综合训练___工艺流程

1、工艺流程。1 .硼、镁及其化合物广泛应用于工农业生产。 已知硼镁矿的主要成分是Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式是Na2B4O710H2O。 利用硼镁矿采集金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答以下问题(1)关于硼砂中的b的价数，一般在溶解于热水后，将H2SO4调节为ph2 3来提取H3BO3(硼酸)，在反应的络离子方程式中，x为H3BO3结晶的加热脱水物，与Mg反应来提取粗硼，在化学方程式中，该反应中的氟化剂为(填充化学式)。(2)硼酸为一元弱酸。 由于皮肤上没有附着氢氧化纳金属钍溶液，一般先用大量的水洗净，然后涂抹硼酸溶液，硼酸和氢氧化纳金属钍反应的络离子方程式如下所示。(3) MgCl27H2

2、O需要在HCl环境下加热控制MgCl2，其目的是。(4)得到的粗硼在一定条件下生成bi-3，bi-3加热分解可以得到纯单质硼。 在此，将0.020 g的粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 molL-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定到终点，消耗18.00 mL的Na2S2O3溶液。 加入Na2S2O3溶液的装置(酸性或碱式)填充滴定管，该粗硼样品的纯度是(提示： I2 2S2O32-2I- S4O62-)。图2研究人员开发了使用低品位软锰矿拉力赛(主要成分是MnO2)吸收硫酸工厂的排放瓦斯气体SO2、制造硫酸锰的工艺。图1众所周知，浸出液的pH2中的金属络离子主要是M

3、n2，也含有少量Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属络离子。 PbO2的氧化性大于MnO2。 金属络离子的半径、形成氢氧化合物沉淀时的pH值如下表所示，阳络离子吸附剂吸附金属络离子的效果如图2所示。离子半径/公厘络离子沉淀开始时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn-2战斗机808.39.8Pb21218.08.8Ca299-是-是(1)浸出过程中生成Mn2反应的化学方程式。(2) Fe2被氧化的过程中主要反应的络离子方程式是。(3)向氧化的液体中加入石灰拉力赛，为了调整pH值，对pH值进行了范围调整。(4)阳络离子吸附剂可用于去除杂质

4、金属络离子，因此请根据图表、表格等信息回答有助于确定阳络离子吸附剂的吸附效果。 (任意写两点)(5)在吸附工序中除去的主要络离子是。(将MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液电解制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应式。3 .锌氧粉为白色粉末，可用于湿疹、头癣等皮肤病的治疗。 纯化工业级锌氧粉含有fe(ii )、Mn (ii )、ni (ii )等杂质的流程如下图所示。工业ZnO浸出液滤液蛋糕ZnO提示：在本实验条件下，Ni()未被氧化的高锰酸钾元素的还原产物为MnO2。回答以下问题(1)用反应除去的杂质络离子，发生反应的络离子方程式是：在加入高锰酸钾元素溶液之前，如果pH值低，对去除噪

5、音的影响是什么？(2)反应的反应类型，在过滤得到的炉渣中，除了过剩的亚金属铅以外。(3)对反应中形成的沉淀进行水洗，检查沉淀是否经过漂亮地清洗的方法。(4)反应中生成物的成分有可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的蛋糕11.2 g，烧成后得到产品8.1 g，x相等。4 .使用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)制造难溶于水的碱碳酸铜的流程如下(1)下列措施为加快提取速度，其中不能达到目的的是(填写字母) :a .延长萃取时间b .粉碎辉铜矿将c.d .搅拌到一盏茶中.适当增加硫酸浓度(2)熔渣I的主要成分为MnO2、s、SiO2，请写出通过“萃取”反应生成s

6、的络离子方程式。(3)研究认为，去除铁元素后再提取，提取速度显着变慢，有可能是原因。(4)“除去铁元素”的方法通过调整溶液的pH，将Fe3变为Fe(OH)3。 添加的试剂a可以是(填充化学式)“追加阿摩尼亚”时，最合适的操作方法是。(5)“沉锰”(Mn2除外)过程中反应的关络离子方程式。(6)滤液ii蒸发结晶得到的盐主要是(填埋化学式)。5.NiSO46H2O是一种容易溶解于绿色水中的结晶，可以用电镀渣(除镍之外，还包括铜、亚金属铅、铁元素等元素体)作为原料获得。 按如下步骤进行操作(1)在滤液I中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2、Zn2等杂质，因此除去Cu2的络离子方程式

7、如下。(2)根据滤液ii的操作滤液中加入H2O2反应的络离子方程式是。调整滤液ph的目的是。验证Fe3是否能整除的操作和现象。(3)滤液溶质的主要成分是NiSO4，其目的是用Na2CO3过滤，得到niso 3固体，加入适量的稀硫酸溶解，生成NiSO4。(4)得到的NiSO4溶液可以通过蒸发浓缩、蒸发制冷结晶、过滤等一系列操作得到NiSO46H2O结晶。进行蒸发浓缩操作时，加热进行到(记述实验现象)时，停止加热。为了提高收率，对过滤后得到的母液进行资源再生时，应该返回到流程中的位置(a、b、c或d )。得到的产品纯度不一盏茶时，应进行(填写操作名)操作。6 .在某工厂回收电镀污泥主要成分为Cu(

8、OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土中的铜和镍，工艺流程如下(1)以下措施为步骤提高浸出速度(填写字母) :a .加热b .压力c .浸出时间的延长d .适当提高硫酸浓度e .及时分离产物(2)工序电解过程中出现极端铜粉并未观察到产生瓦斯气体时，该电解过程的络离子方程式如下：已知(FePO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp分别为1.010-22、1.010-19、4.010-31，步骤得到的溶液中的c(Ni2)为0.1 mo1L-1。 步骤反应后溶液中的c(PO43-)在理论上应控制的范围为。(4)工序的萃取原理为注： (HA)2为有机萃取剂NiSO4(水层)

9、2(HA)2(有机层) Ni(HA2)2(有机层) H2SO4(水层)，用于使上述平衡向正反应方向移动的具体措施为(写入1条即可)。(5)在此过程中有可资源再生的物质。答案1.(1) 3 B4O72- 2H 5H2O4H3BO33毫克的b2o 3.2 b 3毫克的b2o 3(2) H3BO3 OH-H2BO3- H2O(防止由于MgCl2的水解作用而产生Mg(OH)2(4)碱式99%2.(1) SO2 MnO2MnSO4(2) 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O(3) 4.7pH8.3(4)吸附时间、金属络离子半径、金属络离子带电的电荷(写任意2点)(5) Pb2、Ca2(6

10、) Mn2 -2e- 2H2OMnO2 4H3.(1) Fe2和Mn2MnO4- 3Fe2 7H2O3Fe(OH)3 MnO2 5H2MnO4- 3Mn2 2H2O5MnO2 4H铁元素络离子和锰络离子不能生成沉淀，不能除去铁元素和锰的杂质(2)置换反应镍(3)取少量最后的洗涤滤液滴入试管，滴入12滴盐酸，滴入氯化钡溶液，显示没有白色沉淀沉淀就被漂亮地洗净了(4) 1四、(一) a(2)2cmno2c u2s8hrs2 cm u2m in 2.4 h2o(3) Fe3能够催化Cu2S被MnO2氧化(4)加热CuO或Cu(OH)2(5) Mn2 HCO3- NH3MnCO3 NH4(6) (NH4)2SO4五. (1)美国足球甲级联赛(2) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OFe3除外用试管取少量滤液，滴加数滴KSCN溶液，溶液不变红除去Fe3(3)增大niso4的浓度，