2、共价键与分子的立体构型_第1页
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分子的立体构型,分子结构与性质,C 1S22S22P2,CH4,H 1S1,为了解释甲烷的正四面体结构。说明碳原子四个键的等价性，鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道理论。该理论的根据是电子运动不仅具有粒子性，同时还有波动性。而波又是可以叠加的。所以鲍林认为，碳原子和周围四个氢原子成键时，所使用的轨道不是原来的s轨道或p轨道，而是二者经混杂、叠加而成的“杂化轨道”，这种杂化轨道在能量和方向上的分配是对称均衡的。,历史简介,C 1S22S22P2,CH4,H 1S1,杂化,SP3,温馨提醒： 1，回顾键的形成原理； 2，思考键所在轨道是否参与杂化。,C 1S22S22P2,SP2,SP,请同学们分析氨气分子（NH3）的轨道杂化类型和空间立体构型。,N 1S22S22P3,价电子对互斥理论,1940年西奇威克,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对指的是分子中中心原子上的电子对，包括键电子对和孤电子对。,请同学们分析氨气分子（NH3）的轨道杂化类型和空间立体构型。,N 1S22S22P3,同学们，你们现在能解释水分子的构型为什么是V型了吗？,O 1S22S22P4,请分析CF4、BF3、BeCl2轨道杂化方式并预测其空间立体构型。,请同学们认真阅读课本上价电子对互斥理论相关知识，分析SO2、SO3

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