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文档简介

1、第四章 电化学基础,1、电化学：,阅读教材P70 回答,研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学,产生电流的反应原电池 自发的，向外输送能量,借助电流而发生的反应电解池 由外界输入的能量推动,2、电化学反应过程及其装置可分为两类：,1.请同学们画出Cu-Zn(H2SO4作电解质溶液）装置图，写出两极反应式和电极总反应式,2.归纳出原电池反应的本质和原电池的构成条件,知识回顾,3.原电池的工作原理,实验探究,请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计原电池，并画出装置图,电流表指针发生偏转，但不稳定。 放电时间短效率低，两个电极上都有红色物质生成,连接好实验装置，

2、请同学们观察： 1.电流表指针发生偏转吗？稳定吗？ 2.两个电极上及溶液都有什么现象？,思考与交流,1.锌片上的附着物是什么？ 2.为什么电流表的读数不稳定？,由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,3.该电池实用吗？效率高吗？如何改进才能获得高效、持续稳定的电流？,硫酸锌溶液,硫酸铜溶液,为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置。,锌半电池,铜半电池,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,此装置优点：能稳定长时间放电,1

3、.组成两个半电池左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。,盐桥的作用,代替两溶液直接接触使两个烧杯中的溶液连成一个通路 让溶液始终保持电中性,盐桥：饱和 KCl 溶液(以琼胶制作成冻胶),盐桥原电池：化学能转化为电能的装置,2.工作原理,外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片 内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。,3.两极反应式和总反应式,例、利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥),4.设计原电池,Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2,Cu,C,CuCl2,FeCl3,装置图：,（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）,能把碳改 为铁吗？,(1）以自发进行的氧化还原反应为基础 （2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应 （3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液 （4）画出装置简图,设计原电池思路：,练习： 1、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn

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