5.3 二氧化碳的实验室制法ppt(栾永金).ppt

1、5.3实验室制备二氧化碳，(1)了解实验室制备二氧化碳的原理。教学目标，(3)探索在实验室中生产二氧化碳的装置，并使用所设计的装置生产二氧化碳。(4)通过比较实验室中制备H2、O2和CO2的装置，提高和训练学生收集和处理简单信息的能力，并知道物质的性质决定了制备的思路和方法。(2)了解实验室制气的思路和方法，了解重点和难点，根据实验室制二氧化碳的化学反应原理，研究实验室制二氧化碳的装置，利用自己设计的装置制二氧化碳。1.在实验室探索制备二氧化碳的理想原料时，存在大量气泡，反应剧烈。反应速度太快，难以收集。适用于实验室制备二氧化碳气体。起初会产生气泡，但随后会停止。反应速度太慢，不利于收集。注意

2、：不使用稀硫酸。由于硫酸与石灰石反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，它覆盖了石灰石的表面，阻止了石灰石与稀硫酸之间的反应。没有碳酸钠。由于碳酸钠与稀盐酸之间的反应速度太快，反应过程不易控制，不利于集气。没有浓盐酸。由于浓盐酸具有很强的挥发性，它会挥发氯化氢气体，使所得的二氧化碳不纯。结论：实验室制备二氧化碳的理想药物是和谐，反应的化学方程式为：石灰石或大理石，稀盐酸，CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O 2，制备二氧化碳的药物选择原则为：反应条件是否易于实现；产生的气体量是多少；收集的气体是否纯净；设备和操作是否简单；原材料是否容易获得和便宜。1.实验室中通常使用哪两种方法来制氧？写出化学

3、方程式，比较反应物的状态和反应条件。2.分析和准备设备之间有什么区别，为什么？2h2o2、2h2o2、MnO2、2kmno4、k2mno4、MnO 2、加热高锰酸钾以产生氧气，分解过氧化氢以产生氧气，由于不同的反应物状态和反应条件，所使用的气体发生装置也不同。其次，如何设计实验室气体产生装置、实验室气体产生装置、气体产生装置、气体收集装置、反应物状态等。第二，如何设计实验室制气设备，排气法，密度高于空气的向上排气法，密度低于空气的向下排气法，排水法(不易溶于水，不与水反应)，1。二氧化碳和氧气相关性质的比较。探索实验室制备CO2的设备，二氧化碳、氧气、反应物状态、反应条件、气体在常温下固液反应

4、，体积大，易溶于水，可与水反应。固体，受热，稍大，不能。想想看：实验室里制备二氧化碳的装置和制备氧气的装置是一样的吗？为什么？设计生产二氧化碳的设备时，可以选择以下仪器。您也可以选择或制作自己的乐器，并使用替代品。以下是一些可供参考的设计设备。1.气体发生装置，A，B，C，D，E，F，G，H，I，J想一想：上述装置的优点和缺点是什么？2、气体收集装置，二氧化碳气体可以通过排水方法收集，为什么？拨号：否；因为二氧化碳可溶于水，并能与水反应。1.如何检查产生的气体是二氧化碳？答：生成的气体中引入了澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。讨论：2 .如何检查二氧化碳是否被完全收集？把燃

5、烧的木条放在集气瓶上。如果木条断了，它会被证明是满的。讨论并总结实验室制备二氧化碳的操作步骤，连接仪器，检查气密性，添加大理石，添加稀盐酸，收集气体，课堂练习1，下图是实验室制备二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请纠正它？长颈漏斗没有插入液面以下，出口管太长，延伸到液面以下，所以不采用向上排气的方法收集。课堂练习2，1。实验室制氧的发生装置应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _