用途广泛的金属材料 铜及其化合物

1、第四节广泛使用的铜及其化合物。合金和普通金属材料。合金(1)的概念是由两种或两种以上的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)熔合而成的大多数合金的熔点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 合金的硬度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)常用合金包

2、括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、铝合金和铜合金等。金属，金属，非金属，金属，低，大，钢，合金，有色金属，中碳，低碳，1(一句话)下列陈述是否正确(用或 填写)。(1)合金的所有成分都是金属，属于混合物(2)任何不同的金属都可以熔合成合金(3)钢和生铁的熔点比纯铁低(4)铜合金可以根据铜含量和其他金属成分的不同分为青铜、黄铜和白铜(5)合金的化学性质通常不同于每种成分的金属。根据下表中数据的分析，不能形成合金的是()，ACu和Al BFe和Na CFe以及铜d Al和钠。回答 b，2 .铜及其化合物的性质。铜(1)具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Cu(OH)2的物理性质：颜色不溶物质，可与酸反应。加热时，与稀H2SO4反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)铜盐Cu2(OH)2CO3的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，黑色，蓝色，CuO，碱式碳酸铜，Cu(oh)22h=Cu2 H2O，Cu2 (oh) 2co3，2cuoh2co2，蓝色，白色，3(选择一项)在下表中，正确判断陈述的正确性和是否存在因果关系()，回答 d， 不可溶的是铜币、银币和金币。根据金属活动的顺序和性质的比较，铜、银和金是人类已知的最早的三种金属。因为它们长期以来被用作硬币，所以被称为“货币金属”。因为铁比铜、银和金更有金属感，相对而言，人类对铁的了解要晚一些。为了证明铁的金属活性比铜强，一个研究组设计了如下方案：(1)将铁片放入硫酸铜中，铜沉淀；(2)铁、铜和氯分别反应生成硫酸亚

5、铁和硫酸铜；(3)足够的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铜；(4)将铜片放入氯化铁溶液中，逐渐溶解；(5)将铁片和铜片放入稀硫酸中。【突破技能】证明金属活性强度的方法通常很难与H2O或H反应；位移反应；一次电池原理；电解原理等。(1)铁取代铜，证明铁比铜更有活性；(2)在由2)铁和铜还原Cl2产生的产物中，氯是单价的，这是无法证明的；(3)硫酸亚铁和硫酸铜不能证明铁和铜的活性；(4)铜将Fe3还原为Fe2，说明铜的还原性强于Fe2，但不能证明铜和铁的还原性或活性。(5)形成一次电池，以铁作为负电极，以损失电子和活性铁。答案 (1)(5)、1a、B、C、D和E分别是铜、银、铁、铝和镁

6、五种金属之一。众所周知，甲、丙、戊能与稀硫酸反应释放气体；乙和丁的硝酸盐反应取代简单物质丁；与强碱反应释放气体；碳和碳在冷浓硫酸中钝化。因此，可以判断a、b、c、d和e依次为(AFe)、铜、铝、银、镁铝、铜、镁、银、铁、铜、铝、银、铁、银、银、铝、铜和铁分析。回答 C、铜及其化合物的性质和转化关系，(2012年在广东实验中学进行了测试)以废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉为原料制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答以下问题：(1)铁丝在放入硫酸铜废液中之前需要用稀H2SO4处理，可能引起反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将废铜粉和

7、还原得到的铜粉混合并燃烧。发现燃烧后得到氧化铜和少量铜的混合物。原因是由于点火不充分，铜没有完全氧化。氧化铜被还原。还原剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该还原反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为了将燃烧的氧化铜混合物完全溶解在酸中，加入稀硫酸，并引入O2。引入O2的目的是(用化学反应方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热使其酸溶解也能达到完全酸溶解的目的，但在实际操作

8、中很少使用。 原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)废铁丝可能生锈，与硫酸反应生成Fe3，Fe3可能与铁反应生成Fe2。 (2)废铜粉被有机物污染，燃烧后产生碳或一氧化碳，还原氧化铜得到铜。(3)铜不溶于稀硫酸，但同时通入氧气可以生成二氧化瓜。答案 (1)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2 (2)C或Co2 COOC=2 COO 2(3)2 COO 22 HSO 4=2 COO

9、 42H2O(4)消耗硫酸以产生相同量的硫酸铜晶体由于不同的反应温度，当氧化铜被氢还原时，可能产生铜或Cu2O，并且两者都是红色固体。一位同学对氢还原氧化铜实验得到的红色固体产物进行了验证，实验操作和现象记录如下：由此推断，氢还原氧化铜实验的产物是(ACu BCu2O C一定是铜，可能是Cu2O D一定是Cu2O，可能是铜分析。如果产品仅含铜，当其与稀硫酸反应时，不会得到蓝色溶液。如果只有Cu2O符合每个实验现象，如果Cu2O含有铜，它也符合每个现象。答案 D，用于识别问题的通用答案模板，在高考试题组1中合金和铜及其化合物的主要性质，下列陈述是否正确(填写或 )？(1)铜在空气中生成氧化物，为

10、碱性氧化物(2011年山东高考)(2)氯化铜溶液蒸发法可用于制备氯化铜(2011年山东高考)(3)三氯化铁可制得氯化铜(2011年福建高考)(4)铜的金属活性比铁弱。可以在海船的外壳上安装几块铜块来减缓腐蚀(2011江苏高考)(5)三氯化铁溶液与铜的反应是三价铜=二价铜(2011江苏高考)(6)目前在中国流通的硬币是由合金材料制成的(2009广东高考)(7)在生铁、普通钢和不锈钢之间。(2)蒸发得到的氢氧化铜不是氯化铜；(3)Fe3Cu=Fe2Cu2不是置换反应；(4)海洋容器外壳的铜块作为正极促进腐蚀；(5)电荷不守恒；(7)生铁含碳量最高。【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (

11、6) (7)，2(海南高考2011)铜是一种重要的金属，铜化合物在科学研究和工业生产中有许多用途，例如硫酸铜溶液常被用作电解液和电镀液。请回答以下问题：(1)硫酸铜可由铜与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)铜解析 (2)硫酸铜易与水结合形成蓝色硫酸铜晶体，白色粉末变为蓝色晶

12、体，反应现象明显。Mg2Cu是一种储氢合金。在350时，Mg2Cu与H2反应生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解析根据原子守恒，金属元素氢化物中氢的质量分数为0.077，可以判断金属元素氢化物为MgH2。高考4第2组铜及其化合物的综合推断(2010年全国高考摘录)物质AG的转化关系如下图所示(部分反应物和产物未列出)。甲是金属矿的主要成分，乙和丙可以通过一系列反应获得。元素c能与e的浓溶液反应，g是砖红色沉淀。请回答以下问题：(1)写出下列物质的化学分子式：B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)材料C可以通过电解纯化， 其中阳极材料是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _