化学反应焓.ppt

1、,1.化学反应热：, 2.6 化学反应焓,2.热化学反应方程式的正确写法与化学计量数:,注明反应的温度与压力； 配平 注明参加化学反应的物质的聚集状态,例如:,在298.15K，101.325kPa下发生如下反应:,(1)热化学反应方程式的正确写法,(2)化学计量数,将化学反应方程式: aA + bB = yY + z Z 写作: 0= -aA -bB + yY + z Z ， 即：,：是化学计量数，量纲为1,3.反应进度 ：,(1)定义: 符号 ksai ,单位mol,对于反应：,(2)用不同物质表示同一个反应的反应进度，反应进度相同,表示化学反应进行的程度,例如: 设在合成氨的反应中消耗了

2、1 mol N2 (g),对于计量方程：,对于计量方程：,当提到反应进度时，必须指明它对应的化学反应计量方程,(3) 反应进度与化学计量方程有关:,4. 反应焓、摩尔反应焓、标准摩尔反应焓,(1) 反应焓:,(2)摩尔反应焓,恒温恒压非体积功为零条件下，无限大量的系统中进行1mol反应所引起的焓变，叫做该反应的摩尔反应焓,dT=0，dp=0，W=0：,：偏摩尔焓，是T、p和组成的函数,T、 p、yCO CO、H2、CO2,T、 p、yCO CO、H2O、CO2,CO (g)的T、p、V、n相同，但处于不同的状态。,(3)标准态,定义：在指定温度、各物质都处于标准态下，进行1mol反应所引起的焓

3、变，叫做该反应的标准摩尔反应焓,(4) 标准摩尔反应焓,忽略压力对焓的影响,忽略混合焓,5. Qp 与 QV 之间的关系,状态3,反应方程式中气态物质化学计量数之和,标准摩尔生成焓-,2.7 标准摩尔反应焓的计算,(1)生成反应：在一定温度下,由热力学稳定相态单质生成1mol化合物的反应，就叫做该化合物的生成反应。,“稳定相态单质”， 磷一般指白磷，近年有些文献指红磷； 碳石墨，金刚石，无定形碳 硫正交硫，单斜硫 溴Br2(l) 汞Hg(l),(2)标准摩尔生成焓,H2(g) + 0.5 O2(g) H2O(g) 纯态 纯态 纯态 100kPa,pg 100kPa,pg 100kPa,pg 2

4、98.15K 298.15K 298.15K,任意温度下稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。,某些物质在298.15K的标准摩尔生成焓见附录九，p460,3. 标准摩尔燃烧焓,规定产物： C -CO2(g) H - H2O(l) N - N2(g) S- SO2(g) Cl -HCl(aq) 对于S、Cl等的规定燃烧产物有不同的规定。,(1) 燃烧反应：在一定温度下,1mol物质B在纯氧中氧化生成规定产物的反应叫做B物质的燃烧反应。,规定产物不一定是物质燃烧所实际生成的产物,在一定温度、标准态下, 1mol燃烧反应的反应焓，叫做B物质在该温度下的标准摩尔燃烧焓。其符号为 (B),(2)标准摩尔燃

5、烧焓,规定燃烧产物的标准摩尔燃烧焓为零,某些有机化合物在298.15K的标准摩尔燃烧焓见附录十p465,C(石墨) + O2(g) = CO2(g),H2(g) + 0.5O2(g) = H2O (l),2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l),H2(g) + 0.5O2(g) = H2O (g),例14： 已知25 时：,求液态乙醇在25 时的标准摩尔生成焓。,乙醇的燃烧反应为：,解:,5. =f (T) 基希霍夫公式,T、标准态下：,298.15K、标准态,适用条件：在温度区间内,反应物及产物无相变,例15：求1000K下，下列反应的,已知各物质在298.15K下的热力学数据：,-74.81 -241.82 -393.51 0,35.31 33.58 37.10 28.82,/kJmol-1,/Jmol-1K-1,CH4(g) H2O(g) CO2(g) H2(g),T =1000K,= 49.91Jmol-1K-1,= 164.94kJmol-1,= 199.