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文档简介

1、第四章 非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸(3),第四节 氨 硝酸 硫酸（三）,硝酸,纯硝酸是无色、易挥发、有 刺激性气味的液体。,三、硝酸,能以任意比溶于水； 密度比水大； 沸点低：83； 常用浓硝酸的浓度为69， 98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。,（一）硝酸的物理性质：,硝酸是：一元酸、强酸、氧化性酸、低沸点酸、不稳定性酸、 易溶性酸。,常见酸的挥发性,常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等； 难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。,（二）硝酸的化学性质,HNO3=H+NO3-,1、具有酸的通性,2、不稳定性,硝酸分解产生NO2，NO2溶于

2、硝酸而使硝酸呈现黄色。,浓硝酸与铜的反应：,现象：1、产生红棕色气体 2、溶液由无色变为绿色。 3、铜在不断的溶解。,固+液气,（3）硝酸具有强氧化性：,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O,还原剂,氧化剂,3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,C + 4HNO3(浓)=CO2 + 4NO2 + 2H2O,大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。,（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓

3、盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。,记忆方法 ： “三言（盐）一笑（硝）”,介绍玻尔爱国事迹,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。,后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。,氧化性酸小结:,硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。,易钝化物质小结:,Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,硝酸的用途：,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。,浓硝酸、浓硫酸、浓盐

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