安徽省六校2019届高三第一次素质测试 化学

1、第 1 页 共 8 页 安徽六校教育研究会安徽六校教育研究会 2019 届高三第一次素质测试届高三第一次素质测试 化学试题化学试题 命题：合肥一六八中学 考生注意： 1. 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16Mg 24S 32Cu 64I 1

2、27 第一卷（选择题共第一卷（选择题共 48 分）分） 一、选择题（本大题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一项最符合题目要求） 1.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是（） A.2018 年 7 月出现的疫苗问题一度造成社会的恐慌，引起了政府的高度重视。乙肝 疫苗和乙肝抗体的主要成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性。 B.泉州府志?物产志中记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖， 宅垣忽坏，去土而糖白。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯技术，采用吸附的方法除去 红糖中的色素。 C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 D.

3、Cu2+为重金属离子，人误食会引起重金属中毒，故 CuSO4不能用于游泳池水消毒 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.1molFe 与足量的浓硫酸共热，生成 SO2的分子数为 NA B.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目等于 1.5NA C.16g 由 Cu2S 和 CuO 组成的混合物中含有的阳离子数为 0.2NA D.标准状况下，22.4L 氯气与足量水反应，转移电子数目为 NA 3.以下实验设计能达到实验目的是（） 实验目的实验设计 A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液

4、C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 4.2018 年暑假上映的电影我不是药神围绕着一种抗癌 药“格列宁”展开，感动了许多人。如图是一种抗癌药物 “6-Azulenol”的结构简式， 下列有关叙述不正确的是 （） A.分子式为 C13H18O3 B.能发生加成、氧化、酯化反应 第 2 页 共 8 页 C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol 该物质与足量 Na 反应可产生 11.2L H2（已换算成标准状况） 5.下列解释事实的方程式正确的是（） A.泡沫灭火器的工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2

5、Al(OH)3+3CO2 B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3：CO32-+ Ca2+= CaCO3 C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+ 3Cl2= 6HCl + N2 D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2 6.由下列实验操作及现象推导结论，正确的是() 实验现象结论 A 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试 管，并在试管口放置湿润的红色石 蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性 B 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液； 未出现银镜蔗糖未水解 C 向 2 mL

6、0.1molL-1的 FeCl3溶液中 加入足量的铜粉振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 溶液未变红Cu 还原性强于 Fe2+ D 向 NaCl、 NaI 的混合稀溶液中滴入 少量稀 AgNO3溶液 产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 7.下列说法不正确的是（） A探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时， 再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普 通 DNA 链中的 P 元素 D和 CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿

7、色化学 原则 8.H3PO2是 精 细 磷 化 工 产 品 。 工 业 制 备 原 理 如 下 ： （ I ） 2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3 ； （II） Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4+ 2H3PO2。 下列推断不正确的是（） A. 反应 I 是氧化还原反应，反应 II 是非氧化还原反应 B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C. 在反应 I 中氧化剂与还原剂的质量之比为 1:1 D. 在标准状况下生成 2.24LPH3，上述反应转移 0.3mol 电子 9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化

8、装置)。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是() 第 3 页 共 8 页 选项a 中液体b 中物质c 中收集的气体d 中液体 A浓氨水生石灰NH3H2O B浓硝酸铜片NO2H2O C稀硝酸铜片NONaOH 溶液 D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH 溶液 10.X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知 X 为原子半径最 小的元素，Y 为形成化合物种类最多的元素，Z 的最外层电子数为电子层数的 3 倍，W 是地壳中含量最高的金属元素， M 的单质是一种黄绿色气体， 则下列叙述正确的是() A原子半径的大小关系 WMZYX BY、Z 二种元素分别与 X 元素形成

9、的最简单的化合物的稳定性前者强 CYX4与 M 的单质在光照条件下的反应往往生成 5 种物质 DY、W、M 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应 11.某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可 制得 Cu3N 和铁红。 下列说法不正确的是（） A. 每生成 1mol Cu3N，转移的电子为 6mol B. 滤液 G 可以并入滤液 E 加以利用 C. 加入 NH4HCO3溶液需控制温度以抑制 Fe2+水解和 NH4HCO3分解 D. 由 FeCO3转化为 Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 12.电化学在日

10、常生活中用途广泛，下图是镁、次氯酸钠燃料电池示意图，电池总反 应式为：Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2，图是电解法除去工业废水中 Cr2O72-。下列说 法正确的是（） 第 4 页 共 8 页 A. 图中 Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的 OH-结合转化成 Cr(OH)3除去 B. 图中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-Fe3+ C. 图中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH- D. 若图中 7.2g 镁溶解产生的电量用于图废水处理，理论可除去 0.05molCr2O72- 13.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图表示 H2(g)与 O2(g)

