鲁科版必修一第一章 氯气的性质

1、二、研究物质性质的基本程序,观察物质的外观,预测物质的性质,实验和观察,解释和结论,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）,案例,小结氯气的物理性质,黄绿色气体,刺激性气味 （剧毒）,能溶于水（1:2） （氯水）,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色,用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔,密度：,比空气大,氯气,液氯,固态氯,34.6 ,101,易液化：,氯气的物理性质,二、预测氯气的化学性质,1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应

2、该具有某些类似性质。,与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与H2 、S、P等 非金属单质反应。,但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。,预测,氯气与铁的反应,实验操作：将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。,现象: 产生大量的红棕色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈黄色。,实验1,氯气的化学性质,（1）Cl2与金属单质的反应,（棕黄色烟，溶液呈蓝绿色）,（红棕色烟，溶液呈黄色）,反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎

3、能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。,（黄色火焰并产生白烟）,燃烧,？,爆炸,实验2 Cl2与H2的反应,1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。,H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾。,2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。,实验探究,Cl2能与水反应吗？,1、预测与假设：,Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。,2、实验设计：,检验Cl-,取少量氯水于试 管中，滴加AgNO3 溶液,检验H+,取少量氯水于试 管中，滴加石蕊 试液,检验 漂白性,用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂

4、瓶口 将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口,有白色沉淀生成,溶液先变红 后褪色,无变化 湿润的红色纸条逐渐褪色,3、实验记录：,有白色沉淀生成,氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应,溶液先变红 后褪色,氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应,无变化 湿润的红色纸条 逐渐褪色,氯气本身无漂白性。 氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应,4、实验结论：,Cl2不仅能溶于水，一部分Cl2还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：,干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性。它

5、遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使其褪色。但HClO不稳定，见光会分解：,Cl2+H2O = HCl+HClO,HClO化学性质,漂白性,永久性漂白有机色素；杀菌、消毒,不稳定性,弱酸性,次氯酸的酸性弱于碳酸,(酸性:HClOH2CO3),新制氯水与久置氯水的区别？,因氯化氢的生成，久置氯水最终变为了稀盐酸,久置氯水：,Cl2H2O HClHClO,新制氯水成分：,H2O、Cl2、HClO、ClO- 、 H+、Cl- 、 OH-,氯水的保存：棕色细口瓶，冷、暗处,知识拓展：,Cl2能与碱反应吗？,应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。,Cl2 + 2NaOH

6、= NaCl + NaClO + H2O,2Cl2+2Ca(OH) 2 = CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O,思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？,漂白粉溶于水漂白原理：,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,保存：密闭、防潮、避光处保存,比较：,氯水与液氯的区别,将氯气加压、降温,氯气溶于水,Cl2分子,H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-,具有氯气的 化学性质,具有所含微粒的性质,小结,氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数