物质的分离和提纯

1、第二单元 研究物质的实验方法,溶液的配制及分析,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而我们要想研究某一种物质的组成和性质，就必须要将被研究的物质从混合物中分离出来并进行提纯。,1、过滤（分离不溶性的固体和液体）,注意点： 一贴 二低 三靠,2、结晶,适用于溶解度随温度变化很小的物质,适用于溶解度随温度变化很大的物质,蒸发结晶,注意： 玻璃棒不断搅拌 不能蒸干 有大量固体时即停止加热,3、萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大

2、的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,4、分液-将互不相溶的液体混合物分离的方法,分液漏斗,操作注意： 1.加液时不超过分液漏斗容积的2/3 2. 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 3.分液时保持漏斗内与大气压一 致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,实验过程,检漏,加液,振荡,静置,分液,分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。,方案,取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢 放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水 后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下 层是“水层”，反之，则上层是“水层”。,讨 论,化学实验基本方法

3、 萃取和分液,萃取分液之后用何方法 将有机溶剂(CCl4)与溶质(Br2)进一步分离开来？,问题：,蒸发？,5、蒸馏,利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30以上）进行分离提纯的操作。 其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法蒸馏-240 x192.mp4,蒸馏,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好

4、温度 4、 不能蒸干,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,蒸馏实验示意图,6.层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离.红蓝墨水纸上层析-240 x192.mp4,物质的分离、提纯,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO3的混合物,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl4从溴水中萃取溴,两种互不混溶的液体混合物,CCl4和水的分离,难挥发的杂质在液体中形成的混合物 互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,被吸附能力不同的物质的分离,红、黑墨水混合物中的不同色的分离,注

5、意： 不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,练习,3 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）

6、 （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,5、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分液漏斗分离的是（） 、液溴和l、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中