溶液的浓度PPT精选文档

1、1、课题3溶液的浓度，在2、3根试管中分别加入1.0各ml的水，然后分别加入约0.5g、1g、2g的固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。 浅、深、深、10g、10g、10g、0.5g、1g、2g、10.5g、11g、12g、实验9-7、3、实验9-5、颜色：浅蓝色深蓝色试管的溶液组成是否相同？ 判断溶液浓的依据是什么，4、从硫酸铜溶液的颜色中，除去这3个试管，可以判断出溶液的浓度不同，即溶液的组成不同。 颜色越深表示这种溶液越浓。 但是，如果这种溶液是无色透明的，又该如何判断溶液的浓度呢？或者，如果有必要知道正确的溶液中含有多少溶质的质量的话，是怎么破吗？5，飞机喷洒农药，喷洒药液，在实际应用中

2、，一定量的溶液中含有溶质的质量施用农药过浓会污染农作物，过薄则无法有效杀虫杀菌。 因此，有必要正确知道溶液的浓度。 1、溶质的质量分数，2、溶质的体积分数(已知p44资料卡片)，6，1、溶质质量分数()，1、定义：溶质质量与溶液质量之比。 2、式：溶质质量、溶液质量、100%、溶质质量分数()=、溶质的质量=溶液质量溶质质量分数，溶液的质量=溶质质量溶质质量分数，转换式3360、7、7、3根试管分别加入20mL的水，分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。浅、深、20g、20g、0.1g、0.5g、2g、20.1g、20.5g、22g、0.5%、2.

3、4%、9.1%、溶质质量分数、8、实验98p43、1.0、2.0、9.0、8.0、10%、2.0 %、全部溶解、全部溶解、9、填写：9.0 100克、9.0克50%、8.0克、120克、1.0、问题型1 :溶质、溶剂和溶液换算、2、溶质质量分数的计算、溶质质量、溶液质量、100%、溶质质量分数()=、溶液质量=溶质质量溶剂质量、计算的根据：1.1、例题1 :在农业生产中，总是以质量分数为16%的氯化纳金属钍溶液进行筛选现在，要配制150kg的溶液，氯化纳金属钍和水的质量需要多少？解：必要的氯化纳金属钍的质量是150kg 16%=24kg，必要的水的质量是150kg - 24kg=126kg，

4、回答：配合150kg质量分数16%的氯化纳金属钍溶液需要24kg氯化纳金属钍和126kg水，在1.2、练习1、20g 10%的盐水中加入2g水或2g食盐进行溶解，求出所得溶液的溶质质量分数。 从练习2，20g 1.0 %的盐水中注入一半，求出剩馀溶液的溶质的质量分数。 剩馀溶液的溶质质量分数没有变化，依然是10 %、溶质质量分数计算、解：20g X10%、加水：20g 2g、9.1%、加盐：20g X10%2g、20g 2g、18.2%、1.3，一些物质的溶解度曲线如上图所示。正确的说法是，() a随着氯化铵的溶解度在最大b时温度升高，而硫酸钠金属钍的溶解度越大，则硫酸钠金属钍饱和溶液溶质的质

5、量分数以50% D下降到2.0 4.0时饱和溶液，硫酸钠金属钍析出最多，d，14，减少、减少、减少、不变、增加、增加、增加增加、不变、增加、变浓、不变、减少、减少、变浓、硫酸铜溶液依次变化，填表、1.5，从上述解题的过程中，得出什么规律，溶质的质量分数的关键是什么，重要的是找出溶质和溶液的质量，1.6，讨论： 200C的(1)将氯化纳金属钍3.2克溶解于100克水中，得到的溶液中溶质的质量分数是多少？(2)将氯化纳金属钍3.6克溶解于100克水中，得到的溶液中溶质的质量分数是多少？(3)将氯化纳金属钍3.8克溶解于100克水中， 得到的溶液中溶质的质量分数是多少？从上面的例题得到了什么提示？说

