酸和碱的中和反应

1、初中化学气体干燥问题,九年级化学专题复习,气体的干燥是气体净化中重要的步骤，气体干燥主要是除去气体中的水蒸气。掌握中学常见的气体干燥剂、干燥剂选择原则，在 中考的必考内容之一。,一、气体的分类,1、酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 H2S（它们都能与碱性物质反应）,2、碱性气体：NH3 （它能与碱性物质反应）,3、中性气体：H2、O2、N2、CH4、CO （与酸性、碱性物质都不反应）,酸性气体溶于水可得相应的酸,碱性气体溶于水可得相应的碱,气体干燥剂的分类,2、碱性干燥剂：如生石灰（CaO）、固体NaOH等。,初中阶段主要是以干燥剂的酸碱性把它们分为三类：,1、酸性干燥剂：如浓

2、硫酸、五氧化二磷等。,3、中性干燥剂：如无水氯化钙、无水硫酸铜等，,干燥剂的选择方法,酸性干燥剂能够干燥 或 的气体。 如 、 。,碱性干燥剂可以用来干燥 或 的气体。 、 等气体。,可以干燥 、 、 气体，如 、 、 。,酸性,中性,CO2、SO2、NO2、HCl,H2、CO、O2、CH4,碱性,中性,NH3,H2、O2、CH4,中性,酸性,碱性,O2、H2、CH4、CO,HCl、H2、Cl2,NH3,为什么酸性干燥不能干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能干燥酸性气体呢？,气体干燥主要是除去气体中的水蒸气,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,SO2 + 2NaOH = Na2CO

3、3+ H2O,1、酸性气体会与碱性干燥剂发生化学反应：,2、碱性气体会与酸性干燥剂发生化学反应：,2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,3、碱性、酸性气体与中性干燥剂都不发生化学反应， 因而可以干燥中性、酸性、碱性气体。,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,复习,1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,

4、逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,讨论：,1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化

5、钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水,常见的中和反应,酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH =

6、 NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,反应特征：,H+ + OH- = H2O,1.下列物质属于盐的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,小 结：化合物的

7、分类,氧化物,金属或非金属元素+氧元素,1.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,课堂练习二,C,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸

8、碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬,想一想,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改变土壤的酸碱性(接近或等于7） 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能

9、写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2、处理工厂的废水,2、处理工厂的废水,处理工厂的废水,污 水 处 理,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期

10、 两年,胃 乐,好药用心制造,3、用于医药,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3H2O）的药水，就可减轻痛痒。,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,吃碱面时，放点醋，味道会更美,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应。 酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质

11、：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应。 碱能与某些盐反应。,1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ） A有机物 B混合物 C金属单质 D盐,反馈练习：,2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ） A改良酸性土壤 B改良碱性土壤 C促进植物光合作用 D在植物上方形成温室,D,B,三、溶液酸碱度的表示法pH,1. pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度

12、。 (用pH试纸测定),pH7，溶液显中性 。, pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:,0 7 14,中性,3. pH的测定用pH试纸测定,在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一

13、般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）,健康的头发,受损伤的头发,讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液_性越强,对头发损害越大。,不同,酸碱,中,四、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至接近于,图像变化

14、,中和反应中的图像变化,1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。,（中和过程pH的变化）,2、碱加入酸中,请思考碱加入酸中pH怎样变化？,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠

15、溶液,HCl NaCl,红,3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,学完本课题你应该知道：,1.中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用: 农业 工业 生活,2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在014之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业 、工业 、环境 、生活,酸+碱盐+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与pH的关系:,=,2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高到7，

16、可以采用 _ 的方法。,无,加碱性溶液,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液,B,练习:,3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl

17、 + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,一、酸和碱,1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。,酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。,碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+),3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.酸和碱都能

18、与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,变红,变红,变蓝,不变色,2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亚铁，浅绿色),(氯化亚铁，浅绿色),4.碱能与某些非金属氧化物