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文档简介

1、原电池原理及应用,考纲要求,内容,（1）理解原电池原理。 （2）初步了解化学电源。 （3）了解化学腐蚀与电化学腐蚀及 一般防腐方法。,能力,判断原电池构成、电极名称与反应类型 书写电极反应式,近三年高考情况,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？,G,C,想一想,写一写,判断下列原电池正负极，写出电极反应式和电池反应式.,负极（ ） _ 正极（ ） _ 电池反应： _,请依据下列两个反应分别设计二个原电池,并写出电极反应式。,能力提高第题,(1)2Fe3+Cu=Cu2+ +2Fe2+ (2)4A13O26H2O4A1(OH)3,下式是爱迪生蓄电池碱性条件下充放电时发生的反应:Fe+

2、NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时正、负极的电极反应式。,能力提高第题,阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，电极材料为多孔铂电极，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液。 （1）该电池负极应通入 气,正极通入_ 气, 电极反应为:负极 正极_ （2）如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，负极反应为 2H2-4e- =4H+，则正极反应为_ （3）如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池， 总反应式：CH4+2OH-+2O2 CO32 -+3H2O, 请写出其电极反应。 电极反应: 负极_ 正极_ (4)如把CH4改为甲醇（CH

3、3OH） ，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，你能写出其正负极的电极反应式吗？,氢,氧,2H2+4OH- - 4e- =4H2O,O2+2H2O+ 4e- =4OH-,O2+4H+ 4e- =2H2O,CH4+10OH- -8e - =CO32-+7H2O,2O2+4H2O +8e- =8OH-,能力提高题,点击高考,(2006重庆理综)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO42H2O 请回答下列问题： 放电时：正极的电极反应式是 ； 电解液中H2SO4的浓度将变 ； 当外电路通过1mol电子时，理论上负 极板的质量增加 g。,（2007全国理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A. 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出,看一看,原电池电极反应式书写,本质上属于氧化还原反应、离子反应 。因 此可借助氧化还原反应中质量守恒、电子守恒、离子反应电荷守恒的技巧来书写。,要充分考虑电极反应后产物所处的介质- 电解质环境。 必须将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式 。,（1）写出正确的燃烧反应化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应； （3）写出正

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