2019备战中考化学专题练习-溶液的浓度(含解析)

1、2019备战中考化学专题练习-溶液的浓度（含解析）一、单选题 1.要配制200g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列说法中正确的是 （ ） A.配制步骤为：称量、溶解、装瓶B.必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶C.称量20g氯化钠固体，量取180mL水D.为加快溶解速率可用温度计搅拌2.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A.托盘天平、玻璃棒、烧杯B.烧杯、玻璃棒、量筒C.量筒、漏斗、试管D.烧杯、蒸发皿、量筒3.现有20的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（ ） A.蒸发掉10克水B.加5克KNO3晶体C

2、.倒出5克溶液D.加10克水4.用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（） A.溶解、天平称量、量筒量取、计算B.量筒量取、天平称量、计算、溶解C.天平称量、量筒量取、计算、溶解D.计算、天平称量、量筒量取、溶解5.将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）加入10克蔗糖 蒸发掉50克水 把溶剂蒸发掉一半 加入12.5克蔗糖 A.B.C.D.6.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（ ） A.4.9%B.9.8%C.1

3、4.7%D.19.6%7.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g 以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数.这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（ ） A.大于10%B.等于10%C.小于10%D.无法确定8.制作“叶脉书签”时需要配制100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，正确的是（） A.最好使用100mL的量筒B.氢氧化钠固体应放在纸上称量C.溶解氢氧化钠固体时会吸收大量的热D.配制过程中必须用到的仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯和酒精灯等9.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ） A.量筒、烧杯

4、、漏斗、玻璃棒B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管10.浓溶液在加水稀释的过程中保持不变的是( ) A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液的密度二、多选题11.欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作会导致溶液中NaCl质量分数大于10%的是（） A.称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数B.在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解C.当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出D.用量筒量取水时，俯视读数12.现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的

5、稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a，下列说法正确的是（ ） A.若混合物为Mg、Al，a可能是0.2gB.若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2gC.若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%D.若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%13.（多选）下列计算过程和结果都正确的是（ ） A.在t时，将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则在t时原溶液的溶质质量分数为 100%=25%B.将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g30%=X15%，X=200gC.在t时，把100g10%的食

6、盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为 100%=20%D.将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为： 100%=24%14.实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（） A.托盘天平B.烧杯C.蜡烛D.漏斗15.下列说法正确的是（） A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1B.要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3C.将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120

7、g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%三、填空题16.实验室配制溶液时，有以下操作：溶解 称量 计算 装瓶存放，贴上标签回答下列问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，操作步骤为_（填序号）（2）溶解操作中需要的仪器有_、_（3）量取蒸馏水时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“”或“”）5% 17.a g ZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4 m g恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为b g则产生H2的质量为_g，H2SO4的质量分数为_ 18.若用15%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6

8、%的氯化钠溶液，则需要15%的氯化钠溶液_ 19.配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为_（用字母代号表示）；C操作中出现的错误_；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为_g（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为_（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量_ 20.一木块漂浮于30的饱和硝酸钾溶液中，如图所示 当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水

9、的体积增大了，由此推测出温度的变化是_，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体_若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：_；_ 21.实验室要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，结合下列操作回答有关问题：（1）计算：需要NaCl_g，水47.5mL（2）称量所需NaCl时，先调节天平平衡后，然后_（选填“添加药品”或“移动游码”）（3）量取所需水时应选用_mL量筒（选填“10”、“50”“100”） 22.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为_；（2）向100g该溶液中加入200g水，所

10、得溶液的溶质的质量分数为_ ；（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_。 四、计算题23.高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g求赤铁矿石中氧化铁的质量分数；滤液中溶质的质量分数 24.已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2 求： （1）参加反应的Si的质量。 （2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。 25.

11、实验室存有一定量的溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20。求: （1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克? （2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克? 五、解答题26.氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。 27.15时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数 六、实验探究题28.称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至

12、固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 七、综合题29.某温度下，硫酸铜的饱和溶液192g与质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀19.6g求： （1）该温度下硫酸铜的溶解度； （2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数 30.某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示 求： （1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案解析部分一、单选题

13、1.【答案】C 【解析】【解答】A、配制步骤中缺少计算过程，故A不正确；B、所需要的玻璃仪器中没有溶解时所要使用的玻璃棒等仪器，故B不正确；C、要配制200g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量20g氯化钠固体，量取180mL水；故C正确；D、为加快溶解速率需使用玻璃棒搅拌而不能使用温度计；故D不正确；故选C2.【答案】B 【解析】【解答】用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸只需计算、量取、混匀。故答案为：B【分析】利用浓溶液配置稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作顺序为计算、量取、和溶解，据此解答3.【答案】D 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：A、蒸发掉l0克水，KNO3仍

