高中化学必修二第一章复习知识点

1、第一章复习课,（1）质量数(A)质子数(Z)中子数(N) A X （2）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,1、原子结构,Z,有关粒子39Ca ，回答下列问题 （1）所含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ，质量数为 。,20,19,20,39,20,放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与质子数之差是 A、99 B、67 C、166 D、32,D,2、元素在周期表中的位置,（1）主族数=最外层电子数 （2）周期数=核外电子层数 注意：必须要能够背出元素周期表的前面20号元素，且会写出其原子结构示意图,写出下列元素在元素周期表中的位置 N P Cl Fe Ca H O S,下列

2、各组元素，属于同一周期的一组是( ) AH 、Li 、Na BNa 、Mg 、Ca CAl 、P 、S DN 、O 、Cl,C,3、原子半径大小比较,（1）同主族元素原子，从上到下电子层数增大，原子半径依次增大 （2）同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，稀有气体除外,例1、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来 例2 、把卤族元素原子半径从小至大排列出来,LiNaKRbCS,FClBrI,例题,下列判断错误的是 （ ） A、原子半径：r(Na)r(Ca) B、原子半径：r(Mg)r(S) C、原子半径：r(Cl)r(S) D、原子半径：r(F)r(Si),B,在Na、K、O、N、CLi、F

3、、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为 。,HFONCLiNaK,4、元素化合价的判断,（1）O（氧）和F（氟）无正价 （2）金属元素只有正价，非金属元素有正价也有负价，最高正价和负价绝对值之和为8。 （3）最高正价等于原子最外层电子数。 注：在一般情况下O是-2价， H是+1价,1、X元素的氢化物化学式为HX,则X元素的最高化合价为 2、A元素的最高价氧化物对应的酸的化学式为H2AO4，求,则A元素的最高价化合价为 3、B元素的氢化物化学式为HB，则B元素最高价氧化物对应的酸的化学式为,+7价,+6价,HBO4,5、金属性强弱，氧化性强弱比较,（1）在同一周期中，从左到右， 金属性逐渐减弱

4、 （2）在同一主族中，从上到下， 金属性逐渐增强 （3）在同一周期中，从左到右， 氧化性逐渐增强 （4）在同一主族中，从上到下， 氧化性逐渐减弱,比较下列金属元素的金属性强弱： (1) Na与Mg (2) Na与K (3) Na、K、Ca,比较下列非金属元素的氧化性强弱： S与Cl F与Br F、O、S,NaMg,NaK,KCaNa,SCl,FBr,FOS,6、氢化物稳定性比较与氢氧化物碱性的比较,（1）非金属元素氧化性越强，其对应的氢化物越稳定。 （2）金属元素还原性（金属性）越强，其对应的氢氧化物碱性越强。,例1、把下列氢化物的稳定性从强到弱排列 CH4 PH3 HF H2S HCl 例2

5、、把下列氢氧化物的碱性从强到弱排列 NaOH KOH Al(OH)3 Mg(OH)2,HFHCl H2S PH3 CH4,KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,1、下列叙述中，错误的是 ( ) AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 CCa、Mg、Na的还原性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强,C,2、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ,则下列判断中,正确的是 ( ) A元素的非金属性：XYZ B气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺 序增强 CX、Y、Z的最高价氧化物水化物

6、的 酸性由强到弱 DX、Y、Z原子的最外层电子数依次 增多,C,3、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A. 原子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z,A,7、化学键,1、化学键包括离子键和共价键，其中共价键包括极性键和非极性键. 2、离子化合物与共价化合物的区别方法 (1)观察化学式中是否有金属离子与铵根离子，若有金属离子或者铵根离子，该化合物是离子化合物，有离子键。 (2)若没有金属离子或铵根离子，则该化合物是共价化合物，有共价键。 注意:离子化合物中也可能有共价键，而共价化合物中不可能有离子键。,例1，,判断下列化合物的化学键类型，并且判断该化合物是什么类型的化合物。 H2O NaOH NH4Cl O2 KCl,极性共价键，共价化合物,共价键，离子键，离子化合物,离子键，共价键，离子化合物,非极性共价键，离子键，离子化合物 共价化合物,4、根据选项所提供的原子序数