2012高一化学课件：1.2.1物质的量的单位――摩尔(人教版必修1)

1、,【典例1】下列说法正确的是 A摩尔是表示物质的数量单位 B1 mol氢的质量是2 g CO2的摩尔质量是32 g D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒,【思路点拨】解答本题需注意以下三点：,【自主解答】选D。物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是gmol-1，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。,【互动探究】 (1)B项中1 mol氢元素的哪种微粒质量是2 g？ (2)冰、液态水、水蒸

2、气的摩尔质量相同吗？ 提示：(1)H2的相对分子质量是2，所以H2的摩尔质量为 2 g/mol，故1 mol H2的质量是2 g。 (2)相同，冰、液态水、水蒸气均为H2O，故其摩尔质量相同。,【变式训练】(2011漳州高一检测)下列说法正确的是 ( ) A. 1 mol O的质量是16 g/mol B. Na+的摩尔质量为22 g/mol C. CO2的摩尔质量为44 g/mol D. 氢的摩尔质量为2 g/mol 【解析】选C。摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A错误；Na的相对原子质量为23，CO2的相对分子质量为44，Na+与Na的相对原子质量相同，故Na+和CO2的摩尔质量

3、应分别为23 g/mol和44 g/mol，B错误，C正确；D项中“氢”指代不明确，错误。,【典例2】在、处的横线上填写适当的内容。,【思路点拨】,【自主解答】1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故 2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数N=nNA= 2NA=26.021023=1.2041024； CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量m=nM=2 mol 60 gmol-1=120 g。 答案：2NA或1.2041024 120 g 2 8,【互动探究】(1)2 mol CO(NH2)2含有的O原子的质量是多少？ (2)2

4、 mol CO(NH2)2所含H原子数跟多少克H2O所含H原子数相等？ 提示：(1)2 mol CO(NH2)2含有2 mol O，其质量为 2 mol16 gmol-1=32 g。 (2)2 mol CO(NH2)2含有8 mol H，含有8 mol H需4 mol H2O，其质量为4 mol18 gmol-1=72 g。,【变式训练】在、处的横线上填写适当的内容。 【解析】66 g CO2的物质的量为66 g44 gmol-1= 1.5 mol。其分子数N=nNA=1.5NA =1.56.021023 =9.031023；1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O， 故1.5 m

5、ol CO2含1.5 mol C和3 mol O。 答案：1.5NA 或9.031023 1.5 mol 1.5 3,【典例】将N2和H2等质量混合，求该混合气体的平均相对分子质量。,【思路点拨】计算混合气体的平均摩尔质量，需注意以下三点：,【自主解答】相对分子质量在数值上等于摩尔质量，因此 计算出混合气体的平均摩尔质量即可。设N2和H2的质量均为 1 g，则混合气体的总质量为2 g，N2和H2的物质的量分别 为 和 混合气体的总物质的量为 故混合气体的平均摩尔质量为 答案：3.73,【互动探究】(1)N2和H2等物质的量混合，该混合气体的平 均相对分子质量是多少？ (2)若N2和H2的混合气

6、体的平均相对分子质量为20，则N2和 H2的物质的量之比是多少？ 提示：(1)设N2和H2的物质的量均为1 mol，则混合气体的 总物质的量为2 mol，N2和H2的质量分别为28 g和2 g，混 合气体的总质量为30 g，故混合气体的平均摩尔质量为 30 g2 mol=15 gmol-1，即平均相对分子质量为15。,(2)94。利用十字交叉法进行计算：,【变式训练】氢气与氧气的混合气体，点燃后恰好反应生成水，求此混合气体的平均摩尔质量。 【解析】由方程式2H2+O2 2H2O可知，4 g H2与32 g O2恰好反应，其物质的量分别为2 mol和1 mol，混合气体的总物质的量为3 mol，

7、故混合气体的平均摩尔质量为 36 g3 mol=12 gmol-1。 答案：12 gmol-1,【典例1】下列说法中正确的是 A.1 mol H2约含有6.021023个微粒 B.水的摩尔质量是18 g C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为23 【易错选项】A,【易错剖析】 (1)易错选项分析 本题易错选A的原因在于题意理解不透彻。“微粒”不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，1 mol H2约含有6.021023个氢分子才是正确的。,(2)其他错误选项分析： 【标准答案】D,【典例2】下列关于阿伏加德罗常数(NA

