2018高考化学复习氧化还原反应基础

1、2018备考最新考纲 1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。,课时3氧化还原反应基础,1氧化还原反应本质和特征,考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法,(考点层次A自学、识记、辨析),2相关概念及其关系,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2 mol,2 mol,3氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 实例： 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _,单线桥法 实例： 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _,4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系,1(RJ必修1P385改编)下列叙述正确的是() A氧化还原反应的本质是化合价发生变化

2、B氧化剂在化学反应中失去电子 C还原剂在反应中发生还原反应 D反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 答案D,2(RJ必修1P387改编)在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_。,3(溯源题)(2016上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是_。 海带提碘氯碱工业氨碱法制碱海水提溴,探源：本考题源于教材RJ必修1P36“氧化还原反应”概念，对氧化还原反应的概念理解进行了考查。,1基础知识排查，对的打“”，错误的打 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() (2)金属阳离子一定只具有氧化性() (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时

3、，一定有另一种元素被还原(),诊断性题组,(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原() (6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(),2下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是(),答案D,3(2017丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是() A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色,答案B,答案B,【易错警示】 解答氧化还原概念

4、辨析“三步曲” 第一步：依据题意分析概念 “升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。” 第二步：依据规律判断反应的合理性 化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两面转”。 第三步：利用电子守恒进行定量判断,1常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,考点二氧化剂与还原剂,(考点层次B共研、理解、整合),(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：,(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,2.氧化性、还原性及其强弱比较 (1)氧化性、还原性

5、的判断,根据原电池电极反应判断 还原性Zn_ Fe 根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断 氧化性：浓HNO3_ 稀HNO3 还原性：浓盐酸_稀盐酸,1(RJ必修1P387改编)在下列反应中， HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_，HCl为还原产物的是_。 KOHHCl=KClH2O,2(溯源题)(2015海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A明矾净化水B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 答案D,探源：本题源于RJ必修1P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对物质氧化性的理解进行了考查。,题组一常见的氧化剂和还原剂 1下列物质中，按只有氧化性、只有还原

6、性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() AAl3、K、Fe2BCl、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、Fe,拓展性题组,解析Al3处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。 答案A,2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22

7、H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是() A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 CBrClH2O=HClHBrO D2Na2O22H2O=4NaOHO2,解析反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrClH2O=HClHBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O22H2O=4NaOHO

8、2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。 答案A,(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。,【易错警示】,(3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、K

9、NO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。,题组二氧化性、还原性强弱比较及应用 3根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是() ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br 解析反应2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：IFe2，反应Br22Fe2=2Fe32Br中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2Br，故选B。 答案B,解析审题时观

10、察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl被氧化生成Cl2，B正确。 答案C,5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOHFe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。,解析F

11、e和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 答案(1)(2)(3),根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。 2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。,【归纳总结】,为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的

12、酸为稀硫酸。,1现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是() ACl2BKMnO4 CFeCl3DHCl,微专题 四氧化还原反应规律及综合应用,先后规律的应用,解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项D不具备氧化I的能力，而A、B项中两物质除能氧化I外，还能氧化Fe2，不符合题意，故选C。 答案C,答案C,第二步：获取图示信息,3(名师原创)已知歧化

13、反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是() A氧化产物与还原产物的物质的量之比为12 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA D每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化 答案B,价态归中、歧化规律的应用,4(2016衡阳八中月考)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是() ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原 C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11 解析NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。 答案D,5某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是() A2B1 C0D1 解析在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为x，则2.4103(5x)0.030.22，解得x0，因此C选项正确。 答案C,“守恒”规律的应