氧化钠Na2O 的化学性质

1、第二节、几种重要的金属化合物,氧化钠和过氧化钠,一、 氧化钠na2o 的化学性质,(1）与水反应生成碱,(2)与酸性氧化物反应生成盐,(3)与酸反应生成盐和水,na2o + h2o = 2naoh,na2o + co2 = na2co3,na2o + 2hcl = 2nacl + h2o,非氧化还原反应,(碱性氧化物）,二、 过氧化钠na2o2 的化学性质(？氧化物）,?现象,实验一,滴水生火！,脱脂棉燃烧剧烈,过氧化钠和水的反应放热,生成氧气,氧气助燃,原因,物质燃烧的条件： 温度达到着火点 有足够的氧气,往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸馏水，立即用带火星的木条伸入试管内或放在试管口

2、，检验生成的气体. 触摸试管外壁；向反应后的溶液滴加34滴酚酞试液，并振荡,观察溶液颜色的变化。,对比:,实验二,现象？,na2o2与水反应现象,na2o2有漂白性,2na2o2+2h2o = 4naoh+o2,二、 过氧化钠na2o2 的化学性质,方程式？,二、 过氧化钠na2o2 的化学性质,棉花,包有na2o2的,实验三,着火原因？,1、反应放热。,2、反应生成了o2。,2na2o2+2co2=2na2co3+o2,方程式？,此性质用途供氧剂（呼吸面具和潜水艇的氧气来源）p56,思考,2na2o2+2co2=2na2co3+o2,1、氧化还原反应？,2、用“双线桥” 标注电子转移的方向和

3、数目。并指出氧化剂和还原剂。,结论： na2o2既作氧化剂又作还原剂，二分之一被氧化，二分之一被还原。 na2o2的氧化性比o2强，是强氧化剂，有漂白性。,思考：通过对刚才知识的学习，请问 na2o2+hcl=？ na2o2是不是碱性氧化物？,不是,二、 过氧化钠na2o2 的化学性质,过氧化物,过氧化钠 (不是碱性氧化物),氧化钠(碱性氧化物）,供氧剂、 漂白剂,/,2na2o + o2 = 2na2o2,有,/,na2o na2o2 (na2o2更稳定）,2na2o2+4hcl= 4nacl+2h2o+o2,na2o+2hcl=2nacl+h2o,2na2o2+2co2= 2na2co3+

4、o2,na2o+co2=na2co3,2na2o2+2h2o= 4naoh+o2,na2o+h2o2naoh,化学性质,项目 比较,转化,漂白性,稳定性,与盐酸 反应,与co2反应,与水反应,用途,1.在和h2o 、co2、hcl的反应中na2o2既作氧化剂又作还原剂。都是放热反应。,2.na2o2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原理：na2o2 将有色物质氧化为无色物质,3. na2o2可做供氧剂用于呼吸面具中和潜水艇中,na2o2性质用途小结：,离子化合物(na+、o22- ),离子化合物（na+、o2- ),淡黄色固体,白色固体,钠+1、氧-1,钠+1、氧-2,na2o2,na2o,过氧化钠,氧化钠,阳、阴离子个数比,2：1 2：1,分子量,62 78,练习题,1. 判断：金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ） 2. 下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是: ( ) a. 钠 b. na2o c. na2o2 d. nahco3 3. 加热nh4hco3固体，使产生的气体依次通过盛na2o2 (足量)的干燥管,浓硫酸的洗气瓶,后得到的气体是 ( ) a. o2 b. nh3 c. co2 d. co2 , o2 4. 向紫色石