第3讲 化学平衡移动规律_第1页
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1、25(14分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质， 存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若C为二氧化碳，则A可能为_； （2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的 离子方程式为_； （3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_， 反应的离子方程式为 _； （4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应的化学方程 式为_； （5）若A为一氧化碳，则D为_；t 时，在2 L的密 闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的 转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平 衡时，能否计算出C

2、O的转化率？ 。若能，请计算；若不能， 请说明理由。,补充作业,17.,解析: (1),P77 评估七,1- 16: ABBDD BABCD ACCABC,K= C2(NO2) / C( N2O4 ) = (0.12)2 / 0.04 = 036,K,即可求得,18.,答案:,19.,(2)根据化学反应速率之比=化学方程式的计量系数之比： xypq=2316,故x=2,y=3,p=1,q=6。,(3)反应平衡时,若生成D为2a mol,则消耗B为a mol,B的 转化率为a/b 100 %。 (4)若只升高温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol, 则说明升温平衡向逆方向移动了H0。

3、,(5) 如果其他条件不变,将容器容积变为1 L,则相当于 加压,反应速率增大,平衡时反应物的转化率减小。,K,20.,(2),作图时需注意达到平衡的时间及平衡量，升高温度时 平衡向吸热反应方向移动，即向左侧移动,故c(H2O) 增大, C (H2) 减小, （升高温度达到平衡的时间缩短）。,=,化学平衡移动,勒夏特列原理,(平衡移动原理),如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能减弱这种改变的方向移动,A,C,看图象,一看面(纵坐标与横坐标的意义) 二看线(线的走向和变化趋势) 三看点(起点，拐点，终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化),想规律,联想外界条件的改变对化学反应速率和 化学平衡的影

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