9.3溶质质量分数.ppt

1、第九单元 溶液,课题3 溶质的质量分数,10.5,11,11.5,很浅,较浅,较深,结论：颜色越深浓度越大,【思考】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？,溶质的质量分数,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,不要忘记！,10.5,11,11.5,4.8%,9.1%,13.0%,【注意】溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。 溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。,10g,10g+90g,100%,20g,20g

2、+80g,100%,=10%,=20%,【例1】现有12g硝酸钾，要配制成15%的硝酸钾溶液，需要水的质量为多少？,【课堂练习】,【解】 设需要水的质量为X,12g,12g+X,100%,=15%,解得X=68g,答：需要水的质量为68g。,【例题2】,【解析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。,设：需要水的质量为X,50g98%,（50g+X）,20%,=,X=195g,答：需要水的质量为195g。,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_g,水_g合_mL 用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中；用量筒量取所需的水。 把水倒入盛氯化

3、钠的烧杯中，充分搅拌，使氯化钠溶解。,3,47,47,练习：请配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,一定溶质质量分数溶液的配制步骤,计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 称量或量取：按质量称取固体；按体积量取液体。 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。,1，现有溶质质量分数为20%NaCl溶1000g,若将其质量分数升高到40%,请问有何方法?,2，将10g质量分数为30%的氯化钠溶液和20g质量分数为10%的氯化钠溶液相混合,求混合后所得溶液溶质的质量分数?,结论：改变溶质质量分数的方法有：_ _ _。,不变,变小,变小,变大,变大,不变,变大,

4、变大,不变,变大,变大,变小,变小,变小,变小,不变,蒸发溶剂,增加溶质,加入溶剂,3，将100g20%的KNO3溶液作如下操作，请完成表格,4，溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？,（S为饱和溶液中溶质的溶解度）,饱和溶液中溶质的质量分数=,S,100+S,100%,溶解度与溶质的质量分数的比较,5，将32.5g的锌粒与245g稀硫酸恰好完应，求（）生成氢气质量？（）所用硫酸溶液的质量分数？（）生成物的溶液溶质质量分数？,6，将碳酸钠和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸中，恰好完全反应，生成4.4g气体。 求：（1）原混合物中碳酸钠的质量 （2）反应后溶液中溶质的质量分数； （3）原混合物中钠元素的质量分数。,练习： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1） 生成氢气的质量是多少？ （2） 稀盐酸的溶质质量分数？ （3） 反应后溶液中溶质的质量？ （4） 反应后溶液的溶质质量分数？,小结,1、溶质的质量分数的定义、公式。,2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。,3、当