物质构成的奥秘2.ppt

1、通过观察原子组成的示意图，你能得到什么信息？原子的组成，原子的组成，原子，原子核()，核外电子()，质子()，中子(不带电荷)，为什么原子不向外界显示电？原子核内的质子和原子核外的电子具有相反的电学性质，但电学量相等，因此整个原子不显示电学性质。一个质子带单位正电荷，一个电子带单位负电荷，中子不带电荷。这张表反映了原子构成的信息。以氧原子为例，说明什么样的粒子构成了原子。它们是如何形成原子的？为什么整个原子不显示电？相对于原子质量而言，原子非常小，不便于书写和记忆。一个氢原子的质量为：1.6710-27千克，一个氧原子的质量为：2.65710-26千克。标准是碳原子质量的1/12(6个中子和6

2、个质子)。根据国际规定，以碳原子质量的1/12为标准。作为这个原子的相对原子质量，相对原子质量的比率=实际质量的比率。请注意，相对原子质量只是一个比率，而不是原子的实际质量。根据实验测量：质子质量=中子质量=氢原子质量=1/12碳原子质量电子质量很小，是质子质量的1/1836，原子质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数和中子数，1908年出生的张青莲院士是江苏省的一个熟悉的人。1930年，他毕业于上海光华大学。1936年，他获得了德国柏林大学的博士学位，并以访问学者的身份加入了位于瑞士德格尔莫的生理和化学研究所。回国后，他先后担任西南联合大学教授、清华大学教授和北京大学化学系系主任。现为

3、北京大学化学系教授，博士生导师，中国科学院化学系副主任。他长期从事物的无组织性出发进行教学和研究工作，对同态化学的概念特别深刻，是我国同态化学研究工作的基础和开拓者。它也是最早研究重水的物理化学常数和状态图的学者之一，重水密性的测量值是国际公认和使用的最佳值之一。1991年，用它测得的铟的相对原子量被采用为新的国际标准。0，1，6，12，26，30，15，15，7，14，1。下面关于原子结构的说法是正确的()。d原子不向外界显示电，因为原子中没有带电粒子，C原子由原子核和电子组成，B原子有核电荷=质子=中子=核外电子。(1)质子(2)原子(3)中子(4)电子(5)分子(6)原子核，1，6，4，

4、3，2，5。钠、镁和铝这三种金属质量相同。哪种金属含有最多的原子？哪种金属的原子含量最少？为什么？(钠：23毫克：24铝：27)，试一试，元素是一类具有相同核荷数(即原子核中的质子数)的原子的总称，有100多种元素和2000多万种物质。2.一类原子具有宏观意义(有种类但没有数量)。1.元素之间的根本区别是核荷数(质子数)。氮和磷的本质区别在于()质子数(2)中子数(3)电子数(4)相对原子质量。实践：a，地壳中各种元素的质量分数，氧，硅，铝和铁，生物细胞中的前四种元素，地壳中的前四种元素，分类：金属元素-钠，镁，铁(汞)(金)非金属元素-稀有气体元素的碳，氮，氧，氯(斯通，气体)-氦，氖，氩(

5、气体)，植物的光合作用可以用下面的公式3360表示(H2O) (CO2) (O2)由此可以推断，淀粉中所含的元素是，也可能是其他元素是，光、叶绿体、碳、氢、氧、元素与原子之间的比较、纯物质、元素、宏观组成、(a)分子、(a)原子、相同的质子数、微观组成和微观组成2。事情是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _组成的，下列说法对吗？1.水由氢

6、原子和氧原子组成。2.水由两种氢元素和一种氧元素组成。3.水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。大气中的臭氧层可以吸收太阳的紫外线，保护地球。关于臭氧(O3)的不正确的说法是：(A)臭氧是一种简单的物质(B)。每个臭氧分子由三个氧原子组成(C)。臭氧含有氧(D)。由臭氧和氧组成的气体是一种混合物(C)。如果实验室测试一种物质只含有一种元素，那么该物质(A)必须是一种简单的物质(B)必须是一种纯净的物质(C)必须是一种混合物(D)。过氧化氢是隐形眼镜洗液的主要成分，可以在实验室用来制氧。过氧化氢由_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _组成。每个过氧化氢分子中有两个_ _ _

7、 _ _ _ _ _和两个_ _ _ _ _ _ _ _。尽管过氧化氢和水的成分相同，但它们是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氢、氧、氢原子、氧原子、元素和分子。历史上，道尔顿使用图形加字母作为元素符号、元素符号、元素符号的发展和元素符号的书写。(1)用一个字母表示的元素符号应该大写，如H O N (2)用两个字母表示的元素符号，第一个字母应该大写，第二个字母应该小写，如He Fe Zn，元素(1)代表一个元素(2)代表该元素的一个原子，一个氢元素的氢原子和一个铁元素的铁原子(此外，它还可以代表铁)。在元素符号前添加一个系数后，它只能代表几个原子，不再代表一个元素。如果