8、)的说法中正确的是 A.1 mol任何物质都含有NA个分子 B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C.32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D.1 mol氖气中含有2NA个氖原子 【易错选项】C,【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选C的原因在于对知识掌握不灵活，不能理解题目的命题立意考查点。O2和O3的混合气体中只含有O原子，如果其质量为32 g，则含有的氧原子一定为2 mol，即32 g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关。,(2)其他错误选项分析 【标准答案】B,1下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A摩尔是国际科学界建议采

9、用的一种物理量 B我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 C摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol D1 mol氧含6.021023个O2 【解析】选B。物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，A、C错误；1摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.021023个，B正确；D项中的“氧”指代不明确，应将“氧”改为“氧气”，D错误。,2下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 【解析】选D。对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少

10、无关，摩尔质量在数值上与其相对分子或原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 gmol、98 gmol、27 gmol、100 gmol，摩尔质量最大的是D项。,3.下列说法中正确的是( ) A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H2SO4的摩尔质量为96 g/mol D.1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 【解析】选D。摩尔质量的单位是g/mol，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，C错误。,4.在0

11、.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是( ) A3.011023个 B. 6.021023个 C. 0.5个 D. 1个 【解析】选B。0.5 mol Na2SO4中含有Na+ 1 mol，即6.021023个。,5.(2011临汾高一检测) 1 mol H2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的( ) A. 6.021023倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.011023倍 【解析】选A。1 mol H2SO4即6.021023个H2SO4分子，故A正确。,6请填写下表：,【解析】摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，故SO2的摩尔质量为64 gmol，2 mol SO2

12、的质量为 64 gmol2 mol=128 g，其分子数为6.021023mol-1 2 mol=1.2041024； 6.021022个SO42-的物质的量是6.0210226.021023mol-1=0.1 mol，SO42-的摩尔质量为96 gmol，其质量是96 gmol0.1 mol=9.6 g。 答案：,一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1(2011保定高一检测)25 g CuSO45H2O的物质的量为 ( ) A.25 mol B.1.56 mol C.1 mol D.0.1 mol 【解析】选D。n=mM=25 g250 g/mol=0.1 mol。,2.下列

13、说法正确的是( ) A摩尔质量等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g/mol 【解析】选D。摩尔质量与物质的式量不是同一个概念，二者在数值上相等，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，物质的式量没有单位，故A、B、C错误；硫酸和磷酸的分子式分别为H2SO4和H3PO4，其摩尔质量均是98 g/mol，D正确。,3.(2011合肥高一检测)已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A16 g B32 g C64 g /mol D32 g /mol 【解析

14、】选D。分子数N=3.011023，则此气体的物质的量n=N/NA=3.0110236.021023 mol-1=0.5 mol，摩尔质量M=m/n=16 g0.5 mol=32 g/ mol。,4.下列物质中含分子数最多的是( ) A.1.2041023个CO2分子 B.0.6 mol CO C.32 g SO2 D.1.6 g H2 【解析】选D。,5下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( ) A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5NA C1 mol H2含有的H2分子数目为2NA D0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol,【解

15、析】选D。32 g O2的物质的量是 32 g32 g/mol =1 mol，含有的O2分子数目为NA，原子数目为2NA，A错误；0.5 mol H2O含有的分子数目为0.5NA，原子数目为1.5NA，B错误；1 mol H2含有的H2分子数目为NA，原子数目为2NA，C错误；0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5NANA= 0.5 mol，D正确。,【方法技巧】解决有关阿伏加德罗常数问题 (1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。 (2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子

16、、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。,(3)阿伏加德罗常数有单位(mol-l)，计算时通常使用6.021023，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。,二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6(10分)铁的摩尔质量是_，0.5 mol的铁含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g。,【解析】铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质 量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g/mol。 答案： 56 g/mol 3.011023 28 3.5 196

17、,7(16分)CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原 料，请回答下列问题： (1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表： (2)若有等质量的两种气体，试完成下表：,【解析】(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为11；1 mol CH4 含有5 mol原子(1 mol C + 4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N + 3mol H)，原子个数比为54；氢原子个数比为43。 (2)若质量均为m，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)(m/17)=1716；分子个数比为1716；原子个数比

18、为(175)(164)=8564；氢原子个数比为(174)(163)=1712。,答案：(1)1617 11 54 43 (2)1716 1716 8564 1712,8(4分)(挑战能力)将3.22 g芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少？ 【解析】芒硝(Na2SO410H2O)的摩尔质量为322 g/mol，3.22 g芒硝的物质的量为 n=3.22 g322 g/mol=0.01 mol，含有的Na+为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol 100=2 mol，其质量为2 mol18 g/mol=36 g。 答案：36 g,化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。,【思考探究】 (1)如何检查该装置的气密性？ 提示：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液