6、明什么问题，1.7，问题类型2 :考虑溶解度的溶质质量分数的计算，计算的依据：某温度下的饱和(或过饱和)溶液，实际溶解的溶质质量，实际形成的溶液质量，100%，溶质质量分数=、 某温度下的不饱和溶液、溶质质量、溶液质量、100%、溶质质量分数=、(未溶解的固体不能作为溶质计算)、1.8饱和溶液的溶质质量分数、s、100gs、溶质的质量分数36%是溶质T0C的溶解度36g，是与溶质质量分数相比，在一定温度下的饱和溶液最浓的溶液。 100g溶液中含有36g溶质。 在T0C中，水100g最溶解这种溶质36g。 计算依据：1.9、浓度与溶解度的比较、表示溶液中溶质质量的多寡、表示物质溶解性的强弱、表示

7、不一定、不一定、不一定、100克，单位为1，需省略、饱和，质量单位(克)、2.0，例2，已知2.0时食盐的溶解度为36g，2.0时食解： 2.0时食盐饱和溶液的溶质质量分数，=26.5%，36g，100g，6g，a:20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，具有2.1、20%的浓溶液中加水后的溶液、溶质、溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ 问题类型3 :溶液稀释或浓缩的计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量，2.2，例题3 :化学实验室目前有98%的浓硫酸，而实验需要稀硫酸溶液。 将质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成质量分数为20%的硫酸

8、溶液需要多少克的水，解：调制稀释后的溶液的质量为x，50g 98%=x 20%，x=，a :水的质量195g，水的质量=245 g 50g=195g，2.3，练习： 10%硫酸98g， 解需要多少mL的9.8 %硫酸(密度1.84g/m L ) :需要9.8 %硫酸的体积为v，V1.84/mL 98%=98g 10%，V=，a:98%硫酸5.4mL，如果溶液的体积已知，则需要考虑溶液的密度。 体积必须转换为质量，其转换式： m=v，2.4，小试牛刀：1，100 l密度为1.1L的20%NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？ 为了制备500m L20%的0%硫酸溶液(密度1.14g/mL )

9、，需要多少mL的98%硫酸溶液(密度1.84g/mL )，解：需要的NaCl的质量为3360，100 ml 1.1 GML 2.0 %=22g，需要的水的质量为： 100 ml 1.1 GM 解：需要98%硫酸的体积为v，500mL 1.14g/mL20%=V 1.84gmL 98%，V=，答：略，2.5，实验室与100g稀硫酸在几g亚金属铅下正好完全反应，可以得到0.8g的氢瓦斯气体。h2so4Zn=znso4h 2，9.8，100gx，a解：所需亚金属铅的质量为x，x=66.3g，h2so4Zn=znso4h 2，652，x 0.8g，b解：所需亚金属铅的质量为x，x=26g，以下哪种解法

10、正确？2.6、例题4: 32.5克的亚金属铅和280克的稀硫酸正好完全反应，(1)求出生成多少克氢(2)所用硫酸溶液中的溶质质量分数是多少*(3)生成物溶液中的溶质质量分数是多少？用“排水法”和“整体法”得到生成物溶液的质量注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式计算，必须换算成溶质的质量。 问题类型4 :化学方程式和溶质的质量分数组合的计算、2.7 .用排水法和整体法求出生成物溶液的质量，排水法 :计算反应物溶液中的水的质量，成为生成物水的质量。 水不参加反应，反应前后的质量不变，变化的只有溶质。 (整体法) :从烧杯中放入的所有物质的总质量中，减去反应后不属于烧杯中放入的溶液的

11、物质的质量，即反应后的溶液的质量。 (一般产生的瓦斯气体和沉淀物将要减少，或者反应没有结束的反应物将要减少。 (1) 2.8，1100克的40%氢氧化钠金属钍溶液正好与200克的硫酸铜溶液完全反应，(1)求出产生沉淀的克数；(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数？ *(3)生成物溶液中溶质的质量分数是？ 扩张练习1 :2.9，2100克40%氢氧化钠金属钍溶液与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠金属钍和水。 求： (2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O) (1)生成多少克硫酸纳金属钍(2)硫酸溶液中溶质的质量分数？ *(3)生成溶液中的溶质质量分数是？ 扩张练习2:30，硫酸1:100g

