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文档简介

1、佐原健二分子的结构和性质，第二节分子的三维结构，1，3原子分子的空间结构，2，4原子分子的空间结构，3，5原子分子的空间结构，直线型：v型：CO2，HCN，H2O，SO2，平面三角法价电子倾向于离各自所占据的位置尽可能远的徐璐，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。1，理论点，价电子对包含耦合的电子对和孤电子对，不包含耦合的电子对！2，价电子代数计算，中心价层电子对数的确定，当价电子的数量为奇数时，单个电子是电子对，当价电子代数，(中心价电子的数量结合原子数)/2，配位原子数孤电子代数，耦合电子代数孤电子代数，o，s是“当原子结合时” 0，1，2，0，1，0，0，2，2，3，3，3，4，4

2、，4，4，2，0，1，1，2，3 以下物质的分子立体结构与水分子相似：a CO2 b2s CPC L3 dsicl 4 2。以下分子立体结构中属于直形分子的是AH2O BCO2 CC2H2 DP4 3 .在以下分子立体结构中，正八面体分子AH3O BCO32 CPCl5 DSF6，B，BC，D，本节的重点：利用VSEPR理论，孤电子代数原子层电子对分子组成，3，混合轨道理论，1，理论点，在同一原子中具有类似能量的徐璐其他原子轨道在结合过程中混合轨道，称为混合轨道，形成或接受混合轨道，混合轨道的数量等于混合原子轨道的数量之和，混合轨道具有较强的结合力，有利于混合，当混合轨道结合时，化学键间的最小

3、排斥原理，徐璐不同的混合式方式，结合角的大小不同，混合轨道具有等同性和非等同性混合混合混合性混合性混合性，2，混合性以具有价电子代数4的中心原子为例，SP3混合方式，SP2混合，纪宁状态，这里的状态，c原子为例，1个s轨道和2个p轨道混合，3个SP2混合轨道，组成120正三角形型，另一个用于键形成，3个SP2混合轨道可以形成3个键，而价电子代数为3的中心原子是SP2混合方式， 以c原子为例，一个s轨道和一个p轨道杂交可以形成两个sp混合轨道，构成180直线型，其他两个不参与形成关键点，两个sp混合轨道可以形成两个关键点。 价电子代数2的中心原子采用sp混合方法。除了c原子，n，o原子都有这种杂交。在发生SP2混合的情况下，由于具有混合单个电子的轨道混合性混合性混合性混合性混合性混合性混合性混合性混合性混合式电子的存在，因此n，o原子具有混合性混合性混合性混合性混合性混合式，其他混合式方式，Dsp2混合式，sp3d混合式，sp3d2混合式，d2sp3混合式，sp3d2混合式，方法，形成条件，AB，一个原子有孤电子，另一个原子有空轨道。2，配位化合物，配合物的形成，天蓝色溶液，蓝色沉淀，深蓝色溶液，Cu(OH)2，深蓝色晶体，Cu(NH3) 4 SO4H2O，放入乙醇，不动，其中n是配位原子，一般配

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