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文档简介

1、第二章化学反应速率和化学平衡的回顾，第二章知识的回顾，第二章知识结构，化学反应速率，影响化学反应速率的因素，化学反应的方向，化学平衡的测量方法，反应的可逆性和不可逆性，化学平衡态的特征，化学平衡常数，影响因素和平衡运动原理，熵判据，浓度，平衡运动原理定量表达方法。3，1。化学反应速率的表达方法化学反应速率用单位时间内反应物或产物的数量和浓度的变化来表示。在恒定体积的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示。单位：摩尔/(升分)，摩尔/(升秒)数学表达式：v=C/t。4、注意问题，(1)不同物质的反应速率之比必须等于化学方程式中相应的化学计量数之比，(2)化学反应速率一般

2、不能用固体或纯液体来表示，5，原因：反应物含量：2。影响化学反应速率的重要因素。6.2.压力对反应速率的影响。对于气体反应，增加压力相当于增加反应物浓度和加快反应速度。内容：原因：增加反应物浓度，增加单位体积的活化分子数，增加有效碰撞次数，加快反应速度和增加压力。活化分子的百分比增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。3。温度：在其他条件不变的情况下，反应速率增加，而反应速率降低。8。加入催化剂后，反应活化能降低，活化分子百分比增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。原因：4。催化剂加快了反应速度。9两者都可以改变化学反应速率。原因是反应体系中活化分子的数量或百分比增加，有效碰撞的数量增加，从而加

3、速化学反应速率。化学平衡态的特征：(1)逆：可逆反应(2)动态：动态平衡(3)等。正反应速率=反反应速率(4)常数：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持不变。变化：当条件改变时，原来的平衡被破坏，新的平衡在新的条件下建立。可以看出，化学平衡只能在一定条件下维持。当外部条件改变时，旧的化学平衡将被破坏，新的平衡状态将被建立。根据勒查泰莱原理，如果影响平衡的条件之一(如温度、压力和参与反应的化学物质的浓度)发生变化，平衡将向削弱变化的方向移动。在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度或降低产物浓度可以使平衡向正反应方向移动；增加产物的浓度或降低反应物的浓度可以使平衡向反相反应的方向移动。在其他条件不变的情况下，升高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度将使化学平衡朝着放热反应的方向移动。14岁。在其他条件不变的情况下，增加压力会使化学平衡向反应前后气体体积减少的方向移动；降低压力将使化学平衡朝着增加气体体积的方向移动。催化剂催化剂只能使正向和反向反应速率加倍，改变反应达到平衡所需的时间，而不能移动化学平衡。15、主动平衡，当进食被转换成同样的物质时，它意味着同样的时间量。当两次平

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