甲基红的酸碱离解平衡常数的测定

1、甲基红酸离解平衡常数的测定，三峡大学化学与生命科学学院化学系物理化学教研室，1。实验目的：测定甲基红的酸离解平衡常数，掌握分光光度法测定甲基红离解常数的基本原理，掌握分光光度计和酸度计的使用方法。实验原理：甲基红(对二甲氨基-邻羧基氯苯)的分子式为、是一种弱酸性酸性染料指示剂。在酸性溶液中，它以两种离子的形式存在，其离解平衡常数为：由于HMR和核磁共振在可见光谱中都有很强的吸收峰，溶液离子强度的变化对其酸离解平衡常数没有显著影响，在简单的CH3COOHCH3COONa缓冲体系中，在pH46范围内很容易变色，因此可以用分光光度法测定核磁共振/HMR比值。对于化学反应平衡系统，分光光度计测量的光密

2、度包括每种物质的贡献，这由比尔-朗伯定律(8-2)确定。当碳的单位是摩尔时。L-1，L的单位是厘米，它是摩尔吸收系数。由此可以推断，甲基红溶液中的总光密度为：(8-3)，(8-4)，DA和DB分别是在HMR和磁流变仪的最大吸收波长下测得的总吸光度A，HMR，A，磁流变仪-和B，HMR，B，磁流变仪-分别是波长A和B下的摩尔吸收系数。各种物质的摩尔吸收系数可用1个PHS2酸度计绘制；6个100毫升容量瓶；3支10毫升移液器；0100温度计1。1.甲基红原液：将0.5g结晶甲基红溶于300mL95乙醇中，用蒸馏水稀释至500mL。2.标准甲基红溶液：用50毫升乙醇将8毫升储备溶液稀释至100毫升。

3、3pH是6.84标准缓冲溶液。4c H3 coona(0.04mol l-1)CH3 coona(0.01mol l-1)CH3 cooh(0.02mol l-1)HCl(0.1mol l-1)HCl(0.01mol l-1)，4。实验步骤1。氯甲烷的测定第一溶液(a):取10毫升标准甲基红溶液，加入10毫升0.1毫升盐酸，稀释至100毫升。在酸碱度为2时，它以HMR的形式存在。第二溶液(b):将10毫升标准甲基红溶液和25毫升0.04毫升0.1毫升-1克3库纳溶液稀释至100毫升，酸碱度=8，因此甲基红完全以核磁共振形式存在。将部分溶液A和溶液B分别放入1厘米的试管中，每隔10纳米在350和

4、600纳米之间测量它们相对于水的光密度。找出最大吸收波长。2.检查HMR和磁流变液是否符合比尔定律，并测量它们在溶液A和溶液B下的摩尔吸收系数。取溶液A和溶液B的一部分，分别用0.01molL-1盐酸和CH3COONa稀释至原溶液的0.75、0.5和0.25倍。原始溶液是一系列待测溶液，测量这些溶液相对于水在A和B下的光密度.根据光密度与溶液浓度的关系图，计算两种波长下甲基红HMR和甲、乙、甲、甲、甲、乙、甲、甲、乙、丙的相对量，将10毫升标准甲基红溶液和25毫升0.04毫升1-1甲醇溶液分别加入4个100毫升容量瓶中，测量两种波长下各溶液的光密度和分贝，用酸度计测量溶液的酸碱度。由于光密度是HMR和磁流变仪的总和，所以解中的HMR和磁流变仪的相对量可以通过等式(8-3)和(8-4)获得。甲基红的酸离解平衡常数pK可以用式(8-2)计算。5。数据记录与处理、实验温度、分光光度计、酸度计、使用注意事项。如果仪器出现故障，应报告给教师，并且不能自行修理。在将试管放入样品室之前，用透镜纸干燥试管外的溶液。每次使用后盖上仪器。1.温度对实验有什么影响？可以采取什么措施来减少这种影响？2.甲基红的酸性吸收曲线和碱性吸收