归纳与整理 (4)

1、第二章 化学反应与能量,章末复习,人教版 高中化学 必修2,化学能,化学反应都伴随着能量的变化,化学反应中反应物中的旧化学键断裂需要吸收能量，生成物中新化学键的形成需要释放能量,化学反应中,化学反应放出能量,化学反应吸收能量,反应物,生成物,生成物,反应物,能量,能量,反应过程,反应过程,放热反应,吸热反应,常见的 放热反应：1.金属与酸的置换反应 2.物质的燃烧 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应（除C和CO2的反应） 5.铝热反应 6.爆炸反应 吸热反应：1.大多数分解反应 2. C和CO2的反应 3.水蒸汽和C的反应 4.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应,锌片：Zn2e=Zn2

2、+,（氧化反应）,铜片：2H+2e = H2,（还原反应）,总反应：Zn 2H+ = Zn2+ H2,负极：电子流出的极,正极：电子流入的极,电极及电极反应：,u,n,阳离子,阴离子,正极,负极,原电池化学能转化成电能的装置,构成原电池的条件： 能自发进行氧化还原反应(前提条件) （1）有两种活泼性不同的金属（或一种金属一种 非金属导体）形成电极 （2）有电解质溶液 （3）构成闭合回路,两极一液成回路,原电池正负极的判断,两极材料,一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极,电极逐渐溶解,电极增重或放出气体,电子流动方向,电子流出,电子流入,电流流出,电流流入,电解质溶液内离子

3、的定向移动方向,阴离子流向的一极,阳离子流向的一极,现象,电流方向,化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,锂离子电池,银锌蓄电池,普通锌锰干电池,锌银纽扣电池,发展中的化学电源,掌握电极材料和电解质溶液,1.化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 2.单位为：mol/(Lmin) 或 mol(Ls)-1 或 molL-1s-1,化学反应速率,平均速率: 不是某一时刻的瞬时速率。取正值,固体（或纯液体）的浓度视为常数，不能用固体 （或纯液体）表示速率。,对于反应：mA + nB = pC + qD,比例关系：

4、 VA ：VB ：VC ：VD = m ：n ：p ：q,同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示， 可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比 等于化学方程式的计量系数之比。,温度,催化剂,浓度,压强,固体的表面积,化学平衡状态的建立,化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度。,化学平衡状态：一定条件下当一个反应进行到一定程度时，正反应速率等于逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即达到了化学平衡状态。,化学平衡的特征：,逆 等 动 定 变,化学平衡的标志：,正逆相等 变量不变,沙场练兵,1下面是有关化学能和热能的叙

5、述，其中正确的是 （ ） A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的反应一定是化学反应 C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应 2 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反 应的说法正确的是 （ ） AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量 C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量,D,D,A,B,C,D,E,F,M,N,3.下列哪几个装置能形成原电池？并判断其正负极,O,4.判断下列装置是否能构成原电池，并写出相应的电极反应及总

6、反应。,负极：Zn-2e- =Zn2+ 正极：Cu2+2e- = Cu 总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A.加热 B.滴加少量的硫酸铜溶液 C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉,C,6.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2min，Z的平均反应速率为,n/mol,t/min,1 2 3,0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,0.9,1.0,1.1,1.2,0. 05mol/(Lmin),X,Y,Z,B,8.在一定温度下，2NO2（g)（红棕色） N2O4 (g)(无色） 的可逆反应中，下列