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文档简介

1、根据化学方程式的计算,例一、知一物，求一物,例二、涉及质量的变化,例三、涉及物质的体积,例四、涉及含杂质类型,例五、溶液综合计算,例六、溶液综合计算,知一物 求一物,根据化学方程式的计算,例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？,参加反应的氢气的质量为x,264=x6.4克,H2+CuO = Cu+H2O,2 64,x 6.4克,x =0.2克,参加反应的氢气的质量为0.2克,解：设,答：,方程式,质量比,已未知,比例式,求 解,练习：15.8克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？,解：设生成氧气的质量为x,31632= 15.8克x,2KMnO

2、4 = K2MnO4+MnO2+O2 ,316 32,15.8克 x,x = 1.6克,答：生成氧气的质量为1.6克,例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x,14996 = x4.8克,x 4.8克,x = 7.45克,答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。,149 96,涉及 质量变化,练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾

3、的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？,解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y：,14996 = 14.9克x 245149 = y 14.9克,y 14.9克 x,x = 9.6克； y = 24.5克；,答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。,245 149 96,例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）,解：生成氢气的质量为： 2.240.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y:,652 = x0.2克 982 = y0.2克,x y 0.2克,x = 6.5克 y = 9.8克,答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。,65 98 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 物质的体积,例4、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,解： 设生成氢气的质量为x:,652 = 6.5克（120%）x,6.5克（120%） x,x = 0.16克,答：生成氢气0.16克。,65 2,Zn+H2S

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