pH的应用课件

1、三 pH的应用,东阿一中 张 伟,水 的 电 离 和 溶 液 的 酸 碱 性,1,1、了解pH在生活中的应用。 2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析原理。 3、明确酸碱反应过程中pH的变化特点，并能够运用图示正确处理实验数据。,学习目标,2,人体的几种体液和代谢物的正常pH,3,pH计,广泛pH试纸,4,探究一： 一未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出几种方法来测定此溶液的浓度?,方法二：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH，得出浓度。,方法一：取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。,方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶

2、液，用已知浓度的盐酸去中和，利用盐酸的量而知。,5,有未知浓度的氢氧化钠溶液40mL，需加入0.2mol/L的盐酸溶液20mL恰好中和，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？,H+OH- =H2O,思考一,6,酸碱中和滴定,【定义】 是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,【原理】 n(H+) = n(OH-),即标准液,即待测液,7,探究二： 为使酸碱中和滴定的结果准确，关键的问题是什么?,c(待测) =,怎样准确量取两种溶液的体积?,如何正确的判断恰好达到滴定终点?,8,结论一： 准确量取两种溶液体积的方法：,9,结论二： 准确

3、判断酸和碱恰好反应(中和)的方法：,10,探究三： 用这几种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时，滴定终点变色时的pH并不是7，这对滴定终点的判断是否有影响，结果是否精确？,11,第2问:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。,25时用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下:,根据表格中的数据回答如下问题： 第1问:计算上面三个空？并且滴定终点时消耗碱多少?,思考二,4.00,7.00,10.00,12,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,V(NaOH)mL,

4、酸碱中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差大吗?,酚 酞,甲基橙,滴定终点,用指示剂来判断终点的酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,结论：,13,酸碱中和滴定指示剂的选择原则： 指示剂的变色范围一般不大于2个pH单位。 变色明显，便于观察，用量一般23滴。 指示剂的变色范围一般要在突跃范围内。,14,【活动实践】,用已知0.1000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。,15,【实验前着重提示】 一、滴定管已检漏、洗涤、润洗，并已装液。 二、排气泡、调零后即可滴定，滴定时将20.00ml未知浓度溶液盛放在

5、锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试液。 三、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色并且半分钟不恢复即为终点。,16,在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的标准溶液的体积！,c(待测) =,误差分析,17,用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（ ） 2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 （ ） 3、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （ ） 4、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失 （ ）,偏大,无影响,偏小,偏大

6、,思考三,5、起始读数正确，达到终点仰视读数 （ ）,偏大,正确视线,仰视读数,仰视视线,18,课堂小结,、了解pH在生活中的应用。 、掌握滴定管的应用及其特点。 、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择。 、理解酸碱中和滴定的误差分析原理。,19,1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( ) A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL,A,课堂练习,20,2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入20.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