乙炔 (2) (恢复).ppt

1、乙 炔,乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：,由图可看出，乙炔有多少个碳和氢？碳和碳是怎样连接起来的？,乙炔有两个碳和两个氢，碳和碳是通过碳碳三键连起来的,一、乙炔的分子结构：,结构式 结构简式 空间结构 电子式：,HCCH CHCH 或 HCCH 直线型，键角1800,纯净的乙炔是无色无味的气体（不纯常含有臭味）。 在标准状况下,比空气的密度略小,微溶于水,易溶于有机溶剂。,乙炔的物理性质,实验室制取乙炔时，应如何收集？,C,C,Ca2+,2,C,C,Ca,电子式为,结构式为,与水反应方程式为：,CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca（OH）2,反应过程分析：,电石的主要成分是一种离子化合物

2、CaC2,二、乙炔的实验室制法：,二、乙炔的实验室制法：,1、反应原理： CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2,2.仪器：,固体,液体,2.仪器：,分液漏斗广口瓶（或烧瓶）带胶塞的导管,3.收集：,排水法,若用试管做反应容器：在导管口放一团棉花防止堵塞,注意事项,1.为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流，经常用饱和食盐水来代替纯水,2.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，有H2S可以用硫酸铜或者高锰酸钾出去,实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。,2、能不能用制取氢气时所采用的 那种简易装

3、置？为什么？,1.实验,（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流 采取的措施是_。,用饱和食盐水代替水,（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一 团棉花其作用是_。,避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管,练习,将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况,三、乙炔的化学性质：,将乙炔气体通入溴水中，有什么现象,将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中，有什么现象,为什么验证乙炔的实验时先通入硫酸铜溶液,高锰酸钾褪色,溴水褪色,CuS+H2SO4,因为乙炔中含有少量的H2S，硫酸铜能除去H2S: H2S+CuSO4,火焰颜色明亮有浓烈的黑烟,三、乙炔的化学性质：,1、氧化反应： （1）可燃性： 2

4、C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液） 火焰明亮，并伴有浓烟。 （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 KMnO4 + H2SO4+ C2H2 MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O,2.加成反应,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂,与HX、H2、H2O等发生加成反应 CHCH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） ,乙 炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O2,CO2 + H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl

5、,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,五、炔烃,1、炔烃：分子中含有碳碳三键的一类链烃,2、炔烃的通式： C n H 2n2,3、炔烃的物理通性：随碳原子个数增多，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，碳原子个数 4的炔烃为气态，难溶于水，易溶于有机物。,4、化学性质： （与乙炔相似）,4、化学性质,（1）氧化,可使KMnO4（H+）溶液褪色,可燃,（2）加成,5、炔烃的命名,步骤：,定名称： 取代基位置 - 取代基个数 取代基名称-双键位置-主链名称,下列说法错误的是（ ） A 、纯乙炔有难闻的臭味 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、电石必须防潮，密封干燥保存 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率,A,1,练：,1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