实验九_电离平衡与沉淀溶解平衡.ppt

1、实验九电离平衡和沉淀溶解平衡本实验每人一组单独操作，回去后有实验现象的问题，参照无机和分析化学理论课教科书寻找答案和解释，理论联系实际本实验中的各种公式暂时不太不解释，在理论课上寻找答案和推导过程。 二、实验原理1 .不同酸碱溶液pH的测定为0.1 mol-1 HCl，强电解质，理论ph=1，0.1 mol-1 HCl，弱电解质，理论ph=4，0.1 mol-1 nh3h2o为弱碱，理论ph=1.0，0.1 mol-1 NaOH为一、实验目的1 .了解弱电解质的电离平衡规律和影响电离平衡的因素。 2 .掌握缓冲溶液的作用原理、组成、性质和制备方法。 3 .掌握溶度积的规则，学习固液分离的原理和

2、方法。 2 .同步效果(1)0. 1摩尔- 1交流的pH=4。 甲基橙在pH 3.1时显示为红色，在pH 3.1 4.4时显示为橘红色，在pH 4.4时显示为黄色。 因此，此时甲基橙显示了橘红色。 加入NaAc后，pH值变大，所以甲基橙变成黄色。 (2)0.1 mol L-1 NH3H2O的pH=10。 苯酚酞在pH 8.0时为无色，在pH 8.0 9.6时为大头针色，在pH 9.6时为红色。 因此，此时苯酚酞为红色。 加入NH4Cl后酸性变强，pH变小，因此红色变浅，甚至消失。 3、缓冲溶液弱酸性及其共轭盐化学基(如HAc - NaAc )、弱盐化学基及其共轭酸(如NH3H2O - NH4C

3、l )具有抵抗施加酸和碱使pH基本保持恒定的作用，即缓冲作用。 这种溶液称为缓冲溶液。 缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是因为加入少量的酸碱后，质子在共轭酸碱之间转移，使质子浓度基本保持一定。 为了调制缓冲溶液，计算缓冲溶液的pH，根据下式，在本实验中加入0.1 mol L-1 HAc 8.5 mL、0.1 mol L-1 NaAc 1.5 mL，计算得到pH=4.0的缓冲溶液10 mL。 缓冲液(稀HCl等)没有缓冲作用。 4 .盐类的水解作用(1)强酸强碱盐(NaCl等)、弱酸性弱碱性盐(NH4Ac等)的溶液是中性的强酸弱碱性盐(NH4Cl等)的水解作用是酸性的，强碱弱酸盐(NaAc、Na2C

4、O3等)的水解作用是碱性的。 (2)Sb3水解作用式：在SbCl3 H2O SbOCl 2HCl中加入HCl，使以上的平衡向左移动，使沉淀消失的加水稀释使以上的平衡向右移动，重新生成沉淀。一氯苯氧化锑、(3) Fe3的水解作用： Fe(H2O)63 H2O Fe(OH)(H2O)52 H3O由于在黄色中加入酸使上述平衡向左移动，因此黄色变浅。 加热促进水解作用，使以上的平衡向右移动，所以颜色变深。 5 .沉淀的生成和溶解(1)Cl- Ag =AgCl (白色)滴加NH3H2O时，AgCl 2NH3使沉淀溶解。 向Ag(NH3)2 Cl-、(2) Mg2 2OH- Mg(OH)2(白色)中加入H

5、Cl和OH-生成水，使以上的平衡向左移动，使其沉淀溶解。 加入了NH4Cl的h2onh3oh3oh-2h2o使生成的Mg(OH)2的平衡向左偏移，使Mg(OH)2溶解。 6 .阶段性的沉淀和沉淀转化(1)Cl-，由于AgCl沉淀所需的Ag浓度小，Ag2CrO4(板砖红色)所需的Ag浓度大，因此老师变为白色AgCl，之后明显形成了板砖红色的Ag2CrO4，最后得到的沉淀中残留有AgCl沉淀这可以确认为，向沉淀混合物中加入HNO3后，Ag2CrO4溶解，氯化银不溶(残留白色沉淀)。 (2)Pb2 2Cl-=PbCl2(白色) S2- | PbS (黑色)、(3)2Cl- 2Ag =2AgCl (白

6、色)、AgCl沉淀不能转换成Ag2CrO4沉淀。 2Cl- | 2AgCl (白色)、Ag2CrO4沉淀转化为AgCl沉淀。 三、有关实验操作1 .试管、吸管垂直，应保证滴下体积的正确度。 用大拇哥和食指握住试管的上部，试管稍微倾斜，手腕用力左右振动，中指轻轻地敲打试管。 加热装入试管的液体，1 .装入试管的液体量不超过试管高度的1/3。 2 .用试管夹住试管的上部(距喷嘴1/4处)。 3 .试管稍微倾斜，加热液体中上部之后，慢慢向下移动加热下部，有时移动或振动。 不要集中加热某一部分(液体容易飞出)。4 .试管口对某人要不得。 离心试管(底部呈锥形的试管)用于沉淀的离心沉降，可以观察少量沉淀

7、的生成和沉淀颜色的变化，也可以进行溶剂萃取。 离心管不能直接在火上加热，必须在水浴上加热。 1 .如果需要离心管中的多种溶液，应将其放入对称的茄克衫中，使其重量近似。 如果只有离心管中的溶液需要离心分离，就必须将装有同量水的离心管置于对称位置。 目的：保持离心机平衡，避免旋转时发生振动，损伤离心机。 2 .启动离心机时，请以低速开始，加速运转，直至运转顺利。 3 .转速一般在2000 r/min以下(不超过刻度2.0 )，离心力为3 4 min。 4 .关机后，请等离心分离机停止旋转，然后取出试管。 2 .离心机、常用电动离心机、使用方法和盖子。 四、实验程序按p9092“四、实验程序”进行。

8、 有些学生从第一次实验开始，另一些学生从另一次实验开始，可以避免将相同的试剂用于云同步，减少延误时间。 五、使用注意事项1、1 mL的试剂时，既可以使用杯量，也可以用滴管滴下2025滴。 2 .注意性质实验的报告形式，参考性质实验的报告形式。 3、将固体药品放入试管时，不能放入一张便条，直接放入勺子，不能乱放要不得点。 取出液体药品后，立即放回原处，防止药品污染。 4 .为了使实验进行到顺顺利利，一组从前到后，另一组从后到前。 5 .留心使用酒精灯。 注意AgNO3有强氧化性，请不要沾到身体上使用。 六、思考问题1是将0.2mol/l的NaAc溶液1.0 ml和0.2mol/l的HCl溶液1.0 ml混合，得到的溶液有缓冲能力还是0.2mol/l的HaAc溶液1.0 ml和0.1mol/l的NaOH溶液1.0 ml混合，得到的溶液有缓冲能力？ a :没有前者。 后者是有的。 2沉淀生成的条件是什么？溶解沉淀有什么方法？ QKsp 沉淀溶解方法：生成弱电解质； 氧化还原反应； 形成络合物。 3、络离子谐效应与缓冲溶液原理的异同？ a :前者影响反应平衡，影响溶解度等，后者弱酸碱平衡影响pH值。 4、如何抑制和促进水解作用？ a:1 )温度：因为盐的水解作用是吸热反应，所以提高温度的话，水解作用的程度变大