14、为饱和溶液，溶质质量分数不变故错； B、加溶质不会溶解，溶质和溶液的量不改变，溶质质量分数不变；故错；C、取出5g原溶液，溶质质量分数不变，因溶液是均一的；故错；D、加水溶质质量不变，溶液质量增加，故溶质质量分数减小；故对；故选D【分析】根据溶质质量分数的计算公式 100%，欲改变溶液溶质的质量分数即改变溶质或溶液的质量在20时的KNO3饱和溶液，加溶质不会溶解，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，升温不会改变溶质或溶液的量，只是饱和溶液升温会变为不饱和溶液4.【答案】D 【解析】【分析】用固体氢氧化钠配制50g 10%的氢氧化钠溶液，通常选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶

15、质氢氧化钠的质量=50g10%=5g，需溶剂水的质量=50g-5g=45g（合45mL)所设计的配制方案只要满足氢氧化钠5g、水40g即可完成配制，所以用固体氢氧化钠配制50g10%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解。故选D5.【答案】C 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】若采取的是加入蔗糖的方法：设加入蔗糖的量是x，则100g10%+x=（100g+x）20%，解得x=12.5g若采取的是蒸发溶剂的方法，设蒸发掉的溶剂是y，则100g10%=（100gy）20%，解得y=50g故采用的方法正确故选：C【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸

16、发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断6.【答案】B 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】Mg(OH)2和MgO都和硫酸反应生成硫酸镁和水，混合物中含镁元素的质量分数为48%。则10g混合物中，镁元素的质量为4.8g，由硫酸镁的化学式可知，相应关系为MgSO4H2SO4 ， 镁和硫酸的质量比为24:98，所以4.8g的镁与19.6g硫酸刚好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是19.6g200g100%=9.8%。故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后元素种类元素质量不变，所以可根据反应前元素的质量计算出生成物中含该元素的化合物的质量；根据溶质

17、质量分数定义分析，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。7.【答案】C 【解析】【解答】 溶质质量=200g10%=20g，所以物体与砝码放反了，不影响质量，量取水时仰视液面读数，实际水的体积大于读数，配制的食盐溶液中溶质的质量分数减小.【分析】根据天平的使用方法，称量物体时左物右码，量取液体读数时视线与凹液面的最低处相平，仰视液面读数，实际水的体积大于读数，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质质量不变，所以质量分数减小。8.【答案】A 【解析】【解答】A、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取90mL的水是正确的；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，

18、不能放在纸上；C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故C错误；D、配制溶液不需要加热，故不需用酒精灯，故错误；故选A【分析】配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g10%=10g，需水的质量为100g-10g=90g；根据量筒的量程的选取方法分析判断A；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；由物质溶于水时的吸热和放热现象可以判断C；通过步骤考虑仪器9.【答案】D 【解析】【解答】量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选项可以知道选项D是正确的；故选D【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制通过回答本题可

19、以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器的理解和记忆10.【答案】A 【考点】用水稀释改变浓度的方法 【解析】加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；相应的溶液的量增加，溶质的质量分数及溶液的密度均变小故选A二、多选题11.【答案】C,D 【解析】【解答】解：A、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成称量的氯化钠小于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故选项错误B、在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解，不能影响溶液中NaCl质量分数的大小，故选项错误C、当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出，会造成实际量取的水的体积

20、偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确D、用量筒量取水时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确故选：CD【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可12.【答案】BD 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：假设合金中镁的质量为2.4 g，则根据化学反应的方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4 gAl与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gFe与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，2.4gZn与足量稀

21、硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Mg、Al，a一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正确；C、若混合物为Mg、Zn，混合物中铁的质量分数为50%，则a一定小于0.1g，故C错误；D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而2.4g镁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，所以合金为为MgAl合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于9.8%，故D正确故选：BD【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量= 金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌，而小于铝据此分析解答即可13.【答案】CD 【

22、考点】溶质的质量分数，用水稀释改变浓度的方法 【解析】【解答】解：A、在某温度下，将35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则原溶液溶质质量分数为 100%=20%，错误； B、将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g30%=（100g+X）15%，X=100g，错误；C、在t时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为 100%=20，正确；D、将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为： 100%=24%正确故选CD【分析】根据已有的溶液计算进行分析解答，加水稀释前后溶质质

23、量不变，在计算时一定分清溶液中溶质、溶剂和溶液的质量14.【答案】C,D 【解析】【解答】使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算称量溶解”，称量时需要使用托盘天平称取固体氯化钾的质量、需要使用量筒量取液体水的体积；溶解时需要使用烧杯作为溶解容器；而漏斗是过滤时的主要仪器，在配制溶液时不需要；蜡烛也不需要故选CD【分析】根据使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算称量溶解”，确定配制时所需要的仪器，判断所列仪器在配制过程中不需要使用的仪器15.【答案】A,D 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量

24、为yMg+2HCl=MgCl2+H224 2x 0.1g=x=1.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6y 0.1g=y=0.9g所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1，故A正确；B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y64x=80y=， 故B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为xx+20%90g=（x+90g）40%x=30g，故C错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量