11、发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热 H=-241.8kJmol-1 B. 图表示保持其他条件不变反应 A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)达到平衡时 AB3体积 分数随 B2起始物质的量变化曲线，则 A2的转化率大小为 ? C. 图表示 0.1molMgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D. 图表示常温下， 稀释等体积的 HA、 HB 两种酸的稀溶液时， pH 随加水量的变化， 则等浓度的 NaA 和 NaB 溶液，前者阴离子总浓度小 14.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是() pH 试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+ 含有

12、大量 S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32- AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3- 中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- 加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3- 在含有大量 HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br- A. B. C. D. 只有 15.苯乙烯 （C6H5CH=CH2） 是生产各种塑料的重要单体， 其制备原理是 C6H5C2H5(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参 加反应)，下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列

13、说法正 确的是() A. a、b 两点转化率不等，化学平衡常数也不相等 第 5 页 共 8 页 B. 若 b 点转化率为 50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为 1 1? C. 恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小 C6H5C2H5的平衡转化率 D. b 点和 c 点温度和压强相同，故其反应速率也相等 16. 常 温 下 ， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是() A浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子物质的量浓度之和：前 者小于后者 B用相同浓度的 NaOH

14、 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶 液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 molL1HCOOH 与 0.1 molL1NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 molL1CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl) c(CH3COOH) c(H+) 第卷（非选择题 共第卷（非选择题 共 52 分）分） 二、填空题（共有 5 大题，共 52 分） 17.（8 分）下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质

15、的镁 资源。回答下列问题： 图 1 （1）NH3（l） 是一种非常好的制冷剂， 写出实验室用图 1 制备氨气的化学反应方程式： （2）A2B 的化学式为_。NH4Cl 的电子式为_；反应 的必备条件是_。 （3）在一定条件下，SiH4和 CH4可反应生成 H2和一种固体耐磨材料，写出化学反应 方程式_。 18.（11 分）为测定某地空气中 SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的 实验装置： （1）上述实验测定原理为_ (用化学方程式表示)。 （2） 应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量， 除需测定气体流速(单位:mLs-1) 外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_。

16、第 6 页 共 8 页 （3）己知：碘单质微溶于水，KI 可以增大碘在水中溶解度。为精确配制 100mL 5.010-4molL-1的碘溶液，需先配制 1.010-2molL-1碘溶液，再取 5.00mL 溶液将其稀 释为 5.010-4molL-1即可。现欲配制 900mL 1.010-2molL-1碘溶液，请完成下列问题： 第一步：用托盘天平称取g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固 体，加适量水搅拌使之完全溶解。 第二步： 将第一步所得溶液全部转入，洗涤、定容、摇匀。 第三步： 用第二步所得溶液配制 5.010-4molL-1碘溶液 100mL， 此步操作中， 除烧杯、 玻璃棒、胶头

17、滴管外还需要的玻璃仪器有_。 （4）空气中 SO2含量的测定： 已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过 0.02mgL-1，在指定的地点取样， 以 200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所 需时间为 500s，则该地空气中的 SO2含量是_ mgL-1。 如果甲同学用该方法测量空气中 SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因 可能是_(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一 种可能原因即可) 19.（10分）阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也 可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹

18、林能抑制血小板凝聚， 可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与 醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成乙酰水杨酸。 【反应原理及部分装置】 水杨酸水杨酸乙酸酐乙酸酐 乙酰水杨酸乙酰水杨酸 图1 【实验流程】 已知：醋酸酐遇水分解生成醋酸。 水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难 第 7 页 共 8 页 溶于水。 回答下列问题： （1）合成过程中要控制温度在 8590，最合适的加热方法。 （2）用图 1 装置过滤比普通漏斗过滤的优点是。 （3）粗产品提纯： 分批用少量饱和 NaHCO3溶液溶解粗产品， 目的是； 加浓盐酸、冷却

19、后的操作是、干燥、称重、计算产率。 纯度检验：取少许产品加入盛有 2 mL 水的试管中，加入 12 滴 FeCl3溶液，溶 液呈浅紫色。可能的原因是。 （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料 不参与反应）： 称取阿司匹林样品 mg； 将样品研碎，溶于 V1mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所 得溶液移入锥形瓶； 向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为 b mol/L 的标准盐酸滴定剩余的 NaOH， 消耗盐酸的体积为 V2mL。 已知：乙酰水杨酸与过量 NaOH 溶液加热发生反应的化学方程式： 则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的

20、表达式为：。 20.（11 分）煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质 会转化成 SO2从而引起大气污染， 因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个 重要指标。请回答下列问题: （1）H2S 在水溶液中的电离方程式为。（只写第一级） （2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2的 KOH 溶液氧化法、H2还原法、水解法等。 Br2的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为 。 已知：H2、COS、H2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、 283kJ/mol； 则 H2还原COS发生的反应H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)， H= kJ/mol。 用活性-Al2O3催化 COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H0， 相同流量且在催化剂表面停留相同时间时， 不同温度下 CO