氧化产物。在上述三种反应中，FeCl2都是还原物(5)。写另一个将FeCl3转换为FeCl2的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)Fe3具有氧化性，I具有还原性，它们可以引起氧化还原反应；(2)根据信息FeCl3转换为FeCl2，Fe元素原子价降低，h元素原子价升高，因此可以写化学反应方程式。(3)可根据反应产物确定为取代反应。(4)根据氧化还原反应的概念，测定正确。(5)FeCl3转换为FeCl2，其他物质必须成为还原剂

16、。答案：(1)2 Fe 32i=2 fe2i 2(2)2 FeCl 3h 2 FeCl 22 HCl(3)替代反应(4)(5)2 FeCl 3 Fe=3 FeCl 2可以制造；通过铝热反应，可以制造三氧化二铝。乙醇和钠的取代反应可以制造乙醇钠。氯化铁溶液和铜反应可以产生氯化铜，但不是取代反应。答案：D，2 Mg2，Al3，NH4，h，Cl等离子溶液在200毫升中加入5毫升氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠溶液体积(mL)与产生沉淀的物质量(mol)的关系如下：()Ax和y的差异在0.01 mol B原始溶液中c (cl) 0.75 mol1c溶液中的pH2 D原始溶液中n(Mg2)n(Al3)52，

17、回答：A，3A，B，c，D两者都是相同的()AA不能是金属BA和d的判断是逻辑的。CX不能是氧DA。如果x为O2，则a为Na、N2、NH3、乙醇等。如果a等于p，则x等于Cl2也与标题匹配。如果a是氨，d是硝酸，a和d会引起化合反应。如果a是乙醇，x是氧气，那么乙醇不会完全燃烧一氧化碳，一氧化碳会继续与氧气反应，产生二氧化碳，二氧化碳和水会产生碳酸。答：B，4(2011 Qujing模拟)a、B、c、x都是具有图片转换关系(省略副产品)的中学常见的纯品。请这样回答：(1)如果x是强氧化性对，则a不能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果Asb N2 cnamedmgeal (2) x是金属单质，将AgNO3溶液滴入C的水溶液中，产生不