25、分数为：=50%，故D正确故选：AD【分析】A、根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算；B、根据含有相同质量的氧元素列出等量关系进行计算；C、根据溶液的溶质质量分数的计算方法进行分析；D、根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数进行分析三、填空题16.【答案】；玻璃棒；烧杯； 【解析】【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放所以顺序为；（2）溶解的操作中要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；（3）在量取定体积液体时，若仰视读数，则会导致实际液体体

26、积比所需体积大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小故答案为：（1）；（2）玻璃棒；烧杯；（3）【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器，玻璃棒的作用要根据使用方法考虑；（3）量筒量取液体，读数要规范，视线要与液体凹液面的最低处相平，仰视、俯视都会导致读数错误17.【答案】；【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：（ba）g属于硫酸根的质量，设氢元素质量为x则：12：96=x：（ba）g解得x= ，这就是生成氢气的质量，硫酸的质量：（ba）g+ = ，所以硫酸的质量分数： mg100%= 故答案为： ；

27、【分析】（ba）g属于硫酸根的质量，计算出硫酸中氢元素的质量，就是生成氢气的质量，计算出硫酸的质量，除以硫酸溶液的质量乘以百分之百即可18.【答案】20g 【考点】用水稀释改变浓度的方法 【解析】【解答】解：设需要15%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则50g6%=x15% x=20g故答案为：20g【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答19.【答案】ECADB；物码倒置；11.5g；用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；17.4

28、g 【解析】【解答】解：（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g3.5g=11.5g；（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；（3）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾；根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H2S

29、O4K2SO4可知：最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g9.8%=17.4g；故答案为：（1）ECADB；物码倒置；11.5g；（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；（3）17.4g【分析】（1）根据溶液配制的步骤、注意事项分析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝码的质量游码的质量；（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法回答；（3）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答20.【答案】下

30、降；增多；升高温度；加入其它的溶质 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】（1）木块下沉说明溶液的密度变小，也就是溶液的质量分数变小，即硝酸钾溶解度变小温度下降，杯底硝酸钾增多（2）如要使其上浮则必须使溶液的溶质质量分数增大，溶解度升高，方法可是升温或加入其它的溶质【分析】此题考查了溶液的密度与溶质质量分数的关系，是正比关系，改变溶液的溶质质量分数可通过改变温度或其它方式进行21.【答案】2.5；移动游码；50 【解析】【解答】解：（1）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数求出溶质质量；（2）称量所需NaCl时，先调节天平平衡后，然后移动游码；（3）用量筒量取47.5mL水，应选择略大于47.

31、5mL的量程所以应选择50mL的量筒故答案为：（1）2.5（2）移动游码（3）50【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数求出溶质质量；（2）考虑移动游码；（3）量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差22.【答案】15g；5%；10% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】（1）利用一定量溶液中，溶质的质量=溶液质量溶液中溶质的质量分数，由溶液质量100g和溶液的溶质质量分数15%，计算溶液中溶质的质量=100g15%=15g；（2）加入水后，溶液质量随溶剂质量增大而增大，而

32、溶质质量不变，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算加水后所得溶液的溶质质量分数=100%=5%；（3）与100g5%的过氧乙酸溶液混合后，所得溶液的质量为两溶液的质量和、溶液中溶质的质量为两溶液中溶质质量之和，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算所得溶液的溶质质量分数=100%=10%。【分析】解答此类题的关键是，要理解和熟练掌握有关溶液中溶质的质量分数的计算公式，即溶质的质量分数=100%，并能灵活变形、运用。四、计算题23.【答案】解：反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%=80%设生成氯化铁的质量为xFe2O3+6HCl2Fe

33、Cl3+3H2O160 28420g4g xx=28.4g滤液中溶质的质量分数为100%=28.4%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；滤液中溶质的质量分数为28.4% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【分析】氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水且不参加化学反应，据此计算出参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化铁的质量，进而计算出滤液中溶质的质量分数24.【答案】（1）解：设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H228804x100gy0.4gx=2.8g答：参加反应的Si的质量为2.8

34、g（2）解：设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H228804x100gy0.4gx=2.8gy=8%答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【分析】根据方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，利用生成氢气的质量则能计算出参加反应的硅的质量和100克氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量，则能计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。25.【答案】（1）解：设原氢氧化钠溶液质量为xX 5% = ( X 108 ) 20%X = 144g（2）解：原氢氧化钠溶液中溶质质量 = 144g 5%

35、 = 72g 【考点】溶质的质量分数，用水稀释改变浓度的方法 【解析】【分析】（1）根据溶液在浓缩前后（无溶质析出），溶质质量相等的等量关系，可以计算出原溶液的质量。（2）溶质的质量等于溶液的质量向乘以溶质质量分数。五、解答题26.【答案】解：设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x；根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g-76.7g=23.3gBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl208233x23.3gx=20.8g所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=20.8g80g100%26% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【分】根据溶液反应时，参加反应的物质为溶液中的溶质，利用方程式解得溶质的质量，再根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算。27.【答案】解：15时，食盐的溶解度是 35g，此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数为 100%25.9% 答：此时食盐饱和溶液的溶质的质量分为25.9% 【考