盐类的水解1.ppt

1、盐类的水解,第3讲,水电离产生的H或OH,弱电解质,H+,OH-,水的电离平衡,增大,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,一、盐类水解的原理,1定义,CH3COONa=CH3COO-+Na+,H2O H+OH-,+,CH3COOH,NH4Cl=NH4+Cl-,H2O OH-+H+,+,NH3H2O,谁弱谁水解 谁强显谁性,NH4ClO溶于水发生水解吗？哪个离子水解？溶液的酸碱性取决于什么？,NH3H2O,NH4+OH-,HClO,H+ClO-,NH3H2O,NH4+,HClO,ClO-,K ，易,K ，难,难,易,弱弱都水解，越弱越水解，弱弱由K定,小,大,一、盐类水解的原理,1定义,谁弱谁水解 谁强

2、显谁性,NH3H2O,NH4+,HClO,ClO-,K ，易,K ，难,难,易,弱弱都水解，越弱越水解，弱弱由K定,小,大,弱酸弱碱盐水解呈酸性或碱性，对吗？,不查K数据，能判断NH4ClO、NH4F溶液的酸碱性吗？,NH3H2O与,CH3COOH的K值相等，,小,中和反应,因此CH3COONH4溶液显中性。,常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.91010 molL1,CO32-的第一步水解常数Kh1=1.8104 molL1 第二步水解常数Kh2=2.4108 molL1,否,中性,pH=7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,NH4+,4水解规律,谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性；

3、强强显中性,弱弱由K定。,Cu2+,CH3COO-,CO32-,注意：一、,比较相同条件下同浓度的1、(NH4)2CO3溶液 2、 (NH4)2SO4溶液 3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH4+浓度的大小,注意：二、水解程度比较：,123,注意：三、酸式盐溶液的酸碱性,1,2,应用提高水解实验题,CH3COONa=CH3COO-+Na+,H2O H+OH-,+,CH3COOH,NH4Cl=NH4+Cl,H2O OH-+H+,+,NH3H2O,CH3COO- +H2O CH3COOH OH-,NH4+ + H2O NH3H2O+ H+,常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的促

4、进水解的反应,Al3,Fe3,CO32-(HCO3-),S2 (HS),Al(OH)4-,ClO,SiO32-,(5)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度不彻底时，书写时要用“ ”，不加“”、“” ，易分解的物质不写分解后的物质。,如醋酸铵水解的离子反应方程式： 。,CH3COO- 与NH4+ 在溶液中能相互促进水解 ，但水解不彻底，故二者可在溶液中共存;水解彻底的不能共存,教材87页,C,学案例,2外因,三、盐类水解的影响因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。,越大,越强,以CH3COO- +H2O CH3COOH OH-为例填

5、写下表,2外因,向右,增大,减小,向左,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,向左,增大,减小,增大,减小,向右,增大,减小,减小,向右,减小,减小,减小,减小,增大,向左,增大,减小,减小,增大,减小,向右,减小,减小,学案例3,一、盐类水解,1、谁弱谁水解 谁强显谁性,弱弱都水解，越弱越水解，,弱弱由K定,（CH3COONH4溶液显中性）,小,中和反应,2,二、水解方程式的书写,三、影响水解平衡的因素,课堂小结,学案例1,F在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7(2010全国高考) G0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶

6、液的pH(2010上海高考) 【解析】A项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，若蒸干会由于盐类水解生成氢氧化物和HCl而失败。B项，水解反应与中和反应互为逆反应，故盐类水解为吸热反应，升高温度，平衡正向移动。D项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4，NaH2PO4溶液显酸性。,【答案】A、C、E、G,练习1、2,备选题,基础再现深度思考,第3讲,基础再现深度思考,第3讲,A,B,5(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中

7、加入少量NaCl固体 【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。 【答案】B,规律方法解题指导,第3讲,7、25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是() KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A B C D,D,【解析】 酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。 KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3- 对水的电离平衡无影响；

8、NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小； CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO-均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。,NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。,8.(2011长沙市一中高三月考)下列说法正确的是( ) A物质的量浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2SO4、

9、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c( )相同 B25时，在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7 C25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 D将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡,C,9(2012饶平华侨中学检测)已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和HClO溶液说法正确的是() A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(ClO),【解析】等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”的规律，HClO的酸性较强。A项，酸的强弱应为：HCNHClO；B项，pH应为：HClOHCN；C项，同体积同浓度时n(HCN)n(HClO)，消耗n(NaOH)相同；