8、3H仅代表三个氢原子，请记住并正确书写以下元素符号：氢氦碳氮氧氟氖氢氦碳氮氧氖钠镁铝硅磷硫氯钠镁铝硅硫氯氩钾钙锰铁铜锌氩钙锰铁铜锌银汞银钡汞金，元素周期表。1869年2月，俄罗斯化学家门捷列夫发现了他的第一个元素周期表。除了当时已知的63种元素外，该表还为未发现的元素留出了27个空位，并大胆预测了11种未知的新元素及其在元素周期表中的位置。同时，它们是根据它们的性质命名的，如类铝、类硼、类硅等。后来得到了证实。通过仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？1有7个水平行，18个列，2每一个水平行叫做一个周期，而每一列叫做一个族(8，9，10合起来形成一个族)，3元素原子的核荷数是原子序数，4。划分

9、金属元素和非金属元素，检查元素周期表，并讨论以下问题：1在每个周期的开始是什么类型的元素，在每个周期的末尾是什么类型的元素，3在每个周期的末尾是什么类型的元素。上述事实表明元素之间存在着什么样的规律性联系。元素和元素周期表之间的联系是什么关系？元素周期表的意义是研究化学的重要工具。(1)为寻找新元素提供了理论基础。(2)元素周期表中的元素越接近，它们的化学性质就越相似，这激发了人们在元素周期表的某些区域寻找新的物质(如半导体材料、催化剂、杀虫剂)。中国已经启动了“嫦娥一号”探月计划，并计划在2007年前发射探月卫星“嫦娥一号”。人类探月的主要目的是探索和获取在地球上储量很少但在月球上极其丰富的

10、核聚变燃料“He3”，以解决地球能源危机。众所周知，“C13”是指原子核中有六个质子和七个中子的碳原子，所以“He3”没有中子。b含有两个质子，一个中子。c含有一个质子，两个中子。d含有三个中子，没有质子。b、电子能量较低，在靠近原子核的区域运动；相反，如果电子的能量很高，它们将远离原子核。核外电子的排列及其在不同电子壳层中的运动，也称为核外电子的分层排列。核外电子组态的一般定律： (1)原子核外至少有一层。第一层最多有2个电子(2)最外层最多有8个电子(只有一层最多有2个电子)(3)最外层的稀有气体元素等于8(除了氦元素是2)。在化学变化中，性质是稳定的。因此，最外层有8个电子的结构(当最外

11、层是第一层时，电子数是2)称为稳定结构。(4)金属元素在化学变化中很容易失去最外层的电子，形成稳定的结构。(5)非金属元素的最外层电子一般大于4，所以它们在化学变化中容易得到电子，形成稳定的结构。请注意，元素的化学性质与原子的最外层电子密切相关。因此，原子最外层的电子决定了元素的性质，尤其是元素的化学性质。带正电荷的原子称为阳离子，带负电荷的原子称为阴离子。离子、钠原子和氯原子、钠离子和氯离子的形成由于静电相互作用而结合成稳定的不带电荷的化合物，如氯化钠。讨论：如何在镁和氯元素之间合成稳定的化合物，镁、氯、氯、氯化镁、离子符号，Nam2al3o2-f-cl-，3ca2表示三个钙离子，而2表示一

12、个钙离子带有两个单位的正电荷。根据化学式，可以进行如下计算：1 .物质分子的相对分子质量；2.构成物质的各元素的原子序数比率；3.构成物质的各元素的质量比；4.物质中某一元素的质量分数；物质分子的质量比例1:计算CO2分子的相对分子质量，12 162=44，2 Ca(OH)2？40 (16 1) 2=74，练习：计算下列物质的相对分子质量：如何计算硫酸铜？64 32 164 5(2 16)=250。例1:计算二氧化碳中各元素的原子数比。实施例2计算(NH4)2SO4中各元素的原子序数比率。CONH=1124，NHSO=2814，计算每个元素的原子序数，并计算每个元素的质量比，即每个元素的相对原

13、子质量比与原子序数之比。一氧化碳=12162=1232=38。例2:计算(NH4)2SO4中各元素的质量比。，n: h: s: o，=142: 18: 32: 164，=28: 8: 32: 64=7: 2: 8: 16，示例1。计算NH4NO3中氮的质量分数。计算一种物质中一种元素的质量分数，一种元素的质量分数=，一种元素的原子序数，分子的相对原子质量，100%，众所周知，尿素的化学分子式是CO(NH2)2。尝试计算尿素的相对分子质量。尿素中各种元素的质量比。60克氮气的质量是多少？60克尿素中有多少克硝酸铵含氮？1.当金属元素与氧元素的质量比为52时，金属氧化物钼的相对原子质量是多少？(比如金属氧化物的化学式是M2O3？元素氧化物的化学式是RO3，其中氧的质量分数是60%，R的相对原子质量是多少？例1:10千克kgnh4hco3中含有多少千克氮？答：它含有1.77千克氮。例2:多少