12、9.8%与亚金属铅反应多少克？ 在云同步中生成多少克的氢？ 解： 0.8g硫酸100g中含有纯硫酸的质量为：9.8%=9.8g，参加反应的亚金属铅的质量为x，生成氢的质量为y，znh 2so 4h 2，65982，x 9.8g y，x=6.5g y=0.2g，a :略，3.1，练习：实验室为稀硫酸100g，是一定的求出了该稀硫酸溶质的质量分数。 解：稀硫酸溶质的质量分数为x，h2so 4zn=znso 4h 2，982，100 GX 0.8 g，x=，=39.2%时，a :略，3.2，坚固的练习： 4010%NaOH溶液和多少十国集团%盐酸完全反应，反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 如果将反

13、应后生成的NaCl的质量设为y、NaOHCl=NaClh2o、40g10% X 10% y、4.0 36.558.5 g、x=36.5g、y=5.85g、NaCl%=、a :略、(NaOHCl=NaCl2o )、3.3，则如何将溶质质量百分率的溶液多为氯化纳金属钍生理盐溶液(溶质质量分数为0.9%的盐水)，情况引入，3.4，实验室中如何配制6%的食盐溶液1，需要什么仪器，其作用是什么2 .操作步骤如何，一定溶质质量分数的氯化纳金属钍溶液的配制，3.5，溶质质量分数一定溶液的配制(一、如何制备50g质量分数为6%的氯化纳金属钍溶液，1、计算：制备所需的NaCl质量为_、2、称量：用托盘天平称3g

14、NaCl固体，放入烧杯中， 用量筒称量47m L水的体积，放入装有NaCl的烧杯中，为什么要怎么读？为什么量筒要注意什么) 4、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯的溶液，溶解NaCl，5、在瓶子上涂上标签条：将调制好的溶液(应在标签条中包含药品名和溶液中溶质的质量分数)、3g、47g、47m L、3、量：相当于3.6，托盘天平的使用注意事项为，在使用前应调整天平的零点的两个托盘各称量一张相同大小的称量纸时，按照左物的右查询密码，用大头针定径套取重物，按照从大到小的顺序将重物放回箱中，将游览查询密码归零，2 .称量、用3.7固体配制成溶质质量分数的溶液，主要仪器和药品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶

15、头吸管、氯化纳金属钍、蒸馏水：3.8，1 .配制成溶质质量分数的氯化纳金属钍溶液正确的操作步骤是() A B C D，课堂练习，d，3.9，练习2 :以下是同学调制溶质质量分数的氯化纳金属钍溶液时的程序流程图，找出其中的错误，并说明理由。 思考：误差分析，1，用量筒取水时的底面读数，配合的氯化纳金属钍溶液的质量分数为6%； 2、将氯化纳金属钍固体放入烧杯中，氯化纳金属钍固体的一部分残留在纸上时，配合的氯化纳金属钍溶液的质量分数为6%； 3、某同学因紧张将量筒的水倒入烧杯中，不小心洒落在烧杯外，配制的氯化纳金属钍溶液的质量分数为6%； 4、将制备的氯化纳金属钍溶液转移到试剂瓶中，如果还在烧杯中，

16、制备的氯化纳金属钍溶液的质量分数为6%；更小、更小、更大、等于4.1、4、实验课，老师要求学生们用自各儿配制氢氧化钠金属钍溶液100g 2.5%。 其中小明的实验操作如下： a .称量固体氢氧化钠金属钍2.5g，在天平台两盘中分别放置同样品质的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放置2g砝码，将游泳查询密码转移到0.5g，在右盘将氢氧化钠金属钍固体加入天平平衡。 b .配制溶液：用量筒称量100ml水，将氢氧化金属钍放入量筒中，一边摇动一边摇动。 请指出小明的操作有错误：4.2、授课练习：难点：实验种子文件背，误差分析以下的操作(其他操作没有错误)可能导致结果(大、小、不变) 1、称量时使用的砝码是否生锈、沾上油污、 是量筒内的水没有全部倒出，还是量筒取水时读数上升，还是量筒取水时读数下降，还是砝码缺少，还是氯化纳金属钍和砝码的位置相反，将调制了溶液的烧杯用少量的蒸馏水润湿将配制的溶液放入试剂瓶时不小心洒到瓶子外，氯化纳金属钍有杂质，放入溶液的试剂瓶用蒸馏水洗涤，托盘天平的左皿取氯化纳金属钍时，如果游览查询密码不为零的位置，则调整天平的平衡进行