氧化还原反应

1、氧化还原反应,化合价,Na,Cl,3 2 1,-1,-2,0,0,+1,0,-1,元素种类,Cl,+,Na,老兄,干嘛愁眉苦脸的？,我想要一个电子。,你给我一个电子,好吗？,让我想想,那好吧,Cl,Na,谢谢你,没关系,互相帮助嘛,Na+,Cl-,Na,Cl,Cl-,Na,还原反应,氧化反应,氧化剂,还原剂,得到电子，被还原,失去电子，被氧化,n个e-,有电子转移的反应都是氧化还原反应。,氧化还原反应的定义：,电子转移,氧化还原反应的特征：,反应前后元素化合价发生变化。,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,光照,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反

2、应,思考,怎样表示氧化还原反应中电子的转移方向？,0,+1,0,-1,化合价降低， 得2e-，被还原,化合价升高，失2e-，被氧化,氧化剂： 还原剂：,2e-,双线桥法,单线桥法,Na,Cl2,失去电子(元素化合价升高)的 ， 叫做还原剂。,还原剂被氧化；氧化剂被还原,物质,得到电子(元素化合价降低)的 ， 叫做氧化剂。,在氧化还原反应中：,物质,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,失去e-，,化合价升高，,被氧化，,作还原剂,得到e-，,化合价降低，,被还原，,作氧化剂,常见的氧化剂、还原剂,重要的氧化剂 活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 元素处

3、于高化合价时的氧化物，如MnO2 等。 元素处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3等。 元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4 、KClO3、FeCl3等。 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。,重要的还原剂 活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 某些非金属单质，如H2、C、Si等。 元素处于低化合价时的氧化物，如CO、 SO2等。 元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S 等。 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、 FeSO4等。,-1 0 +1 +3 +5 +7 Cl Cl Cl Cl Cl Cl,HCl Cl2 HClO HClO2 KClO3 HClO4,只能做还

4、原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂 又能做还原剂,氧化性、还原性强弱比较, 依据元素化合价判断, 根据金属活动性顺序表,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Hg2+Ag+,在Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 H+、 S、C、 S2-、 Cl-等离子或原子中， 只有氧化性的是_; 只有还原性的是_; 既有氧化性又有还原性的是_。,Fe3+、 Al3+、 H+,S2-、

5、 Cl-,S、C、 Fe2+,练一练, 根据反应进行的方向判断,失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应),得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应),今有下列三个氧化还原反应： 1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是。 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,练一练,氧化性：MnO4 - Cl2 Fe3+ I2,C, 根据氧化产物的价态高低判断,当变价的

6、还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。,氧化性：C12S,+2,+3, 根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。,则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。,KMnO4MnO2O2,氧化还原反应是否发生判断规律,强氧化剂与强还原剂相遇时，能发生 氧化还原反应。,2. 同一氧化剂与不同还原剂相遇时，先 与还原性强的反应。 同一还原剂与不同氧化剂相遇时，先 与氧化性强的反应。,如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的

7、溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu。,再如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。,1.铁与盐酸反应生成_；铁与氯 气反应生成_。由此可知：在Cl2、 Cl-、 H+三种微粒中，_具有氧化 性，_的氧化性最强。铁丝浸入硫酸铜 溶液后，表面会附有红色物质，由此可知： Cu2+、Fe2+中，_离子的氧化性较 强，Cu、Fe中，_还原性较强。,FeCl2和H2,FeCl3,Cl2和H+,Cl2,Cu2+,Fe,练一练,2. 下列反应： 2A- + B2 = 2B- + A2 2B- + C2 = 2C-

8、 + B2 2D- + A2 = 2A- + D2。 由此可判断出A- 、B-、C-、D-的还原性由强到弱的顺序是 。A2 、B2、C2、D2的氧化性由强到弱的顺序是 。,D-A-B-C-,C2B2A2D2,氧化还原反应的计算,进行计算依据：电子得失总数或化合价 升降总数相等。,化合价升高的原子个数化合价升高值还原剂的物质的量=化合价降低的原子个数化合价降低值氧化剂的物质的量,例1：R2O4x-离子在酸性溶液中与MnO4-反应， 产物为RO2 、 Mn2+ 、H2O，已知反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为25， 则X值 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4,例2：已知某物质的XO(OH)

9、2+与Na2SO3反应时， XO(OH)2+作氧化剂，Na2SO3被氧化为 Na2SO4。现有0.1mol XO(OH)2+需要100mL 2.5mol/L Na2SO3溶液才能把该物质还原。 试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？,设X的最终价态为a,分析：,+5 a,得电子 (5-a)e-,+4 +6,失电子(6-4)e-,列方程得：(5-a)0.1=20.1002.5，a=0,24mL 0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液， 恰好与 20 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0,

10、练一练,讨论,氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？,氧化还原反应配平,配平原则：,电子守恒原则：反应中还原剂失去电子 的总数与氧化剂得到电子的总数相等，即反应中化合价升降总数相等。 2. 电荷守恒原则：即若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。 3. 质量定恒原则：即反应前后各元素的原子个数相等。,配平一般步骤：,标好价，算变化，总相等，配其它。,例 配平：FeS2 O2 Fe2O3 SO2,标价态,FeS2 O2 Fe2O3 SO2,+2 -1 0 +3 -2 +4 -2,算变化,FeS211(1152),O24(22),总相等,FeS211(1152) 4,O24(22)

11、11,4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2,练一练,练习 配平： MnO2 + HCl (浓) MnCl2 + Cl2 + H2 O Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 + NO2 + H2 O Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO+ H2 O,MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2 O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2 O,例 配平：HClO2 ClO2 Cl2 H2O,标价态,HClO2 ClO2 Cl2 H2O,+3 +4 0,算变化,ClO2 1,Cl26(23),总相等,ClO21 Cl26 ,8HClO2 =6 ClO2 Cl2 4H2O,练一练,练习2 配平： NO2 H2O HN