新课标人教版化学选修三第三章离子晶体

1、4、离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,回顾：三种晶体类型与性质的比较,回顾：三种晶体类型与性质的比较,材料：,思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,2na + cl2 = 2nacl,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,1、定义：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,2、成键粒子：,阴、阳离子,3、相互作用力：,离子键,4、常见的离子晶体：,一、离子晶体,5、晶胞类型：,（1）氯化钠型晶胞,1钠离子和氯离子的位置：,钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，或反之。,2每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：,3与na+等距离

2、且最近的na+ 有：,12个,nacl的晶体结构模型,4与na+等距离且最近的cl有：6个 （配位数）,nacl晶体中阴、阳离子配位数,（2）氯化铯型晶胞,1铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。,2每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：,3与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个；氯离子：8个 (配位数),1个,cscl晶体及晶胞结构示意图,(3)caf2型晶胞,2ca2+的配位数：,f-的配位数：,1一个caf2晶胞中含：,4个ca2+和8个f,8,4,(4)zns型晶胞,2阳离子的配位数：,阴离子的配位数：,1一个zns晶胞中含：,4个阳离子和4个阴

3、离子,4,4,科学探究：,找出nacl、cscl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,这些数据是怎么得出的？,准确值是： 0.225 0.414 0.732,正四面体、正八面体、和立方体模型中阳离子在中心，阴离子在顶点，对应的配位数分别是4、6、8。中心的离子应与周围的离子相切，而周围的带同种电荷的离子不能相切，阳、阴离子半径比减小时，周围离子的距离会变近，当周围离子达到相切时是一种极端情况，此时为阳、阴离子半径比的极小值。,6、决定离子晶体结构的因

4、素,（1）几何因素 晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 （3）键性因素 离子键的纯粹因素,7、离子晶体的特点： （1）无单个分子存在；nacl不表示分子式。 （2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，熔点升高。 （3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 （4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,二、晶格能,1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量。 2、晶格能的大小的影响因素,仔细阅读课本p80表38及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,3、晶格能对离子晶体性质的影响: 晶格能越大 （1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） （2）熔点越高； （3）硬度越大。,晶格能的大小:,离子电荷越大 ，阴、阳离子半径越小 ，即阴、阳离子间的距离越小 ，则晶格能越大 。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.,科学视野,几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径,如何解释？,碳酸盐分解规律,碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根中的氧离子，阳离子半径越