酸碱盐的鉴别.ppt

1、初 三 化 学 专 题 复 习 课,酸碱盐的鉴别,常见离子的鉴定,紫色石蕊试液,pH试纸,活泼金属,碳酸盐,变红,pH7,产生气体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,紫色石蕊试液,无色酚酞,pH试纸,含有Cu2+的溶液,含有Fe3+的溶液,变蓝,变红,pH7,蓝色,红褐色,AgNO3溶液,和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色,和,生成不溶于稀硝酸的白色,Ba(NO3)2,Ba(OH)2,BaCl2,常见离子的鉴定,稀硝酸,或稀硝酸,稀盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成,浓NaOH溶液，,湿润的红色石蕊试纸,有刺激性气体生成，,湿润的红色石蕊试纸变蓝,和澄清石灰水,常见离子的鉴定,1、多种试剂分步鉴

2、别法（分组法）,物理方法（色、味、溶解性等）,2、再根据物质的特性选择合适的试剂.,化学方法,1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱 性几组;,酸碱盐的鉴别方法,例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。,NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4,KNO3,无现象,白色沉淀,无现象,冒气泡,HCl,H2SO4,NaOH,Na2CO3,2、用一种试剂鉴别,用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： (1)用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液,HCl NaCl Na2CO3,HCl,NaCl,Na2CO3,(2)加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别

3、,例:用一种试剂鉴别MgCl2 BaCl2 KOH三种无色溶液,MgCl2 BaCl2 KOH,NH4+,Cu2+,SO4 2 CO32-,Ag+,Fe3+,(NH4 )2 SO4,Cu SO4,Fe2 (SO4)3,(NH4 )2 CO3,MgCl2 BaCl2 KOH,BaCl2,MgCl2,KOH,例:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。,H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl,Ba(OH)2,变红,无现象,H2SO4 HCl NaCl,且生成白色沉淀,红色消失,没有变化,NaCl,H2SO4,HCl,红色消失,(3)用一种试剂和待测物之间相互反应而

4、加以鉴别.,3、不用试剂鉴别,(1)不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。,例:不用试剂鉴别出下列五种溶液FeCl3 NaOH Ba(NO3)2 MgSO4和KCl，顺序是（ ）, FeCl3 NaOH Ba(NO3)2 MgSO4 KCl,FeCl3,黄色溶液,或,红褐色沉淀,3、不用试剂鉴别,(2)若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。,HCl,KCl,Na2CO3,Ca(NO3)2,例:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液,3、不用

5、试剂鉴别,练习1：下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别的是( ),A. NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3 B. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C. CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl D. HCl Na2CO3 BaCl2 H2SO4,CD,物质颜色,方法一：先观察再混合，可用给定未知试剂来进行实验：C组即可 CuSO4 蓝色：CuSO4 BaCl2 观察 BaCl2 加CuSO4 蓝色沉淀：NaOH NaOH 无色：NaOH 白色沉淀：BaCl2 NaCl NaCl 无现象：NaCl,解析：此题有两个答案分别采用不同的解题方法。,物质颜色,方法二： 可采用两两混合，表析法：D组即可 由此表可知，两两混合只有一气体生成的是盐酸，两气体一沉淀的是碳酸钠。只有两沉淀的是氯化钡，一气体一沉淀的是硫酸。,HCl,练习2：用一种试剂鉴别下列各组物质,（1）CuSO4、Mg(NO3)2、NaCl 、FeCl3 、NH4NO