第2章第2节共价键与分子的空间构型 第4课时.ppt

1、第2节 共价键与分子的空间构型,第4课时,新课导入 宏观物体常具有对称美，构成它们的微观粒子如分子也具有对称性吗？,第4课时,分子的对称 分子的极性,1.分子的对称性,二、分子的空间构型与分子性质,自主学习阅读课本第46页，了解下列问题： 什么是对称分子？ 什么是分子的对称性？ 分子的对称性与分子的哪些性质有关？ 什么是手性和手性分子？,精讲：手性异构体和手性分子,概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。,条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性

2、异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子（饱和碳）。,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,B,课堂练习,A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCCl C.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3,H,Cl,OH,Br,OH,Cl,H,Br,Br,2下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ),B,复习引入： 根据共用电子对是否偏移，共价键有极性、非极性键之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性分子之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？先来看一个视频。,自主学习,3.分子的极性,

3、阅读课本第47页，了解下列问题： 什么是极性分子、非极性分子？ 从正、负电荷重心重合情况分析，如何判断分子的极性？ 双原子分子中，共价键的极性与分子极性的关系？ 多原子分子的极性如何确定？,教师精讲：分子极性的判断方法,1.双原子分子,与成键原子之间的共价键极性一致,2.多原子分子(ABm型),取决于分子中共价键的极性和分子的空间构型,ABm分子极性的判断方法,1）. 化合价法、孤电子对法,请用两种方法判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子； 若中心原子有孤对电子对(未参与成键的电子对)则为极

4、性分子，若无孤对电子则为非极性分子。,ABm分子极性的判断方法,将分子中的极性共价键看作作用力，不同的极性共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。,2. 物理模型法,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：

5、,NH3：,120,10718,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。,F1,F2,F3,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。,109.5,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。,思考：一氯甲烷？,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。,巩固练习：1. 下列叙述正确的是（ ）：,凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分