九年级化学下册 课题2 溶解度课件2 新人教版

1、课题 2 溶解度,思考1：什么是溶液？请分别举出固体，液体，气体为溶质的三种不同溶液 思考2：一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢？,活动探究：,在一定温度下，一定量的水里，NaCl是否能无限制的溶解？KNO3呢？,取两只试管各加20毫升水:,固体消失,固体消失,有更多晶体存在,固体消失,固体消失,有晶体存在,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,2.不同物质在水中溶解能力不一样;,3.不同温度下，物质的溶解能力不同.,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,饱和溶液,二.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ 2、饱和溶液

2、的前提条件是什么？,一定温度、一定量的溶剂,溶质是否能继续溶解,3、如何判断某一溶液是否是饱和溶液,4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,（1）当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是饱和溶液。若固体溶质减少，那么该溶液是不饱和溶液。 （2）当溶液中没有未溶的固体物质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若固体溶质不溶解，则原溶液是饱和的，若继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。,因为某种物质的饱和溶液中不能继续溶解该物质，但还可以溶解 其他物质，如饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾。,溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶,热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液

3、中以晶体的形式析出， 得到硝酸钾晶体，这一方法称为冷却热饱和溶液法（降温结晶法）,二.饱和溶液和不饱和溶液,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,练习 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,再加硝酸钾,指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质

4、的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶液倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,浓溶液不一定是饱和溶液,浓溶液 稀溶液,加溶剂,加溶质,蒸发溶剂,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂,升温,降温,在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂,二. 溶液的相互转化:,饱和石灰水 不饱和石灰水,降温.加溶剂,升温.减少溶剂.加溶质,少数溶液：,多数溶液：,（3）,海水,贮水池,蒸发池,结